(rösten från en favoritpratare), så, mina kära lyssnare, idag kommer jag, som en skyltdocka för en skyltdocka, att tala om molär kalkyl. Varför det är användbart, nödvändigt och mycket bekvämt i beräkningar. Idag kommer vi att lära oss att beräkna mängden ämnen för reaktioner på egen hand, istället för att skita (, korsad), täppa till alla samma frågor om alla ämnen på forumen. Med tanke på att jag själv nyligen har bekantat mig med en sådan vetenskap som kemi, kommer jag att försöka förklara det för dig på det mest tillgängliga språket...
GRUNDLÄGGANDE BEGREPP. Det finns inte många av dem. Mer exakt, ett (begrepp). Det är en MOL.
Mullvad (maskulin), dvs. som en kuk (jag ber om ursäkt till tjejerna) - en mullvad, två mullvadar, etc. Det är inte en insekt. Detta är en måttenhet som kommer att öppna vägen för dig till en stor och smart look som du kan göra genom att förklara det för dummies. Tja, samtidigt för att räkna allt, men det här är bagateller ... En mol är SAMMA ANTAL molekyler av ett ämne. OCH - VEM SOM HELST. Vem är intresserad, kan komma in på Wikipedia, och till och med se hur många det är i bitar (molekyler) - (spoiler - jävla och lite mer). Men det magiska är att just detta nummer INTE är VIKTIGT för beräkningar och du behöver inte komma ihåg det. DET ÄR VIKTIGT att 1 mol av något ämne innehåller SAMMA antal MOLEKLER som 1 mol av NÅGOT ANNAT ämne. Det vill säga, än en gång - 1 mol vatten innehåller lika många molkuler som 1 mol syre, 1 mol mefedron, 1 mol järn, uran, plutonium och kaliumcyanid. Det vill säga, om vi tar 1 mol av något ämne och börjar räkna dess molekyler, kommer vi att räkna samma mängd, plus eller minus ett par bitar, ja, om du inte köpte den på den armeniska marknaden ... men det här är inte en fråga om kemi.
grattis. Du har redan läst den svåraste delen. Allt annat följer direkt av denna definition av en mullvad. Nu ska vi lära oss att omsätta detta i praktiken.
Låt oss ta en enkel reaktion. 2H2 + O2 = 2H2O Vatten erhålls från väte och syre. Om du tycker att reaktionen är lättare kan du skriva till mig, så analyserar vi den. I denna reaktion ser vi att två vätemolekyler H2 kombineras med en syremolekyl O2 och två vattenmolekyler H2O erhålls. Och om du kommer ihåg vad som skrivs två stycken ovan, kommer du att förstå att TVÅ mol vätemolekyler H2 kombineras med EN mol syremolekyler O2 och TVÅ mol vatten H2O erhålls. Och för denna reaktion behövs EXAKT så många mol av båda, och inte en droppe mer. Det vill säga, om du tar TRE mol väte H2, så kommer en att vara överflödig och kommer inte att reagera. Och reaktionen kommer att se ut så här: 3H2+O2 = 2H2O+H2 (detta är din extra mol).
Låt oss ta en mer komplicerad reaktion, som till exempel används i gastankar för att erhålla gasformig HCl (och försura den med mefa). 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl. Det vill säga, vi tar TVÅ mol NaCl (vanligt bordssalt) och EN mol 100% svavelsyra (om procentsatserna lite senare). Och vi får TVÅ mol HCl, vilket är tillräckligt för att surgöra TVÅ mol från mephedrone. Och försura igen, om du inte tappar den här mycket illaluktande och farliga gasen på vägen, till exempel i din egen näsa, vilket jag starkt rekommenderar att du inte gör.
Och här vänder vi oss till det mest intressanta (för dem som har slutat läsa och inte sprang för att be om färdiga recept på forumet) - OCH HUR KAN MAN RÄKNA SAMMA MOTHS AV NÅGOT SUBSTANS???? Jag är ansvarig (för basaren) - MYCKET ENKELT. Till och med lättare än allt du just läste.
SÅ: Vi tar bordet på vår underbaraPushkin Mendeleev. Och titta noga på cellen där elementet (valfritt) är beläget. Till exempel är det tredje elementet litium (det är också bekvämt placerat till höger i ett separat fönster).
Vad vi ser. Varje element har ett atomnummer (vi behöver inte det). Och vi ser parametern RELATIV ATOMISK MASSA. Det är vad vi behöver. Litium har 6,939. DETTA ÄR VIKTEN AV 1 MOL AV DETTA ÄMNE. I GRAM. DET ÄR DET!!!
så. en gång till. MED SYLLABLER. En mullvad litium väger 6,939 GRAMS. En mullvad järn - (titta på plattan) - 55 847 GRAM. Och så vidare.
Nu med molekyler. Det är ännu enklare här. De flesta gaser har molekyler av två atomer. Väte - H2. Vikten av 1 mol av sådana molekyler är lika med vikten av en atom multiplicerad med två (sedan två atomer). Syre (som är O2) - 15,999*2=35,998. För enkelhetens skull kan duförhandla om att avrunda till ett heltal, ett halvt heltal eller den första decimalen - 36 till exempel. Vi är alla lite av köpmän i hjärtat). En mol syre (som har 2 atomer i varje molekyl) är 36 gram. Och punkt.
