(hlas každého obľúbeného rečníka), takže, milí poslucháči, dnes budem ako manekýn pre manekýna hovoriť o molárnom počte. Prečo je užitočný, potrebný a veľmi výhodný pri výpočtoch. Dnes sa naučíme, ako si sami vypočítať množstvo látok pre reakcie, namiesto toho, aby sme sa posrali (, preškrtli), zapchávali všetky rovnaké otázky na všetkých témach na fórach. Vzhľadom na to, že som sa sám nedávno zoznámil s takou vedou, akou je chémia, pokúsim sa vám ju vysvetliť čo najprístupnejším jazykom...
ZÁKLADNÉ POJMY. Nie je ich veľa. Presnejšie povedané, jeden (pojem). Je to MOLE.
Krtko (mužského rodu), t. j. ako krtko (dievčatám sa ospravedlňujem) - jeden krtko, dva krtky atď. Nie je to hmyz. Ide o mernú jednotku, ktorá vám otvorí cestu k veľkému a inteligentnému pohľadu, ktorý môžete urobiť tým, že ho vysvetlíte panáčikom. No a zároveň počítať všetko, ale to sú drobnosti... Mól je SAMOZREJMÝ POČET molekúl látky. A - KAŽDÝ. Kto má záujem, môže sa dostať do Wikipédie, a dokonca si pozrieť, koľko je to kusov (molekúl) - (spoiler - kurva a ešte trochu viac). Ale kúzlo je v tom, že práve toto číslo NIE JE DÔLEŽITÉ pre výpočty a nemusíte si ho pamätať. DÔLEŽITÉ JE, že 1 mól akejkoľvek látky obsahuje rovnaký počet molekúl ako 1 mól KAŽDEJ INEJ látky. To znamená, že ešte raz - 1 mol vody obsahuje toľko molov ako 1 mol kyslíka, 1 mol mefedrónu, 1 mol železa, uránu, plutónia a kyanidu draselného. To znamená, že ak vezmeme 1 mol akejkoľvek látky a začneme počítať jej molekuly, tak napočítame rovnaké množstvo, plus mínus pár kusov, no, ak ste ho nekúpili na arménskom trhu... ale to nie je otázka chémie.
blahoželáme. Najťažšiu časť ste si už prečítali. Všetko ostatné vyplýva priamo z tejto definície krtka. Teraz sa to naučíme aplikovať v praxi.
Vezmime si jednoduchú reakciu. 2H2 + O2 = 2H2O Voda sa získava z vodíka a kyslíka. Ak sa vám zdá reakcia jednoduchšia, môžete mi napísať, rozoberieme ju. Pri tejto reakcii vidíme, že dve molekuly vodíka H2 sa spoja s jednou molekulou kyslíka O2 a vzniknú dve molekuly vody H2O. A ak si spomeniete na to, čo je napísané o dva odseky vyššie, pochopíte, že sa spájajú DVE molekuly vodíka H2 s JEDNOU molekulou molekuly kyslíka O2 a získavajú sa DVE molekuly vody H2O. A na túto reakciu je potrebných presne toľko molekúl oboch a ani o kvapku viac. To znamená, že ak vezmete TRI móly vodíka H2, jeden bude nadbytočný a nebude reagovať. A reakcia bude vyzerať takto: 3H2+O2 = 2H2O+H2 (to je váš nadbytočný mol).
Vezmime si zložitejšiu reakciu, ktorá sa používa napríklad v plynárňach na získanie plynnej HCl (a okysličenie mefou). 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl. To znamená, že vezmeme DVA móly NaCl (obyčajnej kuchynskej soli) a JEDEN mól 100 % kyseliny sírovej (o percentách o niečo neskôr). A dostaneme DVA móly HCl, čo stačí na okyslenie DVOCH molov z mefedrónu. A opäť okysliť, ak tento veľmi zapáchajúci a nebezpečný plyn nestratíte cestou napríklad do vlastného nosa, čo vám dôrazne neodporúčam.
