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CH3NH2-HCl (67,52 g) + NaOH (40 g) → CH3NH2 (31,06 g) + NaCl (58,44 g) + H2O (18,01 g)
200ml 40%iges wässriges Methylamin => 80g CH3NH2, gelöst in 200g H2O
Wenn ich (174g Methylamin HCl + 67%ige wässrige NAOH-Lösung) verwende
CH3NH2.HCL 174g
NAOH 103g + H20 154g
erhalte ich (200ml 40%iges wässriges Methylamin):
CH3NH2 80g
NACL 150g
H20 200g
Wäre das möglich?
200ml 40%iges wässriges Methylamin => 80g CH3NH2, gelöst in 200g H2O
Wenn ich (174g Methylamin HCl + 67%ige wässrige NAOH-Lösung) verwende
CH3NH2.HCL 174g
NAOH 103g + H20 154g
erhalte ich (200ml 40%iges wässriges Methylamin):
CH3NH2 80g
NACL 150g
H20 200g
Wäre das möglich?
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REAGENZIEN
CH3NH2-HCl 67,518 g/mol
NaOH 40 g/mol
PRODUKTE
CH3NH2 31,0571 g/mol
NaCl 58,4428 g/mol
H20 18 g/mol
Ich habe mich entschlossen, selbst einige Berechnungen anzustellen, um die Sache für mich zu klären; vielleicht klärt es auch andere.
Methylamin aq 40% → 1 CH3NH2 (31g) + 2,5 H2O (45g)
31g geteilt durch 31g + 45g = 40%
Die Dichte von Methylamin 40% (w/w) in Wasser beträgt 0,897 g/ml, d.h. 200ml haben 179,4 Gramm.
40% Methylamin = 71,76g (2,31 mol)
60% Wasser = 107,64 g
Ich habe Empfehlungen gesehen, ein 1:5-Verhältnis von NaOH zu H2O zu verwenden und tropfenweise zu einer wässrigen Lösung von Methylamin.hcl im Eisbad hinzuzufügen. Vielleicht hat die Verwendung einer niedrigeren NaOH-Konzentration für die Basenbildung den Zweck, die Reaktion ruhiger zu gestalten, nicht zu erhitzen und kein Methylamin in Form von Gas freizusetzen; aber ich kann es nicht mit Sicherheit sagen.
Zur Klarstellung: Das Verhältnis 1:5 von NaOH zu H2O bezieht sich auf eine Konzentration von 31 %.
1 mol NaOH => 40g
5 mol H20 => 90g
40g geteilt durch 40g + 90g = 31%.
Methylamin.hcl hat eine Wasserlöslichkeit von 1 g/ml (bei 20 °C)
1 mol CH3NH2.HCL => 67,52g würden 4 mol H20 (72g/72ml) benötigen, um sich vollständig zu lösen, was einer Konzentration von 48% entspricht:
67,52 g geteilt durch 67,52 g + 72 g = 48 %.
Die ausgeglichene Reaktionsgleichung lautet:
CH3NH2-HCl + NaOH → CH3NH2 + NaCl + H2O
Die Gleichung für die Lösung von Methylamin.hcl mit NaOH-Lösung sieht wie folgt aus:
(1 CH3NH2-HCl + 4 H2O) (48% aq) + (1 NaOH + 5 H2O) (31% aq) → 1 CH3NH2 + 1 NaCl + 10 H2O
Um 2,31 mol Methylamin zu erhalten, was 200 ml Methylamin 40% (w/w) in Wasser entspricht, müssten wir:
(2.31 CH3NH2-HCl + 9.24 H2O) (48% aq) + (2.31 NaOH + 11.55 H2O) (31% aq) → 2.31 CH3NH2 + 2.31 NaCl + 23.1 H2O
In Gramm hätten wir (gerundet):
(156g CH3NH2-HCl + 166g H2O) + (93g NaOH + 208g H2O) → 72g CH3NH2 + 135g NaCl + 416g H2O
Wir hätten also 72 g Methylamin mit 135 g NaCl in 416 g (ml) H2O gelöst.
Eine wässrige Lösung von 33% Methylamin + NaCl, also 11% Methylamin und 22% NaCl.
72g + 135g geteilt durch 72g + 135g + 416g = 33%.
