Cette traduction est 500 % meilleure que la première. Cela pourrait-il fonctionner ? Il contient un peu d'informations générales et quelques mesures réelles. Malheureusement, beaucoup d'entre elles sont erronées. Je me demande comment il a pu se tromper à ce point sur la partie la plus simple. Cela n'inspire pas vraiment confiance dans sa méthodologie.
MgSO⁴ (anhydre) mol.wt=120.x g
MgSO⁴(heptahydraté,)mol.wt=246.x g
En d'autres termes, le sulfate de magnésium contient un peu plus que son propre poids dans l'eau, qui pèse bien sûr 1g/1ml.
1/4 d'un bocal de 946 ml (quart) est de 236 ml.
236 ml de MgSO⁴ pèsent 654,36 grammes !
La solubilité de l'eau dans l'hexane étant de 0,01 %, 1 gramme de sulfate de magnésium serait plus que suffisant pour garantir que le produit est anhydre et le reste.
Ok, il a donc ajouté plus d'une livre d'agent de séchage en trop à l'hexane. La solubilité de l'eau dans l'éther éthylique est de 1,5 % à 20 °C, soit 1,5 ml/100 ml. Un litre d'éther éthylique peut contenir 15 ml d'eau. 30g de MgSO⁴ serait un excès important. Il a ajouté une livre de trop d'agent de séchage.
Le sulfate de magnésium en tant qu'agent de séchage ne se contente pas de retenir l'eau, il absorbe également le solvant, si bien qu'en ajouter 300 fois trop va vous coûter un paquet d'argent. Dans l'ensemble, il s'est planté sur cette partie. Saviez-vous que si vous le sortez du four à 15 minutes et que vous le secouez, puis à nouveau à 30 minutes, il ne s'agglutinera pas. Essayer de l'écraser avec un marteau est une idée stupide. Il est littéralement aussi dur que le béton si vous ne le mélangez pas.
Le rapport entre le nitrate d'ammonium et le sulfate d'ammonium est de 80/132 (il s'agit du poids molaire de chacun. de chaque molécule. Chaque molécule possède un groupe fonctionnel aminé et une autre partie. Le rapport pour obtenir le même nombre de constituants de l'ammoniac est de 1/1,6, soit 160 % du poids du nitrate pour obtenir la même quantité d'ammoniac à partir du sulfate. 60 grammes de nitrate d'ammonium ou 96 grammes de sulfate d'ammonium. Il utilise deux fois plus d'ammoniaque avec le sulfate, ce qui me semble être le chiffre correct le plus probable, 120 grammes de nitrate ou 192 grammes de sulfate. Je parie que la quantité de lessive par rapport à l'ammonium est également erronée. Oui. 90 grammes de lessive, c'est 3 moles je crois, ce qui correspond à 80x3 240 grammes de nitrate d'ammoniumvir 132x3, 396g de sulfate. Ce type ne sait pas comment équilibrer une équation. Si quelqu'un l'examinait de près, les corrections seraient plus longues que la méthode. Ton grand frère ne va pas te laisser trouver une bonne méthode complète sur les dns. Il te fera travailler comme un fou pour échouer, et se moquera de toi en te passant les menottes aux poignets.
MgSO⁴ (anhydre) mol.wt=120.x g
MgSO⁴(heptahydraté,)mol.wt=246.x g
En d'autres termes, le sulfate de magnésium contient un peu plus que son propre poids dans l'eau, qui pèse bien sûr 1g/1ml.
1/4 d'un bocal de 946 ml (quart) est de 236 ml.
236 ml de MgSO⁴ pèsent 654,36 grammes !
La solubilité de l'eau dans l'hexane étant de 0,01 %, 1 gramme de sulfate de magnésium serait plus que suffisant pour garantir que le produit est anhydre et le reste.
Ok, il a donc ajouté plus d'une livre d'agent de séchage en trop à l'hexane. La solubilité de l'eau dans l'éther éthylique est de 1,5 % à 20 °C, soit 1,5 ml/100 ml. Un litre d'éther éthylique peut contenir 15 ml d'eau. 30g de MgSO⁴ serait un excès important. Il a ajouté une livre de trop d'agent de séchage.
Le sulfate de magnésium en tant qu'agent de séchage ne se contente pas de retenir l'eau, il absorbe également le solvant, si bien qu'en ajouter 300 fois trop va vous coûter un paquet d'argent. Dans l'ensemble, il s'est planté sur cette partie. Saviez-vous que si vous le sortez du four à 15 minutes et que vous le secouez, puis à nouveau à 30 minutes, il ne s'agglutinera pas. Essayer de l'écraser avec un marteau est une idée stupide. Il est littéralement aussi dur que le béton si vous ne le mélangez pas.
Le rapport entre le nitrate d'ammonium et le sulfate d'ammonium est de 80/132 (il s'agit du poids molaire de chacun. de chaque molécule. Chaque molécule possède un groupe fonctionnel aminé et une autre partie. Le rapport pour obtenir le même nombre de constituants de l'ammoniac est de 1/1,6, soit 160 % du poids du nitrate pour obtenir la même quantité d'ammoniac à partir du sulfate. 60 grammes de nitrate d'ammonium ou 96 grammes de sulfate d'ammonium. Il utilise deux fois plus d'ammoniaque avec le sulfate, ce qui me semble être le chiffre correct le plus probable, 120 grammes de nitrate ou 192 grammes de sulfate. Je parie que la quantité de lessive par rapport à l'ammonium est également erronée. Oui. 90 grammes de lessive, c'est 3 moles je crois, ce qui correspond à 80x3 240 grammes de nitrate d'ammoniumvir 132x3, 396g de sulfate. Ce type ne sait pas comment équilibrer une équation. Si quelqu'un l'examinait de près, les corrections seraient plus longues que la méthode. Ton grand frère ne va pas te laisser trouver une bonne méthode complète sur les dns. Il te fera travailler comme un fou pour échouer, et se moquera de toi en te passant les menottes aux poignets.
- By zaners
Vous ne pouvez pas utiliser le carburant Coleman ?
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Parce qu'il pourrait être bleu. Ce n'est pas un problème. Le nitrométhane est parfois bleu. Parfois, il est rouge. On le teint. On prépare le sel d'Epsom en le séchant et en le broyant, on l'ajoute jusqu'à ce qu'il ne s'agglutine plus, on filtre ou on décante le sulfate de magnésium et on utilise le produit dès que possible.
Le carburant Coleman NE REMPLACE PAS l'éther diéthylique ou l'hexane. Pas du tout. Le Coleman fuel est un mélange brut d'hydrocarbures, tandis que l'éther diéthylique et l'hexane sont beaucoup plus raffinés et n'ont pas les mêmes propriétés.
Le carburant Coleman ou le naphta peut être utilisé seul et fonctionner. En fait, l'éther diéthylique, l'hexane ou pratiquement n'importe quel hydrocarbure NPS fonctionneront seuls. Certains ont des effets différents sur cette réaction. Il est recommandé d'utiliser un mélange de ces produits pour obtenir les meilleurs résultats. Consultez le fichier pdf posté par Flatline, il explique très bien le "comment et le pourquoi" de tout ce processus. Pour obtenir les meilleurs résultats, cette réaction doit être aussi sèche que possible.
