È in grado di fissare una quantità d'acqua sufficiente (oltre il 30% del suo peso, considerando che si idrata solo in CaCl2-2H2O, che è stabile fino a 150 °C) per fornire una quantità significativa di HCl gassoso. In una prova tipica, 100 g di HCl al 35% sono stati aggiunti a 100 g di CaCl2 granulare a temperatura ambiente (l'effetto termico non è significativo), e si sono ottenuti 15 g di HCl(g). Ciò rappresenta una resa di oltre il 40%, che può essere confrontata con l'80% di resa riportata per il processo rappresentato nell'Eq. 2; tuttavia, utilizza un rapporto di peso di circa 1:3 tra H2SO4 e HCl(aq).
CaCl2 è inoltre più facile da smaltire rispetto all'H2SO4, ed è necessaria una minore quantità di base per neutralizzare il rifiuto finale. Un ulteriore vantaggio di questa procedura rispetto a quelle basate su H2SO4 riguarda gli aspetti educativi. Riscaldando a 200 °C, la miscela cerosa risultante (o la massa cristallina in cui si converte dopo qualche ora), il CaCl2 anidro, può essere rigenerata per essere riutilizzata una volta ottenuta una soluzione di HCl. In questo caso, una parte dell'ossicloruro di calcio formatosi può essere ignorata.
Anche se questo può essere privo di valore dal punto di vista pratico, può avere un significato educativo perché attira l'attenzione su argomenti di interesse attuale come l'ottimizzazione dei processi, il riciclo dei prodotti chimici e la riduzione dei rifiuti. A questo scopo, l'assemblaggio mostrato nella Fig. b è più appropriato di quello della Fig. a perché la miscela risultante è pronta per essere distillata.
UPD: Un modo alternativo.
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Buona fortuna con la spiegazione di quelle dita marroni. 