- Language
- 🇧🇷
- Joined
- Jan 1, 2023
- Messages
- 25
- Reaction score
- 2
- Points
- 3
CH3NH2-HCl (67,52g) + NaOH (40g) → CH3NH2 (31,06g) + NaCl (58,44g) + H2O (18,01g)
200 ml 40% metüülamiini vees => 80g CH3NH2 lahustatuna 200g H2O-s => 80g CH3NH2 lahustatuna 200g H2O-s
Kui ma kasutan (174g metüülamiini hcl + 67% vesilahust NAOH)
CH3NH2.HCL 174g
NAOH 103g + H20 154g
Saan (200ml 40% metüülamiini vesilahust):
CH3NH2 80g
NACL 150g
H20 200g
Kas see oleks võimalik?
200 ml 40% metüülamiini vees => 80g CH3NH2 lahustatuna 200g H2O-s => 80g CH3NH2 lahustatuna 200g H2O-s
Kui ma kasutan (174g metüülamiini hcl + 67% vesilahust NAOH)
CH3NH2.HCL 174g
NAOH 103g + H20 154g
Saan (200ml 40% metüülamiini vesilahust):
CH3NH2 80g
NACL 150g
H20 200g
Kas see oleks võimalik?
- Language
- 🇧🇷
- Joined
- Jan 1, 2023
- Messages
- 25
- Reaction score
- 2
- Points
- 3
REAGENTS
CH3NH2-HCl 67,518 g/mol
NaOH 40 g/mol
TOOTED
CH3NH2 31,0571 g/mol
NaCl 58,4428 g/mol
H20 18 g/mol
Otsustasin ise teha mõned arvutused, et asi enda jaoks selgeks teha; ehk selgitab see ka teistele.
Metüülamiin aq 40% → 1 CH3NH2 (31g) + 2,5 H2O (45g)
31g jagatud 31g + 45g = 40%
Metüülamiini 40% (w/w) tihedus vees on 0,897 g/ml, st 200ml on 179,4 grammi.
40% metüülamiini = 71,76g (2,31 mol)
60% vesi = 107,64g
Olen näinud soovitusi kasutada NaOH ja H2O suhet 1:5 ja lisada tilguti metüülamiini.hcl vesilahusele jäävannis. Võib-olla on NaOH väiksema kontsentratsiooni kasutamisel aluseerimiseks eesmärk muuta reaktsioon rahulikumaks, mitte kuumutada, mitte eraldada metüülamiini gaasina; kuid ma ei oska seda kindlalt öelda.
Täpsustuseks, NaOH ja H2O suhe 1:5 viitab 31% kontsentratsioonile.
1 mol NaOH => 40g
5 mol H20 => 90g
40g jagatud 40g + 90g = 31%
Metüülamiin.hcl lahustuvus vees on 1g/ml (20 °C juures).
1 mol CH3NH2.HCL => 67,52g vajaks 4 mol H20 (72g/72ml), et täielikult lahustuda, kontsentratsioon 48%:
67,52g jagatud 67,52g + 72g = 48%.
Tasakaalustatud reaktsiooni võrrand on:
CH3NH2-HCl + NaOH → CH3NH2 + NaCl + H2O
Ülaltoodud metüülamiini.hcl ja NaOH lahuse lahuste võrrand näeb välja järgmiselt:
(1 CH3NH2-HCl + 4 H2O) (48% aq) + (1 NaOH + 5 H2O) (31% aq) → 1 CH3NH2 + 1 NaCl + 10 H2O
Et saada 2,31 mol metüülamiini, mis vastab 200 ml metüülamiini 40% (massiprotsent) vees, oleks vaja:
(2,31 CH3NH2-HCl + 9,24 H2O) (48% aq) + (2,31 NaOH + 11,55 H2O) (31% aq) → 2,31 CH3NH2 + 2,31 NaCl + 23,1 H2O
Grammides oleks meil (ümardatult):
(156g CH3NH2-HCl + 166g H2O) + (93g NaOH + 208g H2O) → 72g CH3NH2 + 135g NaCl + 416g H2O
Meil oleks 72g metüülamiini koos 135g NaCl-ga lahustunud 416g (ml) H20-s.
