Den her er 500 % bedre end den første. Kunne det fungere? Den har lidt baggrundsinformation og nogle faktiske målinger. Desværre er mange af dem forkerte, og jeg undrer mig over, hvordan han kunne lave så mange fejl i den mest simple del. Det indgyder ikke ligefrem tillid til hans metode.
MgSO⁴ (vandfri) mol.wt=120,x g
MgSO⁴(heptahydrat,)mol.wt=246,x g
Dvs. magnesiumsulfat holder lige over sin egen vægt i vand, som selvfølgelig vejer 1g/1ml.
1/4 af en 946 ml (kvart) murerbalje er 236 ml.
236 ml MgSO⁴ vejer 654,36 gram!
Opløseligheden af vand i hexan er 0,01 %, så 1 gram magnesiumsulfat ville være mere end nok til at sikre, at det er vandfrit og bliver ved med at være det.
Ok, så han tilsatte over 1 kg for meget tørremiddel til hexanen. Opløseligheden af vand i ethylether er 1,5 % ved 20 °C, dvs. 1,5 ml/100 ml. En kvart liter ethylether kan indeholde 15 ml vand. 30 g MgSO⁴ ville være et stort overskud. Han tilsatte et kilo for meget tørremiddel.
Sagen med magnesiumsulfat som tørremiddel er, at det ikke bare holder på vand, det absorberer også dit opløsningsmiddel, så hvis du tilsætter 300 gange for meget, kommer det til at koste dig en helvedes masse penge. I det hele taget har han kludret i det. Vidste du, at hvis du tager den ud af ovnen efter 15 minutter og ryster den og igen efter 30 minutter, så klumper den ikke. Det er en dum idé at forsøge at smadre den med en hammer. Det er bogstaveligt talt lige så hårdt som beton, hvis man ikke blander det.
Forholdet mellem ammoniumnitrat og ammoniumsulfat er 80/132 (dette er molvægten. af hver. Hvert molekyle har en funktionel aminogruppe og en anden del. Ammoniakken er den samme i begge, så vægtforskellen er forskellen på et nitrat og et sulfat. Forholdet for at få det samme antal ammoniakbestanddele er 1/1,6, 160% af nitratets vægt for at få den samme mængde ammoniak fra sulfatet. 60 gram ammoniumnitrat eller 96 gram ammoniumsulfat. Han bruger dobbelt så meget ammoniak med sulfatet, hvilket 8 føler er det mere sandsynlige korrekte tal, 120 g nitrat eller 192 gram sulfat. Jeg vil vædde på, at mængden af lud til ammonium også er forkert. Ja, ja. 90 gram lud er 3 mol, tror jeg, hvilket svarer til 80x3 240 gram ammoniumnitratvir 132x3, 396g sulfat. Denne fyr ved ikke, hvordan man afbalancerer en ligning. Hvis nogen undersøgte det nøje, ville rettelserne være længere end metoden. Din storebror vil ikke lade dig finde en god og komplet metode til dns. Han vil få dig til at arbejde røven ud af bukserne for at fejle og grine af dig, mens han sætter håndjern på dine håndled.
MgSO⁴ (vandfri) mol.wt=120,x g
MgSO⁴(heptahydrat,)mol.wt=246,x g
Dvs. magnesiumsulfat holder lige over sin egen vægt i vand, som selvfølgelig vejer 1g/1ml.
1/4 af en 946 ml (kvart) murerbalje er 236 ml.
236 ml MgSO⁴ vejer 654,36 gram!
Opløseligheden af vand i hexan er 0,01 %, så 1 gram magnesiumsulfat ville være mere end nok til at sikre, at det er vandfrit og bliver ved med at være det.
Ok, så han tilsatte over 1 kg for meget tørremiddel til hexanen. Opløseligheden af vand i ethylether er 1,5 % ved 20 °C, dvs. 1,5 ml/100 ml. En kvart liter ethylether kan indeholde 15 ml vand. 30 g MgSO⁴ ville være et stort overskud. Han tilsatte et kilo for meget tørremiddel.
Sagen med magnesiumsulfat som tørremiddel er, at det ikke bare holder på vand, det absorberer også dit opløsningsmiddel, så hvis du tilsætter 300 gange for meget, kommer det til at koste dig en helvedes masse penge. I det hele taget har han kludret i det. Vidste du, at hvis du tager den ud af ovnen efter 15 minutter og ryster den og igen efter 30 minutter, så klumper den ikke. Det er en dum idé at forsøge at smadre den med en hammer. Det er bogstaveligt talt lige så hårdt som beton, hvis man ikke blander det.
Forholdet mellem ammoniumnitrat og ammoniumsulfat er 80/132 (dette er molvægten. af hver. Hvert molekyle har en funktionel aminogruppe og en anden del. Ammoniakken er den samme i begge, så vægtforskellen er forskellen på et nitrat og et sulfat. Forholdet for at få det samme antal ammoniakbestanddele er 1/1,6, 160% af nitratets vægt for at få den samme mængde ammoniak fra sulfatet. 60 gram ammoniumnitrat eller 96 gram ammoniumsulfat. Han bruger dobbelt så meget ammoniak med sulfatet, hvilket 8 føler er det mere sandsynlige korrekte tal, 120 g nitrat eller 192 gram sulfat. Jeg vil vædde på, at mængden af lud til ammonium også er forkert. Ja, ja. 90 gram lud er 3 mol, tror jeg, hvilket svarer til 80x3 240 gram ammoniumnitratvir 132x3, 396g sulfat. Denne fyr ved ikke, hvordan man afbalancerer en ligning. Hvis nogen undersøgte det nøje, ville rettelserne være længere end metoden. Din storebror vil ikke lade dig finde en god og komplet metode til dns. Han vil få dig til at arbejde røven ud af bukserne for at fejle og grine af dig, mens han sætter håndjern på dine håndled.
- By zaners
Kan du ikke bruge Colemans brændstof?
↑View previous replies…
Fordi den måske er blå. Det er ikke noget problem. Nogle gange er nitromethan blå. Nogle gange er det rødt. De farver det. Man bearbejder Epsom-saltet ved at tørre og knuse det, tilsætter det, indtil det ikke længere klumper sammen, filtrerer eller dekanterer magnesiumsulfatet ud og bruger det så hurtigt som muligt.
Coleman-brændstof ER IKKE en erstatning for diethylether eller hexan. Overhovedet ikke. Coleman-brændstof er en rå blanding af kulbrinter, og diethylether og hexan er langt mere raffinerede og har ikke de samme egenskaber.
Colemans brændstof eller nafta kan bruges alene, og det vil fungere. Faktisk vil diethylether, hexan eller stort set alle NPS-kulbrinter fungere alene. Nogle vil have forskellige effekter på denne reaktion end andre. Det anbefales at bruge en blanding af disse for at få de bedste resultater. Tjek den pdf-fil, som flatline har sendt, han forklarer meget godt "hvordan og hvorfor" i hele denne proces. For at opnå de bedste resultater skal hele reaktionen være så tør som muligt.
