(glas katerega koli priljubljenega govornika), zato bom, dragi poslušalci, danes kot maneken za manekena govoril o molskem računu. Zakaj je koristen, potreben in zelo priročen pri izračunih. Danes se bomo naučili, kako sami izračunati količino snovi za reakcije, namesto da sran (, prečrtano), zamašimo vsa enaka vprašanja na vseh temah na forumih. Glede na to, da sem se tudi sam pred kratkim seznanil s tako znanostjo, kot je kemija, vam jo bom poskušal razložiti v čim bolj dostopnem jeziku...
OSNOVNI POJMI. Teh ni veliko. Natančneje, en (koncept). To je MOLE.
Mol (moškega spola), tj. kot kretnja (se opravičujem dekletom) - en mol, dva mola itd. To ni žuželka. To je merska enota, ki vam bo odprla pot do velikega in pametnega videza, ki ga lahko naredite tako, da ga razložite manekenom. No, obenem je treba prešteti vse, ampak to so malenkosti... Mol je enako število molekul neke snovi. IN - NEKDO. Kogar to zanima, lahko zaide v Wikipedijo in si celo ogleda, koliko je v kosih (molekulah) - (spoiler - zajebancija in še malo več). Čarobno pa je, da prav to število NI POMEMBNO za izračune in si ga ni treba zapomniti. POMEMBNO JE, da 1 mol katere koli snovi vsebuje enako število molekul kot 1 mol KAKOLI DRUGE snovi. To pomeni še enkrat - 1 mol vode vsebuje enako število molekul kot 1 mol kisika, 1 mol mefedrona, 1 mol železa, urana, plutonija in kalijevega cianida. To pomeni, da če vzamemo 1 mol katere koli snovi in začnemo šteti njene molekule, potem bomo prešteli enako količino, plus ali minus nekaj kosov, no, če je niste kupili na armenski tržnici ... vendar to ni vprašanje kemije.
čestitke. Najtežji del ste že prebrali. Vse drugo izhaja neposredno iz te opredelitve mola. Zdaj se bomo naučili to uporabiti v praksi.
Vzemimo preprosto reakcijo. 2H2 + O2 = 2H2O Vodo dobimo iz vodika in kisika. Če se vam zdi reakcija lažja, mi lahko napišete, da jo bomo analizirali. Pri tej reakciji vidimo, da se dve molekuli vodika H2 združita z eno molekulo kisika O2 in dobimo dve molekuli vode H2O. In če se spomnite, kaj je zapisano dva odstavka zgoraj, boste razumeli, da se DVE molekule molekule vodika H2 združijo z ENIM molom molekule kisika O2 in dobimo DVE molekule vode H2O. In za to reakcijo potrebujemo točno toliko molekul obeh in niti kapljice več. To pomeni, da če vzamete TRI mole vodika H2, bo eden odveč in ne bo reagiral. In reakcija bo videti takole: 3H2+O2 = 2H2O+H2 (to je vaš dodatni mol).
Vzemimo bolj zapleteno reakcijo, ki se na primer uporablja v plinskih rezervoarjih za pridobivanje plinastega HCl (in njegovo nakisanje z mefa). 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl. To pomeni, da vzamemo DVA mola NaCl (navadne kuhinjske soli) in en mol 100-odstotne žveplove kisline (o odstotkih malo kasneje). In dobimo DVA mola HCl, kar zadostuje za zakisanje DVA molčkov iz mefedrona. In ponovno zakisamo, če tega zelo smrdljivega in nevarnega plina ne izgubimo na poti, na primer v lasten nos, kar vam toplo odsvetujem.
In tu preidemo na najzanimivejše (za tiste, ki ste do konca prebrali in niste tekli prositi za pripravljene recepte na forum) - IN KAKO SE PRIPRAVIŠE TI SAMI MOTELJI KAKRŠNEHAKOLI SUBSTANC???? Odgovoren sem (za bazar) - zelo preprosto. Še lažje kot vse, kar ste pravkar prebrali.
TOREJ: Vzemimo mizo našega čudovitegaPuškina Mendelejeva. In si pozorno ogledamo celico, v kateri se nahaja element (katerikoli). Na primer, tretji element je litij (prav tako je priročno nameščen na desni strani v ločenem oknu).
Kaj vidimo. Vsak element ima atomsko število (tega ne potrebujemo). Vidimo tudi parameter RELATIVNA ATOMSKA MASA. To je tisto, kar potrebujemo. Litij ima 6,939. TO JE MASA 1 MOLA TE SNOVI. V GRAMIH. TO JE TO!!!
Torej. še enkrat. S SISTEMATIČNIMI LESTVICAMI. En mol litija tehta 6,939 GRAMOV. En mol železa - (poglejte ploščo) - 55,847 GRAMOV. itd.
Sedaj z molekulami. Tu je še lažje. Večina plinov ima molekule iz dveh atomov. Vodik - H2. Teža enega mola takih molekul je enaka teži enega atoma, pomnoženega z dva (torej dva atoma). Kisik (ki je O2) - 15,999*2=35,998. Za lažje razumevanje lahkozaokrožite na celo število, polovico celega števila ali na prvo decimalno mesto - na primer 36. Vsi smo po srcu trgovci). En mol kisika (ki ima v vsaki molekuli 2 atoma) je 36 gramov. In pika.
