Synthèse de l'amphétamine à partir du P2NP via SnCl2 et Zn

[TucoSalamanca.]

Pourquoi 200 g de carbonate de sodium ne se dissolvent-ils pas dans 200 ml d'eau ?

 

[GDC]

Parce que la solubilité du carbonate de sodium est de 21,4g/100ml H2O et l'hydroxyde n'est pas défini à 20°C.

 

[TucoSalamanca.]

Pouvez-vous écrire les calculs des 1ère et 2ème étapes ? carbonate de sodium

 

[TucoSalamanca.]

Il reste très peu de p2np, pouvez-vous écrire la liste complète des ingrédients nécessaires pour 7,5 g de p2np, j'ai du carbonate de sodium mais pas d'hydroxyde de sodium ?

 

[GDC]

Na2CO3
70g/L (0 °C)
164,0 g/l (15 °C)
340,70g/L (27,8 °C)
pH=14+log(2×0,09989)=13,3006 dans 1000ml H2O
0,1 Mol Na3CO3 == ~10,6g * 50 = 530g / 245g =

2,16 L H2O avec 530g Na2CO3 @ 20°C

NaOH
418 g/L (0 °C)
1000 g/L (25 °C)[
pH=14+log(0.1)=13 dans 1000ml H2O
0,1 Mol NaOH == ~4g NaOH * 50 = 200g

Bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude)	0.1 N	8.4
Carbonate de sodium (bicarbonate de soude)	0.1 N	11.6

.

Hydroxyde de sodium (soude caustique)	N	14.0
Hydroxyde de sodium	0.1 N	13.0
Hydroxyde de sodium	0.01 N	12.0

Je ne suis pas sûr d'avoir raison xD il est trop tard et vous devez vérifier avec quelqu'un d'autre

Vous voulez la moitié des 15g de P2NP :

100g NaOH 100ml H2O ou 265g NaCO3 et 1,08 L H2O

Mais attention ! !!! Je pense que vous avez besoin du double de NaCO3

 

[GDC]

Foutaises
Je corrige plus tard : https://bbgate.com/threads/synthesis-of-amphetamine-from-p2np-via-sncl2-and-zn.9878/post-53908

 

[TucoSalamanca.]

Comment puis-je savoir s'il s'agit d'amphétamines ?

 

[GDC]

Drugtest, chauffez-en une partie à la température souhaitée (elle fondra et brûlera).

 

[TucoSalamanca.]

Comment puis-je l'utiliser ?

 

[GDC]

Amphétamine :

• Formule C9H13N
• Masse molaire 135,210 g/mol
• Densité 0,936 g/cm3 à 25 °C
• Point de fusion 11,3 °C (52,3 °F)
• Point d'ébullition 200-203 °C (397 °F) à 760 mmHg

Que voulez-vous dire ?

 

[TucoSalamanca.]

Pouvez-vous écrire tous les calculs 7.5g p2np

 

[TucoSalamanca.]

Il me reste du carbonate de sodium, dois-je le vendre ? Veuillez écrire les calculs corrects.

 

[GDC]

Oui, le carbonate de sodium produit beaucoup d'impuretés.
Le NaOH est bien meilleur.

7,5 g de P2NP dans ~25 ml d'acétone anhydre
~25 ml d'acétone et 21 g de chlorure d'étain(II) dihydraté
75 ml d'eau froide et 2 ml d'acide chlorhydrique à 36%.
hydroxyde de sodium (100 g pour 100 ml d'eau)
3 portions de 25 ml d'acétate d'éthyle
30 ml d'acide acétique glacial
5 g de poussière de zinc.
25 g de NaOH dans 50 ml d'eau
25 ml de dichlorométhane
3 x 10 ml de DCM.
sulfate de magnésium anhydre ~1/20 de la solution finale
25 ml d'acétone anhydre

 

[TucoSalamanca.]

carbonate de sodium au lieu d'hydroxyde de sodium

 

[TucoSalamanca.]

quelle quantité de carbonate de sodium quelle quantité d'eau doit être utilisée

 

[GDC]

Je m'excuse donc pour le dernier message confus, mais je vais le corriger maintenant :

Pour les 25g de NaOH dans 50ml de H2O, vous avez besoin de.. :

Nous devons calculer la molarité de la solution de NaOH.
Molarité (M) = (masse du soluté en grammes) / (masse molaire du soluté) / (volume de la solution en litres)
Molarité = 25 g / (39,997 g/mol) / (50 ml / 1000 ml/L)
Molarité = 0,625 M

Calculer les moles d'hydroxyde de sodium : Moles de NaOH = Molarité x Volume (L) = 0,625 M x 0,050 L = 0,03125 moles de NaOH

Calculer les moles de carbonate de sodium nécessaires pour remplacer le NaOH : 1 mole de NaOH nécessite 1,22 moles de Na2CO3.
Moles de Na2CO3 = 1,22 x Moles de NaOH = 1,22 x 0,03125 moles = 0,038125 moles de Na2CO3

Calculer la masse de carbonate de sodium nécessaire :
Masse de Na2CO3 = Moles de Na2CO3 x Masse moléculaire de Na2CO3 = 0,038125 moles x 105,9888 g/mol = 4,039 g

Vous aurez donc besoin de 4,039 g de carbonate de sodium pour remplacer les 25 g d'hydroxyde de sodium. Vous pouvez dissoudre cette quantité de carbonate de sodium dans 50 ml d'eau pour obtenir une concentration similaire à celle de la solution de NaOH d'origine.

