See suudab siduda piisavalt vett (üle 30% oma massist, arvestades, et see hüdraatub ainult CaCl2-2H2O-ks, mis on stabiilne kuni 150 °C juures), et anda märkimisväärne kogus HCl-gaasi. Tüüpilises katses lisati 100 g 35% HCl üle 100 g granuleeritud CaCl2 toatemperatuuril (termiline mõju ei ole märkimisväärne) ja saadi 15 g HCl(g). See on üle 40% saagis, mida võib võrrelda võrrandis 2 esitatud protsessi puhul teatatud 80% saagisega, kuid seejuures kasutatakse ligikaudu 1:3 kaalusuhet H2SO4 ja HCl(aq) vahel.
CaCl2 on ka kergemini kõrvaldatav kui H2SO4 ja lõppjäätmete neutraliseerimiseks on vaja vähem aluseid. Selle menetluse täiendav eelis võrreldes H2SO4-l põhinevate menetlustega on seotud hariduslike aspektidega. Kuumutades 200 °C juures, saab saadud vahajas segu (või kristallilise massi, millesse see mõne tunni pärast muundub), veevaba CaCl2, regenereerida, et seda uuesti kasutada, kui on saadud HCl lahus. Sellisel juhul võib osa moodustunud kaltsiumoksihappekloriidist kõrvale jätta.
Kuigi see võib olla praktilisest seisukohast väärtusetu, võib sellel olla hariduslik tähtsus, sest see tõmbab tähelepanu sellistele aktuaalsetele teemadele nagu protsesside optimeerimine, kemikaalide ringlussevõtt ja jäätmete vähendamine. Selleks on joonisel b kujutatud koost sobivam kui joonisel a, sest saadud segu on valmis destilleerimiseks.
UPD: alternatiivne viis.
Last edited:
palju õnne nende pruunide sõrmede selgitamisega 