Je schopný viazať dostatočné množstvo vody (viac ako 30 % svojej hmotnosti, ak vezmeme do úvahy, že hydratuje len na CaCl2-2H2O, ktorý je stabilný do 150 °C), aby sa získalo značné množstvo plynu HCl. V typickom prípade sa pridalo 100 g 35 % HCl na 100 g granulovaného CaCl2 pri izbovej teplote (tepelný účinok nie je významný) a získalo sa 15 g HCl(g). To predstavuje viac ako 40 % výťažok, ktorý možno porovnať s 80 % výťažkom uvedeným pre proces uvedený v rovnici 2; používa sa však približne hmotnostný pomer 1:3 medzi H2SO4 a HCl(aq).
CaCl2 sa tiež ľahšie likviduje ako H2SO4 a na neutralizáciu konečného odpadu je potrebné menej zásady. Ďalšia výhoda tohto postupu oproti postupom založeným na H2SO4 sa týka vzdelávacích aspektov. Zahrievaním pri teplote 200 °C možno vzniknutú voskovitú zmes (alebo kryštalickú hmotu, na ktorú sa po niekoľkých hodinách premení), bezvodý CaCl2, regenerovať na opätovné použitie po získaní roztoku HCl. V tomto prípade možno ignorovať časť vzniknutého oxychloridu vápenatého.
Aj keď to môže byť z praktického hľadiska bezcenné, môže to mať vzdelávací význam, pretože to priťahuje pozornosť k témam, ktoré sú v súčasnosti zaujímavé, ako je optimalizácia procesov, recyklácia chemikálií a znižovanie množstva odpadov. Natento účel je zostava znázornená na obr. b vhodnejšia ako na obr. a, pretože výsledná zmes je pripravená na destiláciu.
UPD: Alternatívny spôsob.
Last edited:
veľa šťastia pri vysvetľovaní tých hnedých prstov. 