- Language
- 🇧🇷
- Joined
- Jan 1, 2023
- Messages
- 25
- Reaction score
- 2
- Points
- 3
CH3NH2-HCl (67,52 g) + NaOH (40 g) → CH3NH2 (31,06 g) + NaCl (58,44 g) + H2O (18,01 g)
200 ml 40 % vattenhaltig metylamin => 80 g CH3NH2 löst i 200 g H2O
Om jag använder (174 g metylamin hcl + 67% vattenlösning av NAOH)
CH3NH2.HCL 174g
NAOH 103g + H20 154g
Jag får (200 ml 40 % vattenhaltig metylamin)
CH3NH2 80g
NACL 150 g
H20 200g
Skulle det vara möjligt?
200 ml 40 % vattenhaltig metylamin => 80 g CH3NH2 löst i 200 g H2O
Om jag använder (174 g metylamin hcl + 67% vattenlösning av NAOH)
CH3NH2.HCL 174g
NAOH 103g + H20 154g
Jag får (200 ml 40 % vattenhaltig metylamin)
CH3NH2 80g
NACL 150 g
H20 200g
Skulle det vara möjligt?
- Language
- 🇧🇷
- Joined
- Jan 1, 2023
- Messages
- 25
- Reaction score
- 2
- Points
- 3
REAGENSER
CH3NH2-HCl 67,518 g/mol
NaOH 40 g/mol
PRODUKTER
CH3NH2 31,0571 g/mol
NaCl 58,4428 g/mol
H20 18 g/mol
Jag bestämde mig för att göra några beräkningar själv för att klargöra saken för mig själv; kanske det kommer att klargöra för andra.
Metylamin aq 40 % → 1 CH3NH2 (31 g) + 2,5 H2O (45 g)
31g dividerat med 31g + 45g = 40%.
Densiteten för Metylamin 40% (w/w) i vatten är 0,897 g/mL, det vill säga 200ml innehåller 179,4 gram.
40 % metylamin = 71,76 g (2,31 mol)
60% vatten = 107,64 g
Jag har sett rekommendationer om att använda ett förhållande på 1:5 mellan NaOH och H2O och tillsätta droppvis till en vattenlösning av metylamin.hcl i isbad. Kanske användningen av en lägre koncentration av NaOH för basifiering har som mål att göra reaktionen mer fredlig, inte värma, inte släppa ut metylamin i gas; men jag kan inte säga säkert.
För att klargöra avser förhållandet 1:5 mellan NaOH och H2O en koncentration på 31%.
1 mol NaOH => 40 g
5 mol H20 => 90 g
40 g dividerat med 40 g + 90 g = 31%.
Methylamine.hcl har en vattenlöslighet på 1g/mL (vid 20 °C)
1 mol CH3NH2.HCL => 67,52 g skulle behöva 4 mol H20 (72 g/72 ml) för att lösas upp helt, en koncentration på 48 %:
67,52 g dividerat med 67,52 g + 72 g = 48 %.
Den balanserade reaktionsekvationen är:
CH3NH2-HCl + NaOH → CH3NH2 + NaCl + H2O
Ekvationen som involverar lösningar av metylamin.hcl med NaOH-lösning ovan skulle se ut så här:
(1 CH3NH2-HCl + 4 H2O) (48 % aq) + (1 NaOH + 5 H2O) (31 % aq) → 1 CH3NH2 + 1 NaCl + 10 H2O
För att få 2,31 mol metylamin som motsvarar 200 ml metylamin 40 % (w/w) i vatten måste vi ha
(2,31 CH3NH2-HCl + 9,24 H2O) (48 % aq) + (2,31 NaOH + 11,55 H2O) (31 % aq) → 2,31 CH3NH2 + 2,31 NaCl + 23,1 H2O
I gram skulle vi ha (avrundat):
(156 g CH3NH2-HCl + 166 g H2O) + (93 g NaOH + 208 g H2O) → 72 g CH3NH2 + 135 g NaCl + 416 g H2O
Vi skulle ha 72 g metylamin med 135 g NaCl upplöst i 416 g (ml) H20.
