Il est capable de fixer suffisamment d'eau (plus de 30 % de son poids si l'on considère qu'il ne s'hydrate qu'en CaCl2-2H2O, qui est stable jusqu'à 150 °C) pour délivrer une quantité significative de HCl gazeux. Dans un essai typique, 100 g de HCl 35% ont été ajoutés à 100 g de CaCl2 granulaire à température ambiante (l'effet thermique n'est pas significatif), et 15 g de HCl(g) ont été obtenus. Cela représente un rendement de plus de 40 %, qui peut être comparé au rendement de 80 % rapporté pour le procédé représenté dans l'Eq. 2 ; cependant, il utilise approximativement un rapport de poids de 1:3 entre H2SO4 et HCl(aq).
Le CaCl2 est également plus facile à éliminer que le H2SO4, et moins de base est nécessaire pour neutraliser le déchet final. Un autre avantage de cette procédure par rapport à celles basées sur le H2SO4 concerne les aspects éducatifs. En chauffant à 200 °C, le mélange cireux qui en résulte (ou la masse cristalline en laquelle il se transforme après quelques heures), le CaCl2 anhydre, peut être régénéré pour être réutilisé une fois qu'une solution de HCl est obtenue. Dans ce cas, une partie de l'oxychlorure de calcium formé peut être ignorée.
Même si cela peut être sans valeur d'un point de vue pratique, cela peut avoir une signification éducative car cela attire l'attention sur des sujets d'intérêt actuel tels que l'optimisation des processus, le recyclage des produits chimiques et la réduction des déchets. À cette fin, le montage illustré à la figure b est plus approprié que celui de la figure a, car le mélange obtenu est prêt à être distillé.
UPD : An alternative way.
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Bonne chance pour expliquer ces doigts bruns. 