Je schopen vázat dostatečné množství vody (více než 30 % své hmotnosti, uvážíme-li, že hydratuje pouze na CaCl2-2H2O, který je stabilní až do 150 °C), aby poskytl značné množství plynu HCl. V typickém případě se přidalo 100 g 35% HCl na 100 g granulovaného CaCl2 při pokojové teplotě (tepelný vliv není významný) a získalo se 15 g HCl(g). To představuje více než 40% výtěžek, který lze srovnat s 80% výtěžkem uváděným pro proces znázorněný v rovnici 2; používá se však přibližně hmotnostní poměr 1:3 mezi H2SO4 a HCl(aq).
CaCl2 se také snáze likviduje než H2SO4 a k neutralizaci konečného odpadu je zapotřebí méně zásady. Další výhoda tohoto postupu oproti postupům založeným na H2SO4 se týká vzdělávacích aspektů. Zahříváním při 200 °C lze vzniklou voskovitou směs (nebo krystalickou hmotu, na kterou se po několika hodinách přemění), bezvodý CaCl2, regenerovat pro opětovné použití, jakmile se získá roztok HCl. V tomto případě lze část vzniklého oxychloridu vápenatého ignorovat.
I když z praktického hlediska může být tato informace bezcenná, může mít vzdělávací význam, protože přitahuje pozornost k aktuálním tématům, jako je optimalizace procesů, recyklace chemikálií a snižování množství odpadů. Ktomu je sestava na obr. b vhodnější než na obr. a, protože výsledná směs je připravena k destilaci.
UPD: Alternativní způsob.
Last edited:
hodně štěstí s vysvětlováním těch hnědých prstů. 