In vrnemo se k naši prvi formuli: 2H2 +O2 = 2H2O. Dva mola vodika (2 krat 2 grama) + en mol kisika (32 gramov) = dva mola vode (2 krat 18 gramov). To ustreza. Lahko greste in si privoščite čaj. Na koncu si zapomnite, da je molska teža katere koli molekule enaka vsoti tež vseh njenih atomov. OB UPOŠTEVANJU NJIHOVEGA ŠTEVILA V MOLEKULI.
OSNOVNI POJMI. Teh ni veliko. Natančneje, en (koncept). To je MOLE.
Mol (moškega spola), tj. kot kretnja (se opravičujem dekletom) - en mol, dva mola itd. To ni žuželka. To je merska enota, ki vam bo odprla pot do velikega in pametnega videza, ki ga lahko naredite tako, da ga razložite manekenom. No, obenem je treba prešteti vse, ampak to so malenkosti... Mol je enako število molekul neke snovi. IN - NEKDO. Kogar to zanima, lahko zaide v Wikipedijo in si celo ogleda, koliko je v kosih (molekulah) - (spoiler - zajebancija in še malo več). Čarobno pa je, da prav to število NI POMEMBNO za izračune in si ga ni treba zapomniti. POMEMBNO JE, da 1 mol katere koli snovi vsebuje enako število molekul kot 1 mol KAKOLI DRUGE snovi. To pomeni še enkrat - 1 mol vode vsebuje enako število molekul kot 1 mol kisika, 1 mol mefedrona, 1 mol železa, urana, plutonija in kalijevega cianida. To pomeni, da če vzamemo 1 mol katere koli snovi in začnemo šteti njene molekule, potem bomo prešteli enako količino, plus ali minus nekaj kosov, no, če je niste kupili na armenski tržnici ... vendar to ni vprašanje kemije.
čestitke. Najtežji del ste že prebrali. Vse drugo izhaja neposredno iz te opredelitve mola. Zdaj se bomo naučili to uporabiti v praksi.
Vzemimo preprosto reakcijo. 2H2 + O2 = 2H2O Vodo dobimo iz vodika in kisika. Če se vam zdi reakcija lažja, mi lahko napišete, da jo bomo analizirali. Pri tej reakciji vidimo, da se dve molekuli vodika H2 združita z eno molekulo kisika O2 in dobimo dve molekuli vode H2O. In če se spomnite, kaj je zapisano dva odstavka zgoraj, boste razumeli, da se DVE molekule molekule vodika H2 združijo z ENIM molom molekule kisika O2 in dobimo DVE molekule vode H2O. In za to reakcijo potrebujemo točno toliko molekul obeh in niti kapljice več. To pomeni, da če vzamete TRI mole vodika H2, bo eden odveč in ne bo reagiral. In reakcija bo videti takole: 3H2+O2 = 2H2O+H2 (to je vaš dodatni mol).
Vzemimo bolj zapleteno reakcijo, ki se na primer uporablja v plinskih rezervoarjih za pridobivanje plinastega HCl (in njegovo nakisanje z mefa). 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl. To pomeni, da vzamemo DVA mola NaCl (navadne kuhinjske soli) in en mol 100-odstotne žveplove kisline (o odstotkih malo kasneje). In dobimo DVA mola HCl, kar zadostuje za zakisanje DVA molčkov iz mefedrona. In ponovno zakisamo, če tega zelo smrdljivega in nevarnega plina ne izgubimo na poti, na primer v lasten nos, kar vam toplo odsvetujem.
In tu preidemo na najzanimivejše (za tiste, ki ste do konca prebrali in niste tekli prositi za pripravljene recepte na forum) - IN KAKO SE PRIPRAVIŠE TI SAMI MOTELJI KAKRŠNEHAKOLI SUBSTANC???? Odgovoren sem (za bazar) - zelo preprosto. Še lažje kot vse, kar ste pravkar prebrali.
TOREJ: Vzemimo mizo našega čudovitega
Kaj vidimo. Vsak element ima atomsko število (tega ne potrebujemo). Vidimo tudi parameter RELATIVNA ATOMSKA MASA. To je tisto, kar potrebujemo. Litij ima 6,939. TO JE MASA 1 MOLA TE SNOVI. V GRAMIH. TO JE TO!!!
Torej. še enkrat. S SISTEMATIČNIMI LESTVICAMI. En mol litija tehta 6,939 GRAMOV. En mol železa - (poglejte ploščo) - 55,847 GRAMOV. itd.
Sedaj z molekulami. Tu je še lažje. Večina plinov ima molekule iz dveh atomov. Vodik - H2. Teža enega mola takih molekul je enaka teži enega atoma, pomnoženega z dva (torej dva atoma). Kisik (ki je O2) - 15,999*2=35,998. Za lažje razumevanje lahko
In vrnemo se k naši prvi formuli: 2H2 +O2 = 2H2O. Dva mola vodika (2 krat 2 grama) + en mol kisika (32 gramov) = dva mola vode (2 krat 18 gramov). To ustreza. Lahko greste in si privoščite čaj. Na koncu si zapomnite, da je molska teža katere koli molekule enaka vsoti tež vseh njenih atomov. OB UPOŠTEVANJU NJIHOVEGA ŠTEVILA V MOLEKULI.
