Synthèse de la 4'-méthylpropiophénone à partir du toluène par la réaction de Friedel-Crafts (échelle de 1kg+)
- Thread starter WillD
- Start date
Oui, par exemple le chlorure de fer (FeCl3) et le chlorure de zinc (ZnCl3), mais la réaction se produira plus lentement qu'avec le chlorure d'aluminium.
- By CryoThio
Les chlorures de zinc et de fer sont anhydres ?
Lequel des deux produit la réaction la plus rapide ?
Lequel des deux produit la réaction la plus rapide ?
Oui, ils sont tous deux anhydres et le chlorure de fer (iii) (FeCl3) est celui qui fonctionne le mieux.
Dans cette synthèse, je n'ai qu'un mélangeur de ballons chauffants, est-ce que je ne peux pas utiliser un bain-marie et combien de degrés ne doivent pas dépasser lorsque nous ajoutons le chlorure de propinol ?
Cette synthèse est AlCl3.6H2O, puis-je l'utiliser comme catalyseur ?
- By CryoThio
Je suis presque sûr qu'il doit s'agir de chlorure d'aluminium anhydre.
Il n'y a pas d'eau, quelle qu'elle soit. Le problème est qu'on ne peut pas sécher le chlorure d'aluminium en le chauffant, je crois.
Vérifier à nouveau
Il n'y a pas d'eau, quelle qu'elle soit. Le problème est qu'on ne peut pas sécher le chlorure d'aluminium en le chauffant, je crois.
Vérifier à nouveau
Je vais utiliser du chlorure de zinc dans cette synthèse Combien de g de chlorure de zinc dois-je utiliser dans cette synthèse ?
- By G.Patton
Même rapport molaire que pour AlCl3
combien de degrés ne faut-il pas dépasser lors de l'ajout de chlorure de propinol
**Propionyl Chloride (CH₃CH₂COCl):**
* Molar mass: 109.5 g/mol
* Number of moles: 1000 g / 109.5 g/mol ≈ 9.13 mol
Toluene (C₇H₈):** **2.
* Molar mass: 92 g/mol
* Density (25°C): ≈ 0.87 g/mL
* Mass: 3000 mL * 0.87 g/mL = 2610 g
* Number of moles: 2610 g / 92 g/mol ≈ 28.4 mol
**Aluminum Chloride (AlCl₃):**3.
* Molar mass: 133.5 g/mol
* Number of moles: 1500 g / 133.5 g/mol ≈ 11.2 mol
**Mole Ratios:**
Now, let's determine the mole ratios by proportioning the mole numbers to each other. Let's ratio according to the smallest number of moles (here propionyl chloride):
** **Propionyl Chloride : Toluene : AlCl₃**
* **9.13 mol : 28.4 mol : 11.2 mol**
* **Molar ratios - 1 : 3.11 : 1.23**
This implies a ratio of approximately 1:3:1.
* Molar mass: 109.5 g/mol
* Number of moles: 1000 g / 109.5 g/mol ≈ 9.13 mol
Toluene (C₇H₈):** **2.
* Molar mass: 92 g/mol
* Density (25°C): ≈ 0.87 g/mL
* Mass: 3000 mL * 0.87 g/mL = 2610 g
* Number of moles: 2610 g / 92 g/mol ≈ 28.4 mol
**Aluminum Chloride (AlCl₃):**3.
* Molar mass: 133.5 g/mol
* Number of moles: 1500 g / 133.5 g/mol ≈ 11.2 mol
**Mole Ratios:**
Now, let's determine the mole ratios by proportioning the mole numbers to each other. Let's ratio according to the smallest number of moles (here propionyl chloride):
** **Propionyl Chloride : Toluene : AlCl₃**
* **9.13 mol : 28.4 mol : 11.2 mol**
* **Molar ratios - 1 : 3.11 : 1.23**
This implies a ratio of approximately 1:3:1.
It doesn't matter anymore, I've given up on this project.
Boiling points of toluene and 4'-methylpropiophenone under vacuum damper pressure.
20 mmHg.
Toluene 16.55 degrees.
4'-methylpropiophenone 123-126 degrees
20 mmHg.
Toluene 16.55 degrees.
4'-methylpropiophenone 123-126 degrees
