Se pystyy sitomaan riittävästi vettä (yli 30 % painostaan, kun otetaan huomioon, että se hydratoituu vain CaCl2-2H2O:ksi, joka on stabiili 150 °C:een asti), jotta saadaan merkittävä määrä HCl-kaasua. Tyypillisessä ajossa 100 g 35-prosenttista HCl:ää lisättiin 100 g:n rakeisen CaCl2:n päälle huoneenlämmössä (lämpövaikutus ei ole merkittävä), ja saatiin 15 g HCl(g). Tämä on yli 40 prosentin saanto, jota voidaan verrata 80 prosentin saantoon, joka on raportoitu yhtälössä 2 esitetystä prosessista; siinä käytetään kuitenkin H2SO4:n ja HCl(aq):n painosuhdetta noin 1:3.
CaCl2:n hävittäminen on myös helpompaa kuin H2SO4:n, ja loppujätteen neutralointiin tarvitaan vähemmän emästä. Tämän menetelmän lisäetu H2SO4:ään perustuviin menetelmiin nähden liittyy koulutuksellisiin näkökohtiin. Kuumentamalla 200 °C:ssa syntyvä vahamainen seos (tai kiteinen massa, johon se muuttuu muutaman tunnin kuluttua), vedetön CaCl2, voidaan regeneroida ja käyttää uudelleen, kun HCl-liuos on saatu. Tällöin osa muodostuneesta kalsiumoksikloridista voidaan jättää huomiotta.
Vaikka tämä saattaa olla käytännön kannalta arvotonta, sillä voi olla opettavaista merkitystä, koska se kiinnittää huomiota ajankohtaisiin aiheisiin, kuten prosessien optimointiin, kemikaalien kierrätykseen ja jätteiden vähentämiseen. Tähän tarkoitukseen kuvassa b esitetty kokoonpano on sopivampi kuin kuvassa a esitetty, koska syntyvä seos on valmis tislattavaksi.
UPD: Vaihtoehtoinen tapa.
Last edited:
onnea noiden ruskeiden sormien selittämiseen 