Síntesis de 4'-metilpropiofenona a partir de tolueno mediante la reacción de Friedel-Crafts (escala 1kg+)
- Thread starter WillD
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Sí, por ejemplo, cloruro de hierro (FeCl3) y cloruro de zinc (ZnCl3), pero la reacción se producirá a un ritmo más lento que si se utiliza cloruro de aluminio.
- By CryoThio
¿Los cloruros de zinc y de hierro son anhidros?
¿Cuál de los dos da una reacción más rápida?
¿Cuál de los dos da una reacción más rápida?
Sí, ambos son anhidros y, de los dos, el cloruro de hierro (iii) (FeCl3) es el que mejor funcionaría.
en esta sintesis solo tengo un calentador mezclador de globo no puedo usar un baño de agua y cuantos grados no debo sobrepasar cuando agregamos el cloruro de propinol
Esta síntesis es AlCl3.6H2O, ¿puedo utilizarla como catalizador?
- By CryoThio
Estoy bastante seguro de que tiene que ser cloruro de aluminio anhidro.
Sin agua, en absoluto. El problema es que no se puede secar el cloruro de aluminio calentándolo, creo.
Doble comprobar esto sin embargo
Sin agua, en absoluto. El problema es que no se puede secar el cloruro de aluminio calentándolo, creo.
Doble comprobar esto sin embargo
Utilizaré cloruro de cinc en esta síntesis ¿Cuántos g de cloruro de cinc debo utilizar en esta síntesis?
**Propionyl Chloride (CH₃CH₂COCl):**
* Molar mass: 109.5 g/mol
* Number of moles: 1000 g / 109.5 g/mol ≈ 9.13 mol
Toluene (C₇H₈):** **2.
* Molar mass: 92 g/mol
* Density (25°C): ≈ 0.87 g/mL
* Mass: 3000 mL * 0.87 g/mL = 2610 g
* Number of moles: 2610 g / 92 g/mol ≈ 28.4 mol
**Aluminum Chloride (AlCl₃):**3.
* Molar mass: 133.5 g/mol
* Number of moles: 1500 g / 133.5 g/mol ≈ 11.2 mol
**Mole Ratios:**
Now, let's determine the mole ratios by proportioning the mole numbers to each other. Let's ratio according to the smallest number of moles (here propionyl chloride):
** **Propionyl Chloride : Toluene : AlCl₃**
* **9.13 mol : 28.4 mol : 11.2 mol**
* **Molar ratios - 1 : 3.11 : 1.23**
This implies a ratio of approximately 1:3:1.
* Molar mass: 109.5 g/mol
* Number of moles: 1000 g / 109.5 g/mol ≈ 9.13 mol
Toluene (C₇H₈):** **2.
* Molar mass: 92 g/mol
* Density (25°C): ≈ 0.87 g/mL
* Mass: 3000 mL * 0.87 g/mL = 2610 g
* Number of moles: 2610 g / 92 g/mol ≈ 28.4 mol
**Aluminum Chloride (AlCl₃):**3.
* Molar mass: 133.5 g/mol
* Number of moles: 1500 g / 133.5 g/mol ≈ 11.2 mol
**Mole Ratios:**
Now, let's determine the mole ratios by proportioning the mole numbers to each other. Let's ratio according to the smallest number of moles (here propionyl chloride):
** **Propionyl Chloride : Toluene : AlCl₃**
* **9.13 mol : 28.4 mol : 11.2 mol**
* **Molar ratios - 1 : 3.11 : 1.23**
This implies a ratio of approximately 1:3:1.
It doesn't matter anymore, I've given up on this project.
Boiling points of toluene and 4'-methylpropiophenone under vacuum damper pressure.
20 mmHg.
Toluene 16.55 degrees.
4'-methylpropiophenone 123-126 degrees
20 mmHg.
Toluene 16.55 degrees.
4'-methylpropiophenone 123-126 degrees
