Síntese de 4'-metilpropiofenona a partir de tolueno pela reação de Friedel-Crafts (escala de 1kg+)
- Thread starter WillD
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Sim, por exemplo, cloreto de ferro (FeCl3) e cloreto de zinco (ZnCl3), mas a reação ocorrerá em um ritmo mais lento em comparação com o uso de cloreto de alumínio.
- By CryoThio
Os cloretos de zinco e de ferro são anidros?
Qual dos dois apresenta a reação mais rápida?
Qual dos dois apresenta a reação mais rápida?
Sim, ambos são anidros e, dos dois, o cloreto de ferro (iii) (FeCl3) é o que funcionaria melhor
nessa síntese, só tenho um misturador de balão aquecedor, não posso usar um banho-maria e quantos graus não devem ser ultrapassados quando adicionamos cloreto de propinol
Essa síntese é AlCl3.6H2O, posso usá-la como catalisador?
- By CryoThio
Tenho quase certeza de que deve ser cloreto de alumínio anidro.
Sem água, de forma alguma. O problema é que não é possível secar o cloreto de alumínio aquecendo-o, eu acho.
Mas verifique novamente
Sem água, de forma alguma. O problema é que não é possível secar o cloreto de alumínio aquecendo-o, eu acho.
Mas verifique novamente
Vou usar cloreto de zinco nessa síntese Quantos g de cloreto de zinco devo usar nessa síntese?
**Propionyl Chloride (CH₃CH₂COCl):**
* Molar mass: 109.5 g/mol
* Number of moles: 1000 g / 109.5 g/mol ≈ 9.13 mol
Toluene (C₇H₈):** **2.
* Molar mass: 92 g/mol
* Density (25°C): ≈ 0.87 g/mL
* Mass: 3000 mL * 0.87 g/mL = 2610 g
* Number of moles: 2610 g / 92 g/mol ≈ 28.4 mol
**Aluminum Chloride (AlCl₃):**3.
* Molar mass: 133.5 g/mol
* Number of moles: 1500 g / 133.5 g/mol ≈ 11.2 mol
**Mole Ratios:**
Now, let's determine the mole ratios by proportioning the mole numbers to each other. Let's ratio according to the smallest number of moles (here propionyl chloride):
** **Propionyl Chloride : Toluene : AlCl₃**
* **9.13 mol : 28.4 mol : 11.2 mol**
* **Molar ratios - 1 : 3.11 : 1.23**
This implies a ratio of approximately 1:3:1.
* Molar mass: 109.5 g/mol
* Number of moles: 1000 g / 109.5 g/mol ≈ 9.13 mol
Toluene (C₇H₈):** **2.
* Molar mass: 92 g/mol
* Density (25°C): ≈ 0.87 g/mL
* Mass: 3000 mL * 0.87 g/mL = 2610 g
* Number of moles: 2610 g / 92 g/mol ≈ 28.4 mol
**Aluminum Chloride (AlCl₃):**3.
* Molar mass: 133.5 g/mol
* Number of moles: 1500 g / 133.5 g/mol ≈ 11.2 mol
**Mole Ratios:**
Now, let's determine the mole ratios by proportioning the mole numbers to each other. Let's ratio according to the smallest number of moles (here propionyl chloride):
** **Propionyl Chloride : Toluene : AlCl₃**
* **9.13 mol : 28.4 mol : 11.2 mol**
* **Molar ratios - 1 : 3.11 : 1.23**
This implies a ratio of approximately 1:3:1.
It doesn't matter anymore, I've given up on this project.
Boiling points of toluene and 4'-methylpropiophenone under vacuum damper pressure.
20 mmHg.
Toluene 16.55 degrees.
4'-methylpropiophenone 123-126 degrees
20 mmHg.
Toluene 16.55 degrees.
4'-methylpropiophenone 123-126 degrees
