Synteza 4'-metylopropiofenonu z toluenu w reakcji Friedla-Craftsa (skala 1 kg+)
- Thread starter WillD
- Start date
Tak, na przykład chlorek żelaza (FeCl3) i chlorek cynku (ZnCl3), ale reakcja będzie przebiegać wolniej w porównaniu z użyciem chlorku glinu.
- By CryoThio
Czy chlorki cynku i żelaza są bezwodne?
Który z nich szybciej reaguje?
Który z nich szybciej reaguje?
Tak, oba są bezwodne i z tych dwóch najlepiej sprawdziłby się chlorek żelaza (iii) (FeCl3).
czy w tej syntezie mam tylko mieszadło balonowe z grzałką, czy nie mogę użyć łaźni wodnej i ilu stopni nie należy przekraczać, gdy dodajemy chlorek propinolu?
Ta synteza to AlCl3.6H2O, czy mogę użyć tego jako katalizatora?
- By CryoThio
Jestem pewien, że to musi być bezwodny chlorek glinu.
Bez dodatku wody. Problem polega na tym, że nie można wysuszyć chlorku glinu poprzez jego podgrzanie.
Ale sprawdź to jeszcze raz
Bez dodatku wody. Problem polega na tym, że nie można wysuszyć chlorku glinu poprzez jego podgrzanie.
Ale sprawdź to jeszcze raz
W tej syntezie użyję chlorku cynku Ile g chlorku cynku powinienem użyć w tej syntezie?
**Propionyl Chloride (CH₃CH₂COCl):**
* Molar mass: 109.5 g/mol
* Number of moles: 1000 g / 109.5 g/mol ≈ 9.13 mol
Toluene (C₇H₈):** **2.
* Molar mass: 92 g/mol
* Density (25°C): ≈ 0.87 g/mL
* Mass: 3000 mL * 0.87 g/mL = 2610 g
* Number of moles: 2610 g / 92 g/mol ≈ 28.4 mol
**Aluminum Chloride (AlCl₃):**3.
* Molar mass: 133.5 g/mol
* Number of moles: 1500 g / 133.5 g/mol ≈ 11.2 mol
**Mole Ratios:**
Now, let's determine the mole ratios by proportioning the mole numbers to each other. Let's ratio according to the smallest number of moles (here propionyl chloride):
** **Propionyl Chloride : Toluene : AlCl₃**
* **9.13 mol : 28.4 mol : 11.2 mol**
* **Molar ratios - 1 : 3.11 : 1.23**
This implies a ratio of approximately 1:3:1.
* Molar mass: 109.5 g/mol
* Number of moles: 1000 g / 109.5 g/mol ≈ 9.13 mol
Toluene (C₇H₈):** **2.
* Molar mass: 92 g/mol
* Density (25°C): ≈ 0.87 g/mL
* Mass: 3000 mL * 0.87 g/mL = 2610 g
* Number of moles: 2610 g / 92 g/mol ≈ 28.4 mol
**Aluminum Chloride (AlCl₃):**3.
* Molar mass: 133.5 g/mol
* Number of moles: 1500 g / 133.5 g/mol ≈ 11.2 mol
**Mole Ratios:**
Now, let's determine the mole ratios by proportioning the mole numbers to each other. Let's ratio according to the smallest number of moles (here propionyl chloride):
** **Propionyl Chloride : Toluene : AlCl₃**
* **9.13 mol : 28.4 mol : 11.2 mol**
* **Molar ratios - 1 : 3.11 : 1.23**
This implies a ratio of approximately 1:3:1.
It doesn't matter anymore, I've given up on this project.
Boiling points of toluene and 4'-methylpropiophenone under vacuum damper pressure.
20 mmHg.
Toluene 16.55 degrees.
4'-methylpropiophenone 123-126 degrees
20 mmHg.
Toluene 16.55 degrees.
4'-methylpropiophenone 123-126 degrees