A tu sa dostávame k tomu najzaujímavejšiemu (pre tých, ktorí dočítali a nebežali žobrať o hotové recepty na fórum) - A AKO POČÍTAŤ TIETO SAMÉ MOTY Z KAŽDEJ LÁTKY? Zodpovedám (za bazár) - VELMI PROSTE. Dokonca jednoduchšie ako všetko, čo ste si práve prečítali.
TAK: Vezmeme si tabuľku nášho úžasnéhoPuškina Mendelejeva. A pozorne sa pozrieme na políčko, kde sa nachádza prvok (ľubovoľný). Napríklad tretím prvkom je lítium (je tiež vhodne umiestnené vpravo v samostatnom okienku).
Čo vidíme. Každý prvok má atómové číslo (nepotrebujeme ho). A vidíme parameter RELATÍVNA ATÓMOVÁ HMOTNOSŤ. To je to, čo potrebujeme. Lítium má 6,939. TO JE HMOTNOSŤ 1 MÓLU TEJTO LÁTKY. V HRÁCH. TO JE TO!!!
Takže. ešte raz. PODĽA SYLLABULIEK. Jeden mol lítia váži 6,939 GRAMOV. Jeden mól železa - (pozrite sa na tabuľku) - 55,847 GRAMOV. atď.
Teraz s molekulami. Tu je to ešte jednoduchšie. Väčšina plynov má molekuly zložené z dvoch atómov. Vodík - H2. Hmotnosť 1 mólu takýchto molekúl sa rovná hmotnosti jedného atómu násobeného dvoma (teda dvoma atómami). Kyslík (čo je O2) - 15,999*2=35,998. Kvôli pohodliu môžetevýhodne zaokrúhľovať na celé číslo, polovicu celého čísla alebo na prvé desatinné miesto - napríklad 36. Všetci sme v srdci tak trochu obchodníci). Jeden mol kyslíka (ktorý má v každej molekule 2 atómy) je 36 gramov. A bodka.
A vrátime sa k nášmu prvému vzorcu: 2H2 +O2 = 2H2O. Dva móly vodíka (2 krát 2 gramy) + jeden mól kyslíka (32 gramov) = dva móly vody (2 krát 18 gramov). To sedí. Môžete si ísť dať čaj. Na záver si zapamätajte - MOLÁRNA HMOTNOSŤ KAŽDEJ MOLEKULY JE ROVNÁ SÚČTU HMOTNOSTÍ VŠETKÝCH JEJ ATÓMOV. S PRIHLIADNUTÍM NA ICH POČET V MOLEKULE.
ZÁKLADNÉ POJMY. Nie je ich veľa. Presnejšie povedané, jeden (pojem). Je to MOLE.
Krtko (mužského rodu), t. j. ako krtko (dievčatám sa ospravedlňujem) - jeden krtko, dva krtky atď. Nie je to hmyz. Ide o mernú jednotku, ktorá vám otvorí cestu k veľkému a inteligentnému pohľadu, ktorý môžete urobiť tým, že ho vysvetlíte panáčikom. No a zároveň počítať všetko, ale to sú drobnosti... Mól je SAMOZREJMÝ POČET molekúl látky. A - KAŽDÝ. Kto má záujem, môže sa dostať do Wikipédie, a dokonca si pozrieť, koľko je to kusov (molekúl) - (spoiler - kurva a ešte trochu viac). Ale kúzlo je v tom, že práve toto číslo NIE JE DÔLEŽITÉ pre výpočty a nemusíte si ho pamätať. DÔLEŽITÉ JE, že 1 mól akejkoľvek látky obsahuje rovnaký počet molekúl ako 1 mól KAŽDEJ INEJ látky. To znamená, že ešte raz - 1 mol vody obsahuje toľko molov ako 1 mol kyslíka, 1 mol mefedrónu, 1 mol železa, uránu, plutónia a kyanidu draselného. To znamená, že ak vezmeme 1 mol akejkoľvek látky a začneme počítať jej molekuly, tak napočítame rovnaké množstvo, plus mínus pár kusov, no, ak ste ho nekúpili na arménskom trhu... ale to nie je otázka chémie.
blahoželáme. Najťažšiu časť ste si už prečítali. Všetko ostatné vyplýva priamo z tejto definície krtka. Teraz sa to naučíme aplikovať v praxi.
