É capaz de fixar água suficiente (mais de 30% do seu peso, considerando que hidrata apenas a CaCl2-2H2O, que é estável até 150 °C) para fornecer uma quantidade significativa de gás HCl. Numa operação típica, 100 g de HCl a 35% foram adicionados a 100 g de CaCl2 granular à temperatura ambiente (o efeito térmico não é significativo), tendo sido obtidos 15 g de HCl(g). Isto representa um rendimento superior a 40%, que pode ser comparado com o rendimento de 80% registado para o processo representado na Eq. 2; no entanto, utiliza uma relação de peso de aproximadamente 1:3 entre o H2SO4 e o HCl(aq).
O CaCl2 também é mais fácil de eliminar do que o H2SO4, e é necessária menos base para neutralizar o resíduo final. Uma vantagem adicional deste procedimento em relação aos baseados em H2SO4 diz respeito a aspectos educacionais. Por aquecimento a 200 °C, a mistura cerosa resultante (ou a massa cristalina em que se converte após algumas horas), o CaCl2 anidro, pode ser regenerada para reutilização, uma vez obtida uma solução de HCl. Neste caso, pode ser ignorado algum oxicloreto de cálcio formado.
Apesar de não ter qualquer valor do ponto de vista prático, pode ter um significado pedagógico porque chama a atenção para temas de interesse atual como a otimização de processos, a reciclagem de produtos químicos e a redução de resíduos. Para o efeito, a montagem apresentada na Fig. b é mais adequada do que a da Fig. a, porque a mistura resultante está pronta a ser destilada.
UPD: Uma forma alternativa.
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boa sorte com a explicação desses dedos castanhos 