4'-metilpropiofenona sintēze no toluola, izmantojot Frīdela-Kraftsa reakciju (1 kg+ mērogā)
- Thread starter WillD
- Start date
Jā, piemēram, dzelzs hlorīds (FeCl3) un cinka hlorīds (ZnCl3), bet reakcija notiks lēnāk, salīdzinot ar alumīnija hlorīda izmantošanu.
- By CryoThio
Cinka un dzelzs hlorīdi ir bezūdens?
Kurš no šiem diviem savienojumiem dod ātrāku reakciju?
Kurš no šiem diviem savienojumiem dod ātrāku reakciju?
Jā, tie abi ir bezūdens, un no abiem dzelzs (iii) hlorīds (FeCl3) darbotos vislabāk.
šajā sintēzē man ir tikai sildītāja balona maisītājs, vai es varu neizmantot ūdens vannu un cik grādus nedrīkst pārsniegt, kad mēs pievienojam propinola hlorīdu
Šajā sintēzē ir AlCl3.6H2O, vai es to varu izmantot kā katalizatoru?
- By CryoThio
Esmu diezgan pārliecināts, ka tam ir jābūt bezūdens alumīnija hlorīdam.
Nekādā gadījumā bez ūdens. Problēma ir tāda, ka alumīnija hlorīdu nevar izžāvēt, to karsējot, iirc.
Tomēr pārbaudiet to divreiz.
Nekādā gadījumā bez ūdens. Problēma ir tāda, ka alumīnija hlorīdu nevar izžāvēt, to karsējot, iirc.
Tomēr pārbaudiet to divreiz.
Šajā sintēzē izmantošu cinka hlorīdu Cik g cinka hlorīda man vajadzētu izmantot šajā sintēzē?
**Propionyl Chloride (CH₃CH₂COCl):**
* Molar mass: 109.5 g/mol
* Number of moles: 1000 g / 109.5 g/mol ≈ 9.13 mol
Toluene (C₇H₈):** **2.
* Molar mass: 92 g/mol
* Density (25°C): ≈ 0.87 g/mL
* Mass: 3000 mL * 0.87 g/mL = 2610 g
* Number of moles: 2610 g / 92 g/mol ≈ 28.4 mol
**Aluminum Chloride (AlCl₃):**3.
* Molar mass: 133.5 g/mol
* Number of moles: 1500 g / 133.5 g/mol ≈ 11.2 mol
**Mole Ratios:**
Now, let's determine the mole ratios by proportioning the mole numbers to each other. Let's ratio according to the smallest number of moles (here propionyl chloride):
** **Propionyl Chloride : Toluene : AlCl₃**
* **9.13 mol : 28.4 mol : 11.2 mol**
* **Molar ratios - 1 : 3.11 : 1.23**
This implies a ratio of approximately 1:3:1.
* Molar mass: 109.5 g/mol
* Number of moles: 1000 g / 109.5 g/mol ≈ 9.13 mol
Toluene (C₇H₈):** **2.
* Molar mass: 92 g/mol
* Density (25°C): ≈ 0.87 g/mL
* Mass: 3000 mL * 0.87 g/mL = 2610 g
* Number of moles: 2610 g / 92 g/mol ≈ 28.4 mol
**Aluminum Chloride (AlCl₃):**3.
* Molar mass: 133.5 g/mol
* Number of moles: 1500 g / 133.5 g/mol ≈ 11.2 mol
**Mole Ratios:**
Now, let's determine the mole ratios by proportioning the mole numbers to each other. Let's ratio according to the smallest number of moles (here propionyl chloride):
** **Propionyl Chloride : Toluene : AlCl₃**
* **9.13 mol : 28.4 mol : 11.2 mol**
* **Molar ratios - 1 : 3.11 : 1.23**
This implies a ratio of approximately 1:3:1.
It doesn't matter anymore, I've given up on this project.
Boiling points of toluene and 4'-methylpropiophenone under vacuum damper pressure.
20 mmHg.
Toluene 16.55 degrees.
4'-methylpropiophenone 123-126 degrees
20 mmHg.
Toluene 16.55 degrees.
4'-methylpropiophenone 123-126 degrees
