Es capaz de fijar suficiente agua (más del 30% de su peso considerando que sólo hidrata a CaCl2-2H2O, que es estable hasta 150 °C) para proporcionar una cantidad significativa de gas HCl. En una operación típica, se añadieron 100 g de HCl al 35% sobre 100 g de CaCl2 granular a temperatura ambiente (el efecto térmico no es significativo), y se obtuvieron 15 g de HCl(g). Esto representa un rendimiento de más del 40%, que puede compararse con el rendimiento del 80% comunicado para el proceso representado en la Ec. 2; sin embargo, utiliza aproximadamente una relación de peso 1:3 entre H2SO4 y HCl(aq).
CaCl2 también es más fácil de eliminar que el H2SO4, y se necesita menos base para neutralizar el residuo final. Una ventaja adicional de este procedimiento respecto a los basados en H2SO4 se refiere a los aspectos educativos. Calentando a 200 °C, la mezcla cerosa resultante (o la masa cristalina en la que se convierte al cabo de unas horas), el CaCl2 anhidro, puede regenerarse para su reutilización una vez obtenida una solución de HCl. En este caso, puede ignorarse parte del oxicloruro de calcio formado.
Aunque esto carezca de valor desde un punto de vista práctico, puede tener importancia educativa porque llama la atención sobre temas de interés actual como la optimización de procesos, el reciclado de productos químicos y la reducción de residuos. Para ello, el montaje mostrado en la Fig. b es más apropiado que el de la Fig. a porque la mezcla resultante está lista para ser destilada.
UPD: Una forma alternativa.
Last edited:
buena suerte con la explicación de los dedos marrones 