72g/623g (11%) + 135g/623g (22%) = 33%
Ich weiß nicht, ob überschüssiges Wasser die Synthese dieses Themas stören würde, aber das Entfernen von überschüssigem Wasser mit einem Trocknungsmittel, ohne NaCl zu entfernen, würde das Problem nicht lösen, da wir ein Löslichkeitsproblem hätten (maximale Sättigung). Ich kann nicht sagen, ob das NaCl ausfällt oder ob das Methylamin als Gas freigesetzt wird, oder vielleicht beides.
CH3NH2-HCl 67,518 g/mol
NaOH 40 g/mol
PRODUKTE
CH3NH2 31,0571 g/mol
NaCl 58,4428 g/mol
H20 18 g/mol
Ich habe mich entschlossen, selbst einige Berechnungen anzustellen, um die Sache für mich zu klären; vielleicht klärt es auch andere.
Methylamin aq 40% → 1 CH3NH2 (31g) + 2,5 H2O (45g)
31g geteilt durch 31g + 45g = 40%
Die Dichte von Methylamin 40% (w/w) in Wasser beträgt 0,897 g/ml, d.h. 200ml haben 179,4 Gramm.
40% Methylamin = 71,76g (2,31 mol)
60% Wasser = 107,64 g
Ich habe Empfehlungen gesehen, ein 1:5-Verhältnis von NaOH zu H2O zu verwenden und tropfenweise zu einer wässrigen Lösung von Methylamin.hcl im Eisbad hinzuzufügen. Vielleicht hat die Verwendung einer niedrigeren NaOH-Konzentration für die Basenbildung den Zweck, die Reaktion ruhiger zu gestalten, nicht zu erhitzen und kein Methylamin in Form von Gas freizusetzen; aber ich kann es nicht mit Sicherheit sagen.
Zur Klarstellung: Das Verhältnis 1:5 von NaOH zu H2O bezieht sich auf eine Konzentration von 31 %.
1 mol NaOH => 40g
5 mol H20 => 90g
40g geteilt durch 40g + 90g = 31%.
Methylamin.hcl hat eine Wasserlöslichkeit von 1 g/ml (bei 20 °C)
1 mol CH3NH2.HCL => 67,52g würden 4 mol H20 (72g/72ml) benötigen, um sich vollständig zu lösen, was einer Konzentration von 48% entspricht:
67,52 g geteilt durch 67,52 g + 72 g = 48 %.
Die ausgeglichene Reaktionsgleichung lautet:
CH3NH2-HCl + NaOH → CH3NH2 + NaCl + H2O
Die Gleichung für die Lösung von Methylamin.hcl mit NaOH-Lösung sieht wie folgt aus:
(1 CH3NH2-HCl + 4 H2O) (48% aq) + (1 NaOH + 5 H2O) (31% aq) → 1 CH3NH2 + 1 NaCl + 10 H2O
Um 2,31 mol Methylamin zu erhalten, was 200 ml Methylamin 40% (w/w) in Wasser entspricht, müssten wir:
(2.31 CH3NH2-HCl + 9.24 H2O) (48% aq) + (2.31 NaOH + 11.55 H2O) (31% aq) → 2.31 CH3NH2 + 2.31 NaCl + 23.1 H2O
In Gramm hätten wir (gerundet):
(156g CH3NH2-HCl + 166g H2O) + (93g NaOH + 208g H2O) → 72g CH3NH2 + 135g NaCl + 416g H2O
Wir hätten also 72 g Methylamin mit 135 g NaCl in 416 g (ml) H2O gelöst.
Eine wässrige Lösung von 33% Methylamin + NaCl, also 11% Methylamin und 22% NaCl.
72g + 135g geteilt durch 72g + 135g + 416g = 33%.
72g/623g (11%) + 135g/623g (22%) = 33%
Ich weiß nicht, ob überschüssiges Wasser die Synthese dieses Themas stören würde, aber das Entfernen von überschüssigem Wasser mit einem Trocknungsmittel, ohne NaCl zu entfernen, würde das Problem nicht lösen, da wir ein Löslichkeitsproblem hätten (maximale Sättigung). Ich kann nicht sagen, ob das NaCl ausfällt oder ob das Methylamin als Gas freigesetzt wird, oder vielleicht beides.
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