Vezmime si jednoduchú reakciu. 2H2 + O2 = 2H2O Voda sa získava z vodíka a kyslíka. Ak sa vám zdá reakcia jednoduchšia, môžete mi napísať, rozoberieme ju. Pri tejto reakcii vidíme, že dve molekuly vodíka H2 sa spoja s jednou molekulou kyslíka O2 a vzniknú dve molekuly vody H2O. A ak si spomeniete na to, čo je napísané o dva odseky vyššie, pochopíte, že sa spájajú DVE molekuly vodíka H2 s JEDNOU molekulou molekuly kyslíka O2 a získavajú sa DVE molekuly vody H2O. A na túto reakciu je potrebných presne toľko molekúl oboch a ani o kvapku viac. To znamená, že ak vezmete TRI móly vodíka H2, jeden bude nadbytočný a nebude reagovať. A reakcia bude vyzerať takto: 3H2+O2 = 2H2O+H2 (to je váš nadbytočný mol).
Vezmime si zložitejšiu reakciu, ktorá sa používa napríklad v plynárňach na získanie plynnej HCl (a okysličenie mefou). 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl. To znamená, že vezmeme DVA móly NaCl (obyčajnej kuchynskej soli) a JEDEN mól 100 % kyseliny sírovej (o percentách o niečo neskôr). A dostaneme DVA móly HCl, čo stačí na okyslenie DVOCH molov z mefedrónu. A opäť okysliť, ak tento veľmi zapáchajúci a nebezpečný plyn nestratíte cestou napríklad do vlastného nosa, čo vám dôrazne neodporúčam.
A tu sa dostávame k tomu najzaujímavejšiemu (pre tých, ktorí dočítali a nebežali žobrať o hotové recepty na fórum) - A AKO POČÍTAŤ TIETO SAMÉ MOTY Z KAŽDEJ LÁTKY? Zodpovedám (za bazár) - VELMI PROSTE. Dokonca jednoduchšie ako všetko, čo ste si práve prečítali.
TAK: Vezmeme si tabuľku nášho úžasného
Čo vidíme. Každý prvok má atómové číslo (nepotrebujeme ho). A vidíme parameter RELATÍVNA ATÓMOVÁ HMOTNOSŤ. To je to, čo potrebujeme. Lítium má 6,939. TO JE HMOTNOSŤ 1 MÓLU TEJTO LÁTKY. V HRÁCH. TO JE TO!!!
Takže. ešte raz. PODĽA SYLLABULIEK. Jeden mol lítia váži 6,939 GRAMOV. Jeden mól železa - (pozrite sa na tabuľku) - 55,847 GRAMOV. atď.
Teraz s molekulami. Tu je to ešte jednoduchšie. Väčšina plynov má molekuly zložené z dvoch atómov. Vodík - H2. Hmotnosť 1 mólu takýchto molekúl sa rovná hmotnosti jedného atómu násobeného dvoma (teda dvoma atómami). Kyslík (čo je O2) - 15,999*2=35,998. Kvôli pohodliu môžete
A vrátime sa k nášmu prvému vzorcu: 2H2 +O2 = 2H2O. Dva móly vodíka (2 krát 2 gramy) + jeden mól kyslíka (32 gramov) = dva móly vody (2 krát 18 gramov). To sedí. Môžete si ísť dať čaj. Na záver si zapamätajte - MOLÁRNA HMOTNOSŤ KAŽDEJ MOLEKULY JE ROVNÁ SÚČTU HMOTNOSTÍ VŠETKÝCH JEJ ATÓMOV. S PRIHLIADNUTÍM NA ICH POČET V MOLEKULE.
