4'-metüülpropiofenooni süntees tolueenist Friedel-Craftsi reaktsiooni abil (1kg+ skaala)
- Thread starter WillD
- Start date
Jah, näiteks raudkloriid (FeCl3) ja tsinkkloriid (ZnCl3), kuid reaktsioon toimub aeglasemalt võrreldes alumiiniumkloriidi kasutamisega.
- By CryoThio
Tsink- ja raudkloriidid on veevabad?
Kumb neist kahest annab kiirema reaktsiooni?
Kumb neist kahest annab kiirema reaktsiooni?
Jah, nad on mõlemad veevabad ja neist kahest raud(iii)kloriid (FeCl3) toimiks kõige paremini
selles sünteesis on mul ainult küttekeha õhupallisegisti, kas ma ei saa kasutada veevanni ja mitu kraadi ei tohiks ületada, kui lisame propinoolkloriidi
See süntees on AlCl3.6H2O, kas ma saan seda kasutada katalüsaatorina?
- By CryoThio
Olen üsna kindel, et tegemist peab olema veevaba alumiiniumkloriidiga.
Ei mingit vett. Probleem on selles, et alumiiniumkloriidi ei saa kuivatada, kui seda kuumutada, iirc.
Kontrollige seda siiski veelkord
Ei mingit vett. Probleem on selles, et alumiiniumkloriidi ei saa kuivatada, kui seda kuumutada, iirc.
Kontrollige seda siiski veelkord
Kasutan selles sünteesis tsinkkloriidi Mitu g tsinkkloriidi peaksin selles sünteesis kasutama?
**Propionyl Chloride (CH₃CH₂COCl):**
* Molar mass: 109.5 g/mol
* Number of moles: 1000 g / 109.5 g/mol ≈ 9.13 mol
Toluene (C₇H₈):** **2.
* Molar mass: 92 g/mol
* Density (25°C): ≈ 0.87 g/mL
* Mass: 3000 mL * 0.87 g/mL = 2610 g
* Number of moles: 2610 g / 92 g/mol ≈ 28.4 mol
**Aluminum Chloride (AlCl₃):**3.
* Molar mass: 133.5 g/mol
* Number of moles: 1500 g / 133.5 g/mol ≈ 11.2 mol
**Mole Ratios:**
Now, let's determine the mole ratios by proportioning the mole numbers to each other. Let's ratio according to the smallest number of moles (here propionyl chloride):
** **Propionyl Chloride : Toluene : AlCl₃**
* **9.13 mol : 28.4 mol : 11.2 mol**
* **Molar ratios - 1 : 3.11 : 1.23**
This implies a ratio of approximately 1:3:1.
* Molar mass: 109.5 g/mol
* Number of moles: 1000 g / 109.5 g/mol ≈ 9.13 mol
Toluene (C₇H₈):** **2.
* Molar mass: 92 g/mol
* Density (25°C): ≈ 0.87 g/mL
* Mass: 3000 mL * 0.87 g/mL = 2610 g
* Number of moles: 2610 g / 92 g/mol ≈ 28.4 mol
**Aluminum Chloride (AlCl₃):**3.
* Molar mass: 133.5 g/mol
* Number of moles: 1500 g / 133.5 g/mol ≈ 11.2 mol
**Mole Ratios:**
Now, let's determine the mole ratios by proportioning the mole numbers to each other. Let's ratio according to the smallest number of moles (here propionyl chloride):
** **Propionyl Chloride : Toluene : AlCl₃**
* **9.13 mol : 28.4 mol : 11.2 mol**
* **Molar ratios - 1 : 3.11 : 1.23**
This implies a ratio of approximately 1:3:1.
It doesn't matter anymore, I've given up on this project.
Boiling points of toluene and 4'-methylpropiophenone under vacuum damper pressure.
20 mmHg.
Toluene 16.55 degrees.
4'-methylpropiophenone 123-126 degrees
20 mmHg.
Toluene 16.55 degrees.
4'-methylpropiophenone 123-126 degrees
