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CH3NH2-HCl (67,52 g) + NaOH (40 g) → CH3NH2 (31,06 g) + NaCl (58,44 g) + H2O (18,01 g)
200ml de méthylamine aqueuse à 40% => 80g de CH3NH2 dissous dans 200g de H2O
Si j'utilise (174g de méthylamine hcl + 67% de solution aqueuse de NAOH)
CH3NH2.HCL 174g
NAOH 103g + H20 154g
J'obtiens (200ml de méthylamine aqueuse à 40%) :
CH3NH2 80g
NACL 150g
H20 200g
Serait-il possible ?
200ml de méthylamine aqueuse à 40% => 80g de CH3NH2 dissous dans 200g de H2O
Si j'utilise (174g de méthylamine hcl + 67% de solution aqueuse de NAOH)
CH3NH2.HCL 174g
NAOH 103g + H20 154g
J'obtiens (200ml de méthylamine aqueuse à 40%) :
CH3NH2 80g
NACL 150g
H20 200g
Serait-il possible ?
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RÉACTIFS
CH3NH2-HCl 67 518 g/mol
NaOH 40 g/mol
PRODUITS
CH3NH2 31,0571 g/mol
NaCl 58,4428 g/mol
H20 18 g/mol
J'ai décidé de faire quelques calculs moi-même pour clarifier la question pour moi ; peut-être que cela clarifiera les choses pour d'autres.
Méthylamine aq 40% → 1 CH3NH2 (31g) + 2.5 H2O (45g)
31g divisé par 31g + 45g = 40%
La densité de la méthylamine 40% (p/p) dans l'eau est de 0,897 g/mL, c'est-à-dire que 200ml contiennent 179,4 grammes.
40% de méthylamine = 71,76g (2,31 mol)
60 % d'eau = 107,64 g
J'ai vu des recommandations d'utiliser un rapport 1:5 de NaOH à H2O et d'ajouter goutte à goutte à une solution aqueuse de méthylamine.hcl dans un bain de glace. Peut-être que l'utilisation d'une concentration plus faible de NaOH pour la basification a pour objectif de rendre la réaction plus paisible, de ne pas chauffer, de ne pas libérer de méthylamine sous forme de gaz, mais je ne peux pas l'affirmer.
Pour clarifier, le rapport 1:5 de NaOH à H2O se réfère à une concentration de 31%.
1 mol NaOH => 40g
5 mol H20 => 90g
40g divisé par 40g + 90g = 31%
La méthylamine.hcl a une solubilité dans l'eau de 1g/mL (à 20 °C)
1 mol CH3NH2.HCL => 67.52g nécessiterait 4 mols de H20 (72g/72ml) pour se dissoudre complètement, soit une concentration de 48% :
67.52g divisé par 67.52g + 72g = 48%
L'équation de la réaction équilibrée est la suivante
CH3NH2-HCl + NaOH → CH3NH2 + NaCl + H2O
L'équation impliquant les solutions de méthylamine.hcl avec la solution de NaOH ci-dessus ressemblerait à ceci :
(1 CH3NH2-HCl + 4 H2O) (48% aq) + (1 NaOH + 5 H2O) (31% aq) → 1 CH3NH2 + 1 NaCl + 10 H2O
Pour obtenir 2,31 mol de méthylamine équivalant à 200ml de méthylamine 40% (w/w) dans l'eau, nous aurions :
(2,31 CH3NH2-HCl + 9,24 H2O) (48% aq) + (2,31 NaOH + 11,55 H2O) (31% aq) → 2,31 CH3NH2 + 2,31 NaCl + 23,1 H2O
En grammes, nous aurions (arrondi) :
(156g CH3NH2-HCl + 166g H2O) + (93g NaOH + 208g H2O) → 72g CH3NH2 + 135g NaCl + 416g H2O
Nous aurions 72g de méthylamine avec 135g de NaCl dissous dans 416g (ml) de H20.
Une solution aqueuse de 33% de méthylamine + NaCl, soit 11% de méthylamine et 22% de NaCl.