Och vi återgår till vår allra första formel: 2H2 +O2 = 2H2O. Två mol väte (2 gånger 2 gram) + En mol syre (32 gram) = Två mol vatten (2 gånger 18 gram). Det passar. Du kan gå och dricka lite te. Slutligen, kom ihåg - MOLARVIKTEN FÖR EN MOLEKYL ÄR LIKA MED SUMMAN AV VIKTERNA FÖR ALLA SINA ATOMER. MED HÄNSYN TAGEN TILL DERAS ANTAL I MOLEKYLEN.
GRUNDLÄGGANDE BEGREPP. Det finns inte många av dem. Mer exakt, ett (begrepp). Det är en MOL.
Mullvad (maskulin), dvs. som en kuk (jag ber om ursäkt till tjejerna) - en mullvad, två mullvadar, etc. Det är inte en insekt. Detta är en måttenhet som kommer att öppna vägen för dig till en stor och smart look som du kan göra genom att förklara det för dummies. Tja, samtidigt för att räkna allt, men det här är bagateller ... En mol är SAMMA ANTAL molekyler av ett ämne. OCH - VEM SOM HELST. Vem är intresserad, kan komma in på Wikipedia, och till och med se hur många det är i bitar (molekyler) - (spoiler - jävla och lite mer). Men det magiska är att just detta nummer INTE är VIKTIGT för beräkningar och du behöver inte komma ihåg det. DET ÄR VIKTIGT att 1 mol av något ämne innehåller SAMMA antal MOLEKLER som 1 mol av NÅGOT ANNAT ämne. Det vill säga, än en gång - 1 mol vatten innehåller lika många molkuler som 1 mol syre, 1 mol mefedron, 1 mol järn, uran, plutonium och kaliumcyanid. Det vill säga, om vi tar 1 mol av något ämne och börjar räkna dess molekyler, kommer vi att räkna samma mängd, plus eller minus ett par bitar, ja, om du inte köpte den på den armeniska marknaden ... men det här är inte en fråga om kemi.
grattis. Du har redan läst den svåraste delen. Allt annat följer direkt av denna definition av en mullvad. Nu ska vi lära oss att omsätta detta i praktiken.
Låt oss ta en enkel reaktion. 2H2 + O2 = 2H2O Vatten erhålls från väte och syre. Om du tycker att reaktionen är lättare kan du skriva till mig, så analyserar vi den. I denna reaktion ser vi att två vätemolekyler H2 kombineras med en syremolekyl O2 och två vattenmolekyler H2O erhålls. Och om du kommer ihåg vad som skrivs två stycken ovan, kommer du att förstå att TVÅ mol vätemolekyler H2 kombineras med EN mol syremolekyler O2 och TVÅ mol vatten H2O erhålls. Och för denna reaktion behövs EXAKT så många mol av båda, och inte en droppe mer. Det vill säga, om du tar TRE mol väte H2, så kommer en att vara överflödig och kommer inte att reagera. Och reaktionen kommer att se ut så här: 3H2+O2 = 2H2O+H2 (detta är din extra mol).
Låt oss ta en mer komplicerad reaktion, som till exempel används i gastankar för att erhålla gasformig HCl (och försura den med mefa). 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl. Det vill säga, vi tar TVÅ mol NaCl (vanligt bordssalt) och EN mol 100% svavelsyra (om procentsatserna lite senare). Och vi får TVÅ mol HCl, vilket är tillräckligt för att surgöra TVÅ mol från mephedrone. Och försura igen, om du inte tappar den här mycket illaluktande och farliga gasen på vägen, till exempel i din egen näsa, vilket jag starkt rekommenderar att du inte gör.
Och här vänder vi oss till det mest intressanta (för dem som har slutat läsa och inte sprang för att be om färdiga recept på forumet) - OCH HUR KAN MAN RÄKNA SAMMA MOTHS AV NÅGOT SUBSTANS???? Jag är ansvarig (för basaren) - MYCKET ENKELT. Till och med lättare än allt du just läste.
SÅ: Vi tar bordet på vår underbara
Vad vi ser. Varje element har ett atomnummer (vi behöver inte det). Och vi ser parametern RELATIV ATOMISK MASSA. Det är vad vi behöver. Litium har 6,939. DETTA ÄR VIKTEN AV 1 MOL AV DETTA ÄMNE. I GRAM. DET ÄR DET!!!
så. en gång till. MED SYLLABLER. En mullvad litium väger 6,939 GRAMS. En mullvad järn - (titta på plattan) - 55 847 GRAM. Och så vidare.
Nu med molekyler. Det är ännu enklare här. De flesta gaser har molekyler av två atomer. Väte - H2. Vikten av 1 mol av sådana molekyler är lika med vikten av en atom multiplicerad med två (sedan två atomer). Syre (som är O2) - 15,999*2=35,998. För enkelhetens skull kan du
Och vi återgår till vår allra första formel: 2H2 +O2 = 2H2O. Två mol väte (2 gånger 2 gram) + En mol syre (32 gram) = Två mol vatten (2 gånger 18 gram). Det passar. Du kan gå och dricka lite te. Slutligen, kom ihåg - MOLARVIKTEN FÖR EN MOLEKYL ÄR LIKA MED SUMMAN AV VIKTERNA FÖR ALLA SINA ATOMER. MED HÄNSYN TAGEN TILL DERAS ANTAL I MOLEKYLEN.
