Syntes av amfetamin från P2NP via SnCl2 och Zn

[TucoSalamanca.]

Varför 200 g natriumkarbonat inte löses upp i 200 ml vatten

 

[GDC]

Eftersom löslighet för natriumkarbonat: 21,4 g/100 ml H2O och hydroxid inte definieras vid 20 °C

 

[TucoSalamanca.]

Kan du skriva beräkningarna av 1:a och 2:a steget? natriumkarbonat

 

[TucoSalamanca.]

Det finns väldigt lite p2np kvar, kan du skriva den fullständiga ingrediensförteckningen som krävs för 7,5 g p2np, jag har natriumkarbonat men ingen natriumhydroxid?

 

[GDC]

Na2CO3
70 g/L (0 °C)
164,0 g/L (15 °C)
340,70 g/L (27,8 °C)
pH=14+log(2×0,09989)=13,3006 i 1000 ml H2O
0,1 Mol Na3CO3 == ~10,6g * 50 = 530g / 245g =

2,16 L H2O med 530 g Na2CO3 @ 20°C

NaOH
418 g/L (0 °C)
1000 g/L (25 °C)[
pH=14+log(0,1)=13 inuti 1000ml H2O
0,1 Mol NaOH == ~4g NaOH * 50 = 200g

Natriumbikarbonat (bakpulver)	0.1 N	8.4
Natriumkarbonat (tvättsoda)	0.1 N	11.6

.

Natriumhydroxid (kaustiksoda)	N	14.0
Natriumhydroxid	0.1 N	13.0
Natriumhydroxid	0.01 N	12.0

Jag är inte säker på om jag har rätt xD det är för sent och du måste kolla det med någon annan

Du vill ha hälften av 15g P2NP:

100g NaOH 100ml H2O eller 265g NaCO3 och 1,08 L H2O

Men försiktighet !!!! Jag tror att du behöver dubbelt så mycket NaCO3

 

[GDC]

Skitsnack
Jag korrigerar det senare: https: //bbgate.com/threads/synthesis-of-amphetamine-from-p2np-via-sncl2-and-zn.9878/post-53908

 

[TucoSalamanca.]

Hur kan jag veta om det är amfetamin?

 

[GDC]

Drugtest, värm upp lite av det till önskad temperatur (det kommer att smälta och brinna)

 

[TucoSalamanca.]

Hur kan jag använda den?

 

[GDC]

Amfetamin:

• Formel C9H13N
• Molmassa 135,210 g/mol
• Densitet 0,936 g/cm3 vid 25 °C
• Smältpunkt 11,3 °C (52,3 °F)
• Kokpunkt 200-203 °C (397 °F) vid 760 mmHg

Vad är det du menar?

 

[TucoSalamanca.]

Kan du skriva alla beräkningar 7.5g p2np

 

[TucoSalamanca.]

Jag har lite natriumkarbonat kvar, ska jag sälja det, vänligen skriv de korrekta beräkningarna

 

[GDC]

Ja, det borde du, natriumkarbonat producerar mycket orenheter.
NaOH är mycket bättre.

7,5 g P2NP i ~25 ml vattenfri aceton
~25 ml aceton och 21 g tenn(II)kloriddihydrat
75 ml kallt vatten och 2 ml 36% saltsyra
natriumhydroxid (100 g per 100 ml vatten)
3 x 25 ml etylacetat
30 ml glacial ättiksyra
5 g zinkdamm.
25 g NaOH i 50 ml vatten
25 ml diklormetan
3x 10 ml DCM.
vattenfritt magnesiumsulfat ~1/20 av den slutliga lösningen
25 ml vattenfri aceton

 

[TucoSalamanca.]

natriumkarbonat i stället för natriumhydroxid

 

[TucoSalamanca.]

hur mycket natriumkarbonat hur mycket vatten ska användas

 

[GDC]

Så sry för det sista förvirrande inlägget, men jag kommer att korrigera det nu:

För 25 g NaOH inuti 50 ml H2O behöver du:

Vi måste beräkna molariteten för NaOH-lösningen.
Molaritet (M) = (massa av löst ämne i gram) / (molär massa av löst ämne) / (volym av lösning i liter)
Molaritet = 25 g / (39,997 g/mol) / (50 ml / 1000 ml/L)
Molaritet = 0,625 M

Beräkna mol natriumhydroxid: Mol NaOH = Molaritet x Volym (L) = 0,625 M x 0,050 L = 0,03125 mol NaOH

Beräkna antalet mol natriumkarbonat som krävs för att ersätta NaOH: 1 mol NaOH kräver 1,22 mol Na2CO3.
Moler Na2CO3 = 1,22 x Moler NaOH = 1,22 x 0,03125 mol = 0,038125 mol Na2CO3

Beräkna massan av natriumkarbonat som krävs:
Massan av Na2CO3 = Moler Na2CO3 x Molekylmassan av Na2CO3 = 0,038125 mol x 105,9888 g/mol = 4,039 g

Du behöver alltså 4,039 g natriumkarbonat för att ersätta de 25 g natriumhydroxid. Du kan lösa upp denna mängd natriumkarbonat i 50 ml vatten för att uppnå en liknande koncentration som den ursprungliga NaOH-lösningen.