72g + 135g divisé par 72g + 135g + 416g = 33%
72g/623g (11%) + 135g/623g (22%) = 33%.
Je ne sais pas si l'excès d'eau perturberait la synthèse de ce sujet, mais le fait d'enlever l'excès d'eau avec un agent de séchage sans enlever le NaCl ne résoudrait pas le problème, car nous aurions des problèmes de solubilité (saturation maximale). Je ne saurais dire si le NaCl précipiterait ou si la méthylamine serait libérée sous forme de gaz, ou peut-être les deux.
CH3NH2-HCl 67 518 g/mol
NaOH 40 g/mol
PRODUITS
CH3NH2 31,0571 g/mol
NaCl 58,4428 g/mol
H20 18 g/mol
J'ai décidé de faire quelques calculs moi-même pour clarifier la question pour moi ; peut-être que cela clarifiera les choses pour d'autres.
Méthylamine aq 40% → 1 CH3NH2 (31g) + 2.5 H2O (45g)
31g divisé par 31g + 45g = 40%
La densité de la méthylamine 40% (p/p) dans l'eau est de 0,897 g/mL, c'est-à-dire que 200ml contiennent 179,4 grammes.
40% de méthylamine = 71,76g (2,31 mol)
60 % d'eau = 107,64 g
J'ai vu des recommandations d'utiliser un rapport 1:5 de NaOH à H2O et d'ajouter goutte à goutte à une solution aqueuse de méthylamine.hcl dans un bain de glace. Peut-être que l'utilisation d'une concentration plus faible de NaOH pour la basification a pour objectif de rendre la réaction plus paisible, de ne pas chauffer, de ne pas libérer de méthylamine sous forme de gaz, mais je ne peux pas l'affirmer.
Pour clarifier, le rapport 1:5 de NaOH à H2O se réfère à une concentration de 31%.
1 mol NaOH => 40g
5 mol H20 => 90g
40g divisé par 40g + 90g = 31%
La méthylamine.hcl a une solubilité dans l'eau de 1g/mL (à 20 °C)
1 mol CH3NH2.HCL => 67.52g nécessiterait 4 mols de H20 (72g/72ml) pour se dissoudre complètement, soit une concentration de 48% :
67.52g divisé par 67.52g + 72g = 48%
L'équation de la réaction équilibrée est la suivante
CH3NH2-HCl + NaOH → CH3NH2 + NaCl + H2O
L'équation impliquant les solutions de méthylamine.hcl avec la solution de NaOH ci-dessus ressemblerait à ceci :
(1 CH3NH2-HCl + 4 H2O) (48% aq) + (1 NaOH + 5 H2O) (31% aq) → 1 CH3NH2 + 1 NaCl + 10 H2O
Pour obtenir 2,31 mol de méthylamine équivalant à 200ml de méthylamine 40% (w/w) dans l'eau, nous aurions :
(2,31 CH3NH2-HCl + 9,24 H2O) (48% aq) + (2,31 NaOH + 11,55 H2O) (31% aq) → 2,31 CH3NH2 + 2,31 NaCl + 23,1 H2O
En grammes, nous aurions (arrondi) :
(156g CH3NH2-HCl + 166g H2O) + (93g NaOH + 208g H2O) → 72g CH3NH2 + 135g NaCl + 416g H2O
Nous aurions 72g de méthylamine avec 135g de NaCl dissous dans 416g (ml) de H20.
Une solution aqueuse de 33% de méthylamine + NaCl, soit 11% de méthylamine et 22% de NaCl.
72g + 135g divisé par 72g + 135g + 416g = 33%
72g/623g (11%) + 135g/623g (22%) = 33%.
Je ne sais pas si l'excès d'eau perturberait la synthèse de ce sujet, mais le fait d'enlever l'excès d'eau avec un agent de séchage sans enlever le NaCl ne résoudrait pas le problème, car nous aurions des problèmes de solubilité (saturation maximale). Je ne saurais dire si le NaCl précipiterait ou si la méthylamine serait libérée sous forme de gaz, ou peut-être les deux.
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