33% metüülamiini + NaCl vesilahus, mis on 11% metüülamiini ja 22% NaCl.
72g + 135g jagatud 72g + 135g + 416g = 33%.
72g/623g (11%) + 135g/623g (22%) = 33%
Ma ei tea, kas liigne vesi häiriks selle teema sünteesi, aga lihtsalt liigse vee eemaldamine kuivainega ilma NaCl eemaldamata ei lahendaks seda, sest meil tekiksid lahustuvusprobleemid (maksimaalne küllastumine). Ma ei oska öelda, kas NaCl sadestuks või vabaneks metüülamiin gaasina või ehk mõlemad.
CH3NH2-HCl 67,518 g/mol
NaOH 40 g/mol
TOOTED
CH3NH2 31,0571 g/mol
NaCl 58,4428 g/mol
H20 18 g/mol
Otsustasin ise teha mõned arvutused, et asi enda jaoks selgeks teha; ehk selgitab see ka teistele.
Metüülamiin aq 40% → 1 CH3NH2 (31g) + 2,5 H2O (45g)
31g jagatud 31g + 45g = 40%
Metüülamiini 40% (w/w) tihedus vees on 0,897 g/ml, st 200ml on 179,4 grammi.
40% metüülamiini = 71,76g (2,31 mol)
60% vesi = 107,64g
Olen näinud soovitusi kasutada NaOH ja H2O suhet 1:5 ja lisada tilguti metüülamiini.hcl vesilahusele jäävannis. Võib-olla on NaOH väiksema kontsentratsiooni kasutamisel aluseerimiseks eesmärk muuta reaktsioon rahulikumaks, mitte kuumutada, mitte eraldada metüülamiini gaasina; kuid ma ei oska seda kindlalt öelda.
Täpsustuseks, NaOH ja H2O suhe 1:5 viitab 31% kontsentratsioonile.
1 mol NaOH => 40g
5 mol H20 => 90g
40g jagatud 40g + 90g = 31%
Metüülamiin.hcl lahustuvus vees on 1g/ml (20 °C juures).
1 mol CH3NH2.HCL => 67,52g vajaks 4 mol H20 (72g/72ml), et täielikult lahustuda, kontsentratsioon 48%:
67,52g jagatud 67,52g + 72g = 48%.
Tasakaalustatud reaktsiooni võrrand on:
CH3NH2-HCl + NaOH → CH3NH2 + NaCl + H2O
Ülaltoodud metüülamiini.hcl ja NaOH lahuse lahuste võrrand näeb välja järgmiselt:
(1 CH3NH2-HCl + 4 H2O) (48% aq) + (1 NaOH + 5 H2O) (31% aq) → 1 CH3NH2 + 1 NaCl + 10 H2O
Et saada 2,31 mol metüülamiini, mis vastab 200 ml metüülamiini 40% (massiprotsent) vees, oleks vaja:
(2,31 CH3NH2-HCl + 9,24 H2O) (48% aq) + (2,31 NaOH + 11,55 H2O) (31% aq) → 2,31 CH3NH2 + 2,31 NaCl + 23,1 H2O
Grammides oleks meil (ümardatult):
(156g CH3NH2-HCl + 166g H2O) + (93g NaOH + 208g H2O) → 72g CH3NH2 + 135g NaCl + 416g H2O
Meil oleks 72g metüülamiini koos 135g NaCl-ga lahustunud 416g (ml) H20-s.
33% metüülamiini + NaCl vesilahus, mis on 11% metüülamiini ja 22% NaCl.
72g + 135g jagatud 72g + 135g + 416g = 33%.
72g/623g (11%) + 135g/623g (22%) = 33%
Ma ei tea, kas liigne vesi häiriks selle teema sünteesi, aga lihtsalt liigse vee eemaldamine kuivainega ilma NaCl eemaldamata ei lahendaks seda, sest meil tekiksid lahustuvusprobleemid (maksimaalne küllastumine). Ma ei oska öelda, kas NaCl sadestuks või vabaneks metüülamiin gaasina või ehk mõlemad.
- Joined
- Dec 27, 2022
- Messages
- 37
- Reaction score
- 8
- Points
- 8