För 100 g NaOH i 100 ml H2O behöver du:

Beräkna molariteten för NaOH-lösningen:
Molaritet (M) = (det lösta ämnets massa i gram) / (det lösta ämnets molära massa) / (lösningens volym i liter)
Molaritet = 100 g / (39,997 g/mol) / (100 ml / 1000 ml/L)
Molaritet = 2,501 M

Beräkna mol natriumhydroxid:
Mol NaOH = Molaritet x Volym (L) = 2,501 M x 0,100 L = 0,250 mol NaOH

Beräkna antalet mol natriumkarbonat som krävs för att ersätta NaOH:
1 mol NaOH kräver 1,22 mol Na2CO3.
Moler Na2CO3 = 1,22 x Moler NaOH = 1,22 x 0,250 mol = 0,305 mol Na2CO3

Beräkna massan av natriumkarbonat som krävs:
Massan av Na2CO3 = Moler Na2CO3 x Molekylmassan av Na2CO3 = 0,305 mol x 105,9888 g/mol = 32,30 g

Du behöver alltså 32,30 g natriumkarbonat för att ersätta de 100 g natriumhydroxid . Du kan lösa upp denna mängd natriumkarbonat i 100 ml vatten för att uppnå en liknande koncentration som den ursprungliga NaOH-lösningen.

Jag hoppas att du tyckte om mitt svar och gillar det

 

[GDC]

Natriumhydroxid (NaOH) är en starkare bas än natriumkarbonat (Na2CO3).
Detta beror på att natriumhydroxid dissocierar fullständigt i vatten och frigör hydroxidjoner (OH-), som är ansvariga för dess grundläggande egenskaper:
NaOH → Na+ + OH-
Å andra sidan dissocierar natriumkarbonat också i vatten, men bildar en svag syra (kolsyra, H2CO3) och en svagare bas (vätekarbonatjon, HCO3-) jämfört med NaOH:
Na2CO3 + H2O → H2CO3 + 2Na+ + 2OH-
H2CO3 → H+ + HCO3-
Den svagare basiskheten hos natriumkarbonat jämfört med natriumhydroxid innebär att lösningar av natriumkarbonat kommer att ha ett lägre pH och mildare basiska egenskaper än lösningar av natriumhydroxid vid samma koncentration. Därför anses natriumhydroxid vara en starkare bas än natriumkarbonat.

 

[TucoSalamanca.]

Jag känner inte till molär beräkning, kan du berätta direkt för mig hur många gram natriumkarbonat som löses upp i hur många ml vatten? 2 alkali beräkning

 

[TucoSalamanca.]

Jag har inte råd med natriumhydroxid.

 

[GDC]

4,039 g natriumkarbonat för att ersätta de 25 g natriumhydroxid. Du kan lösa upp denna mängd natriumkarbonat i 50 ml vatten för att uppnå en liknande koncentration som den ursprungliga NaOH-lösningen.

32,30 g natriumkarbonat för att ersätta 100 g natriumhydroxid. Du kan lösa upp denna mängd natriumkarbonat i 100 ml vatten för att uppnå en liknande koncentration som den ursprungliga NaOH-lösningen.

Så här gör du
7,5 g P2NP i ~25 ml vattenfri aceton
~25 ml aceton och 21 g tenn(II)kloriddihydrat
75 ml kallt vatten och 2 ml 36% saltsyra
Na2CO3 (32,30 g per 100 ml vatten)
3 x 25 ml etylacetat
30 ml glacial ättiksyra
5 g zinkdamm.
4,039 g Na2CO3 i 50 ml vatten
25 ml diklormetan
3x 10 ml DCM.
vattenfritt magnesiumsulfat ~1/20 av den slutliga lösningen
25 ml vattenfri aceton

 

[hacke8]

Tack så mycket för ditt svar. Den här förbannade översättaren får oss alltid att ha fel. Vilken typ av reagens är GAA? Glacial ättiksyra?

 

[G.Patton]

Hej, det sägs att det finns en extraktionsprocedur. EA används här som extraktionsmedel (lösningsmedel) för extraktion av oxim.