Synthese van 4'-methylpropiofenon uit tolueen door Friedel-Crafts reactie (schaal 1kg+)
- Thread starter WillD
- Start date
Ja, bijvoorbeeld ijzerchloride (FeCl3) en zinkchloride (ZnCl3) maar de reactie zal langzamer verlopen in vergelijking met het gebruik van aluminiumchloride.
- By CryoThio
De zink- en ijzerchloriden zijn watervrij?
Welke van deze twee geeft de snellere reactie?
Welke van deze twee geeft de snellere reactie?
Ja, ze zijn allebei watervrij en van de twee zou ijzer(iii)chloride (FeCl3) het beste werken.
in deze synthese heb ik alleen een verwarming ballon mixer kan ik niet gebruik maken van een waterbad en hoeveel graden niet mag overschrijden wanneer we propinol chloride toe te voegen
Deze synthese is AlCl3.6H2O, kan ik dit als katalysator gebruiken?
- By CryoThio
Ik ben er vrij zeker van dat het watervrij aluminiumchloride moet zijn.
Geen water, wat dan ook. Het probleem is dat je aluminiumchloride niet kunt drogen door het te verhitten.
Maar controleer dit nog eens
Geen water, wat dan ook. Het probleem is dat je aluminiumchloride niet kunt drogen door het te verhitten.
Maar controleer dit nog eens
Ik ga zinkchloride gebruiken in deze synthese Hoeveel g zinkchloride moet ik gebruiken in deze synthese?
**Propionyl Chloride (CH₃CH₂COCl):**
* Molar mass: 109.5 g/mol
* Number of moles: 1000 g / 109.5 g/mol ≈ 9.13 mol
Toluene (C₇H₈):** **2.
* Molar mass: 92 g/mol
* Density (25°C): ≈ 0.87 g/mL
* Mass: 3000 mL * 0.87 g/mL = 2610 g
* Number of moles: 2610 g / 92 g/mol ≈ 28.4 mol
**Aluminum Chloride (AlCl₃):**3.
* Molar mass: 133.5 g/mol
* Number of moles: 1500 g / 133.5 g/mol ≈ 11.2 mol
**Mole Ratios:**
Now, let's determine the mole ratios by proportioning the mole numbers to each other. Let's ratio according to the smallest number of moles (here propionyl chloride):
** **Propionyl Chloride : Toluene : AlCl₃**
* **9.13 mol : 28.4 mol : 11.2 mol**
* **Molar ratios - 1 : 3.11 : 1.23**
This implies a ratio of approximately 1:3:1.
* Molar mass: 109.5 g/mol
* Number of moles: 1000 g / 109.5 g/mol ≈ 9.13 mol
Toluene (C₇H₈):** **2.
* Molar mass: 92 g/mol
* Density (25°C): ≈ 0.87 g/mL
* Mass: 3000 mL * 0.87 g/mL = 2610 g
* Number of moles: 2610 g / 92 g/mol ≈ 28.4 mol
**Aluminum Chloride (AlCl₃):**3.
* Molar mass: 133.5 g/mol
* Number of moles: 1500 g / 133.5 g/mol ≈ 11.2 mol
**Mole Ratios:**
Now, let's determine the mole ratios by proportioning the mole numbers to each other. Let's ratio according to the smallest number of moles (here propionyl chloride):
** **Propionyl Chloride : Toluene : AlCl₃**
* **9.13 mol : 28.4 mol : 11.2 mol**
* **Molar ratios - 1 : 3.11 : 1.23**
This implies a ratio of approximately 1:3:1.
It doesn't matter anymore, I've given up on this project.
Boiling points of toluene and 4'-methylpropiophenone under vacuum damper pressure.
20 mmHg.
Toluene 16.55 degrees.
4'-methylpropiophenone 123-126 degrees
20 mmHg.
Toluene 16.55 degrees.
4'-methylpropiophenone 123-126 degrees
