Sintesi del nitrato di mercurio(II) con successiva produzione di Al/Hg. Manuale video.

[ASheSChem]

@HIGGS BOSSON, @Marvin "Popcorn" Sutton,
se nel termometro c'è solo mercurio... (1,5 gr o 2 gr? lo sapete?)
Suppongo che si possa usare una fiala di mercurio puro?

 

[ACAB]

In ogni caso, determinerei la quantità di mercurio con una bilancia e poi la calcolerei in base alla formula
Hg + 4HNO3 ----> Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,
calcolare la quantità di acido nitrico più un piccolo eccesso. Per questo, tuttavia, potrebbe essere necessario filtrare preventivamente il mercurio a causa del vetro. Grandi quantità di mercurio possono essere separate bene dalle impurità con una siringa grande e del cotone assorbente, ma un termometro fornisce troppo poco mercurio per questo metodo.

 

[malayboy]

Salve signore, quanti grammi di mercurio sono necessari per 20 ml di acido nitrico? Qual è il rapporto?

Scusate, ho visto solo ora la risposta di Pennywise, vorrei provare a calcolare io stesso.

 

[Toomuchname]

Ehi, posso usare il 60% di acido nitrico?

 

[ASheSChem]

@Saymynamehsb
Sì, 2gr di mercurio + 20ml di acido nitrico 60% è quello che faccio io (il risultato è buono per 4x12gr di alluminio).

 

[malayboy]

Posso sapere come si calcola per ottenere 2gr di mercurio + 20ml di acido nitrico?

come per la formula fornita da @Pennywise Hg + 4HNO3

 

[Toomuchname]

Fantastico, grazie!

 

[ASheSChem]

Mi sono basato solo sulle informazioni del video. Dopo la ricerca, un termometro ha in media 2 grammi di mercurio.

Il nitrato di mercurio liquido può essere conservato in frigorifero in una fiala di vetro opaco. (Ho testato una settimana senza problemi, non di più).

 

[malayboy]

hmmm, ma ho bisogno di sapere perché 2gr di mercurio e 20ml di acido nitrico secondo l'equazione Hg + 4HNO3
Forse qualche professionista può spiegare qui? Perché questo ci aiuterà a capire e può applicare su altri comprensione sintesi
@G.Patton

 

[ACAB]

Il modo teorico:

Massa molare Hg: 200.59g

Massa molare HNO3: 63,01g *4 = 252,04g / 1,51g/ml = 166,91ml HNO3 = 278,18ml 60%

20ml 60% = 12ml HNO3 * 1,51g/ml = 18,12g HNO3

Hg necessario 14,42g / 13,55g/ml =1,06ml Hg

Ma normalmente si pesa il mercurio e poi si calcola con un eccesso di acido.

 

[ACAB]

Inoltre, è necessario considerare quale concentrazione ha la mia soluzione, perché la quantità di sali di alluminio e mercurio deve essere in un rapporto, che è piuttosto impreciso. Ma è sufficiente come linea guida.

 

[malayboy]

Salve signore, molte grazie per la sua risposta, dal suo calcolo sono uscito sul mio caso, per favore mi aiuti:

Ho acido nitrico al 68% 500ML, mercurio 100 g, la densità che ho ottenuto da

Mercurio (elemento) - Wikipedia

it.wikipedia.org

Acido nitrico - Wikipedia

it.wikipedia.org

con Hg + 4HNO3, voglio scendere a circa 50g di mercurio, quindi posso avere (Hg/4) + HNO3?

se sì,

soluzione di HNO3(63,01g / 1,51 g/ml) = (41,73ml / 68%) = 61,37ml
massa di mercurio necessaria, 200.59g / 4 = 50.1475g, perché volevo avere il grammo invece del ml (possibile?)

Mi sembra davvero molto sbagliato, e sono così imbarazzato, per favore aiutatemi

e le ultime due righe del calcolo,

20ml 60% = 12ml HNO3 * 1.51g/ml =18.12g HNO3

Hg necessario 14.42g / 13.55g/ml =1,06ml Hg

Dove sono necessari questi calcoli? L'HNO3 in ml necessario e il grammo di Hg, giusto?

 

[G.Patton]

Per 50 g di Hg è necessario assumere 92,39 g di HNO3 68% o 65,77 mL
v(Hg)=50/200,59=0,249 mole
v(HNO3)=0,249*4=0,997 moli
m(HNO3)= 0,997*63,01g/mole=62,82 g puri ma si ha il 68% di HNO3. m(HNO3)=62,82*100/68=92,39g di HNO3 al 68%.
V(HNO3 68%)= 92,39g/1,4048g/mL=65,77mL

 

[MadHatter]

Ma... è sempre bello avere una stochiometria perfetta, ma è davvero necessario? Metto semplicemente la quantità di mercurio che voglio convertire in un becker e aggiungo dell'acido nitrico. Se la reazione si ferma, ne aggiungo un po' di più fino a quando tutto il mercurio è scomparso. Alla fine, ci sarà comunque solo acqua acida e nitrato di mercurio.

 

[malayboy]

ciao signore, grazie per la risposta, ora ho capito

un'ultima cosa, la densità di HNO3 68% è data 1.14048g/mL (o 1.141g/mL in wikipedia),
cosa succede se ho il 75%? certo che non è 1,151g/mL (100%) in wiki, quindi come ottenere la densità?

 

[malayboy]

Sì, grazie a @Pennywise


Capisco che preparare sempre un eccesso di solvente sia necessario, posso seguire il video in ogni caso, a patto che il mercurio sia completamente disciolto.

ma se penso alla velocità di reazione e alla qualità del prodotto, otterrò un prodotto che sicuramente si avvicina alla concentrazione del 100% e non sprecherò altro acido, giusto?
e penso anche che la velocità di reazione sarà più veloce di quella mostrata nel video a causa della concentrazione.

Volevo solo sapere cosa sto facendo, che il mio studio in chimica paga, fare un po 'di matematica prima dell'esperimento in modo da non dover preparare diversi chili ogni volta solo per gocce gocce gocce fino a quando tutto il soluto è andato quando si tratta di grande scala

 

[MadHatter]

Mi dispiace, ma questa equazione non quadra. Devi mettere H2O anche nella parte sinistra...

 

[MadHatter]

Oppure utilizzate questo, che è equilibrato:

3Hg + 8HNO3 → 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

[malayboy]

lo trovate qui

Il calcolatore completo della densità-concentrazione delle soluzioni acquose di acido nitrico

 

[ACAB]

No, signore, la formula è giusta, perché nella reazione non abbiamo ossido di azoto, che è incolore e inodore. Il nostro gas è marrone e ha l'odore del gas di scarico delle auto e si chiama biossido di azoto.