En vattenlösning av 33% metylamin + NaCl, som består av 11% metylamin och 22% NaCl.
72g + 135g dividerat med 72g + 135g + 416g = 33%.
72g/623g (11%) + 135g/623g (22%) = 33%.
Jag vet inte om överflödigt vatten skulle störa syntesen av detta ämne, men att bara ta bort överflödigt vatten med ett torkmedel utan att ta bort NaCl skulle inte lösa det, eftersom vi skulle ha löslighetsproblem (maximal mättnad). Jag kunde inte avgöra om NaCl skulle fällas ut eller om metylaminet skulle frigöras som en gas, eller kanske både och.
CH3NH2-HCl 67,518 g/mol
NaOH 40 g/mol
PRODUKTER
CH3NH2 31,0571 g/mol
NaCl 58,4428 g/mol
H20 18 g/mol
Jag bestämde mig för att göra några beräkningar själv för att klargöra saken för mig själv; kanske det kommer att klargöra för andra.
Metylamin aq 40 % → 1 CH3NH2 (31 g) + 2,5 H2O (45 g)
31g dividerat med 31g + 45g = 40%.
Densiteten för Metylamin 40% (w/w) i vatten är 0,897 g/mL, det vill säga 200ml innehåller 179,4 gram.
40 % metylamin = 71,76 g (2,31 mol)
60% vatten = 107,64 g
Jag har sett rekommendationer om att använda ett förhållande på 1:5 mellan NaOH och H2O och tillsätta droppvis till en vattenlösning av metylamin.hcl i isbad. Kanske användningen av en lägre koncentration av NaOH för basifiering har som mål att göra reaktionen mer fredlig, inte värma, inte släppa ut metylamin i gas; men jag kan inte säga säkert.
För att klargöra avser förhållandet 1:5 mellan NaOH och H2O en koncentration på 31%.
1 mol NaOH => 40 g
5 mol H20 => 90 g
40 g dividerat med 40 g + 90 g = 31%.
Methylamine.hcl har en vattenlöslighet på 1g/mL (vid 20 °C)
1 mol CH3NH2.HCL => 67,52 g skulle behöva 4 mol H20 (72 g/72 ml) för att lösas upp helt, en koncentration på 48 %:
67,52 g dividerat med 67,52 g + 72 g = 48 %.
Den balanserade reaktionsekvationen är:
CH3NH2-HCl + NaOH → CH3NH2 + NaCl + H2O
Ekvationen som involverar lösningar av metylamin.hcl med NaOH-lösning ovan skulle se ut så här:
(1 CH3NH2-HCl + 4 H2O) (48 % aq) + (1 NaOH + 5 H2O) (31 % aq) → 1 CH3NH2 + 1 NaCl + 10 H2O
För att få 2,31 mol metylamin som motsvarar 200 ml metylamin 40 % (w/w) i vatten måste vi ha
(2,31 CH3NH2-HCl + 9,24 H2O) (48 % aq) + (2,31 NaOH + 11,55 H2O) (31 % aq) → 2,31 CH3NH2 + 2,31 NaCl + 23,1 H2O
I gram skulle vi ha (avrundat):
(156 g CH3NH2-HCl + 166 g H2O) + (93 g NaOH + 208 g H2O) → 72 g CH3NH2 + 135 g NaCl + 416 g H2O
Vi skulle ha 72 g metylamin med 135 g NaCl upplöst i 416 g (ml) H20.
En vattenlösning av 33% metylamin + NaCl, som består av 11% metylamin och 22% NaCl.
72g + 135g dividerat med 72g + 135g + 416g = 33%.
72g/623g (11%) + 135g/623g (22%) = 33%.
Jag vet inte om överflödigt vatten skulle störa syntesen av detta ämne, men att bara ta bort överflödigt vatten med ett torkmedel utan att ta bort NaCl skulle inte lösa det, eftersom vi skulle ha löslighetsproblem (maximal mättnad). Jag kunde inte avgöra om NaCl skulle fällas ut eller om metylaminet skulle frigöras som en gas, eller kanske både och.
- Joined
- Dec 27, 2022
- Messages
- 37
- Reaction score
- 8
- Points
- 8