Sintesi del 4'-metilpropiofenone dal toluene mediante reazione di Friedel-Crafts (scala 1kg+)
- Thread starter WillD
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Sì, ad esempio il cloruro di ferro (FeCl3) e il cloruro di zinco (ZnCl3), ma la reazione avverrà a un ritmo più lento rispetto all'utilizzo del cloruro di alluminio.
- By CryoThio
I cloruri di zinco e di ferro sono anidri?
Quale di questi due reagisce più velocemente?
Quale di questi due reagisce più velocemente?
Sì, sono entrambi anidri e tra i due il cloruro di ferro (iii) (FeCl3) è quello che funziona meglio.
in questa sintesi ho solo un miscelatore a palloncino riscaldato, posso non usare un bagno d'acqua e quanti gradi non devo superare quando aggiungiamo il cloruro di propinolo?
Questa sintesi è AlCl3.6H2O, posso usarla come catalizzatore?
- By CryoThio
Sono abbastanza sicuro che si tratti di cloruro di alluminio anidro.
Senza acqua, assolutamente. Il problema è che non si può asciugare il cloruro di alluminio riscaldandolo, se non sbaglio.
Ricontrolla questo però
Senza acqua, assolutamente. Il problema è che non si può asciugare il cloruro di alluminio riscaldandolo, se non sbaglio.
Ricontrolla questo però
Userò il cloruro di zinco in questa sintesi Quanti g di cloruro di zinco devo usare in questa sintesi?
- By G.Patton
Stesso rapporto molare di AlCl3
quanti gradi non si devono superare quando si aggiunge il cloruro di propinolo
**Propionyl Chloride (CH₃CH₂COCl):**
* Molar mass: 109.5 g/mol
* Number of moles: 1000 g / 109.5 g/mol ≈ 9.13 mol
Toluene (C₇H₈):** **2.
* Molar mass: 92 g/mol
* Density (25°C): ≈ 0.87 g/mL
* Mass: 3000 mL * 0.87 g/mL = 2610 g
* Number of moles: 2610 g / 92 g/mol ≈ 28.4 mol
**Aluminum Chloride (AlCl₃):**3.
* Molar mass: 133.5 g/mol
* Number of moles: 1500 g / 133.5 g/mol ≈ 11.2 mol
**Mole Ratios:**
Now, let's determine the mole ratios by proportioning the mole numbers to each other. Let's ratio according to the smallest number of moles (here propionyl chloride):
** **Propionyl Chloride : Toluene : AlCl₃**
* **9.13 mol : 28.4 mol : 11.2 mol**
* **Molar ratios - 1 : 3.11 : 1.23**
This implies a ratio of approximately 1:3:1.
* Molar mass: 109.5 g/mol
* Number of moles: 1000 g / 109.5 g/mol ≈ 9.13 mol
Toluene (C₇H₈):** **2.
* Molar mass: 92 g/mol
* Density (25°C): ≈ 0.87 g/mL
* Mass: 3000 mL * 0.87 g/mL = 2610 g
* Number of moles: 2610 g / 92 g/mol ≈ 28.4 mol
**Aluminum Chloride (AlCl₃):**3.
* Molar mass: 133.5 g/mol
* Number of moles: 1500 g / 133.5 g/mol ≈ 11.2 mol
**Mole Ratios:**
Now, let's determine the mole ratios by proportioning the mole numbers to each other. Let's ratio according to the smallest number of moles (here propionyl chloride):
** **Propionyl Chloride : Toluene : AlCl₃**
* **9.13 mol : 28.4 mol : 11.2 mol**
* **Molar ratios - 1 : 3.11 : 1.23**
This implies a ratio of approximately 1:3:1.
It doesn't matter anymore, I've given up on this project.
Boiling points of toluene and 4'-methylpropiophenone under vacuum damper pressure.
20 mmHg.
Toluene 16.55 degrees.
4'-methylpropiophenone 123-126 degrees
20 mmHg.
Toluene 16.55 degrees.
4'-methylpropiophenone 123-126 degrees