Pour les 100 g de NaOH dans 100 ml de H2O, vous avez besoin de.. :

Calculer la molarité de la solution de NaOH :
Molarité (M) = (masse du soluté en grammes) / (masse molaire du soluté) / (volume de la solution en litres)
Molarité = 100 g / (39,997 g/mol) / (100 ml / 1000 ml/L)
Molarité = 2,501 M

Calculer les moles d'hydroxyde de sodium :
Moles de NaOH = Molarité x Volume (L) = 2,501 M x 0,100 L = 0,250 moles de NaOH

Calculer les moles de carbonate de sodium nécessaires pour remplacer le NaOH :
1 mole de NaOH nécessite 1,22 moles de Na2CO3.
Moles de Na2CO3 = 1,22 x Moles de NaOH = 1,22 x 0,250 moles = 0,305 moles de Na2CO3

Calculer la masse de carbonate de sodium nécessaire :
Masse de Na2CO3 = Moles de Na2CO3 x Masse moléculaire de Na2CO3 = 0,305 moles x 105,9888 g/mol = 32,30 g

Vous aurez donc besoin de 32,30 g de carbonate de sodium pour remplacer les 100 g d'hydroxyde de sodium . Vous pouvez dissoudre cette quantité de carbonate de sodium dans 100 ml d'eau pour obtenir une concentration similaire à celle de la solution de NaOH d'origine.

J'espère que vous avez apprécié ma réponse et que vous l'aimez.

 

[GDC]

L'hydroxyde de sodium (NaOH) est une base plus forte que le carbonate de sodium (Na2CO3).
En effet, l'hydroxyde de sodium se dissocie complètement dans l'eau, libérant des ions hydroxyde (OH-), qui lui confèrent ses propriétés de base :
NaOH → Na+ + OH-
D'autre part, le carbonate de sodium se dissocie également dans l'eau, mais forme un acide faible (acide carbonique, H2CO3) et une base plus faible (ion hydrogénocarbonate, HCO3-) que le NaOH :
Na2CO3 + H2O → H2CO3 + 2Na+ + 2OH-
H2CO3 → H+ + HCO3-
La basicité plus faible du carbonate de sodium par rapport à l'hydroxyde de sodium signifie que les solutions de carbonate de sodium auront un pH plus faible et des propriétés basiques plus douces que les solutions d'hydroxyde de sodium à la même concentration. Par conséquent, l'hydroxyde de sodium est considéré comme une base plus forte que le carbonate de sodium.

 

[TucoSalamanca.]

Je ne connais pas le calcul molaire, pouvez-vous me dire directement combien de grammes de carbonate de sodium se dissoudront dans combien de ml d'eau ? 2 calcul alcalin

 

[TucoSalamanca.]

Je n'ai pas les moyens d'acheter de l'hydroxyde de sodium.

 

[GDC]

4,039 g de carbonate de sodium pour remplacer les 25 g d'hydroxyde de sodium. Vous pouvez dissoudre cette quantité de carbonate de sodium dans 50 ml d'eau pour obtenir une concentration similaire à celle de la solution de NaOH d'origine.

32,30 g de carbonate de sodium pour remplacer les 100 g d'hydroxyde de sodium. Vous pouvez dissoudre cette quantité de carbonate de sodium dans 100 ml d'eau pour obtenir une concentration similaire à celle de la solution originale de NaOH.

Ainsi :
7,5 g de P2NP dans ~25 ml d'acétone anhydre
~25 ml d'acétone et 21 g de chlorure d'étain(II) dihydraté
75 ml d'eau froide et 2 ml d'acide chlorhydrique à 36%.
Na2CO3 (32,30g pour 100ml d'eau)
3 portions de 25 ml d'acétate d'éthyle
30 ml d'acide acétique glacial
5 g de poussière de zinc.
4,039 g de Na2CO3 dans 50 ml d'eau
25 ml de dichlorométhane
3x 10 ml de DCM.
sulfate de magnésium anhydre ~1/20 de la solution finale
25 ml d'acétone anhydre

 

[hacke8]

Merci pour votre réponse. Ce satané traducteur nous donne toujours tort. Quel type de réactif est l'acide acétique glacial ? L'acide acétique glacial ?

 

[G.Patton]

Bonjour, on dit qu'il y a une procédure d'extraction. L'EA est ici utilisé comme extractant (solvant) pour l'extraction de l'oxime.