![Alpino [ B.H.M.]](/data/avatars/m/21/21009.jpg?1730558265){kind=avatar}
Ingrediente:
Clorhidrat de metilamină (solid)
Hidroxid de sodiu (NaOH) sau Hidroxid de potasiu (KOH) (solid)
Apă
Instrucțiuni:
Se prepară soluția de bază:
Se dizolvă hidroxidul de sodiu (NaOH) sau hidroxidul de potasiu (KOH) în apă pentru a crea o soluție bazică cu o concentrație de 20-30%.
Se dizolvă clorhidratul de metilamină:
Se dizolvă clorhidrat de metilamină în apă pentru a crea o soluție concentrată.
Calculați volumele:
Calculați volumul de soluție concentrată de clorhidrat de metilamină necesar pentru a obține o concentrație de 40% de metilamină. De exemplu, pentru 100 ml de soluție de metilamină 40%, veți avea nevoie de 40 ml de metilamină.
Se amestecă soluțiile:
Adăugați încet volumul calculat de soluție concentrată de clorhidrat de metilamină la soluția bazică, agitând continuu.
Monitorizați pH-ul:
Monitorizați pH-ul soluției pe măsură ce adăugați baza. Continuați să adăugați baza până când pH-ul ajunge la aproximativ 10-11.
Se separă:
Lăsați soluția să se decanteze, apoi decantați sau sifonați partea lichidă care conține soluția de metilamină.
Precauții de siguranță:
Manipulați substanțele chimice în siguranță într-o zonă bine ventilată.
Purtați echipament de protecție adecvat, cum ar fi mănuși și ochelari de protecție.
Urmând acești pași ar trebui să se obțină o soluție de metilamină de 40%.
Clorhidrat de metilamină (solid)
Hidroxid de sodiu (NaOH) sau Hidroxid de potasiu (KOH) (solid)
Apă
Instrucțiuni:
Se prepară soluția de bază:
Se dizolvă hidroxidul de sodiu (NaOH) sau hidroxidul de potasiu (KOH) în apă pentru a crea o soluție bazică cu o concentrație de 20-30%.
Se dizolvă clorhidratul de metilamină:
Se dizolvă clorhidrat de metilamină în apă pentru a crea o soluție concentrată.
Calculați volumele:
Calculați volumul de soluție concentrată de clorhidrat de metilamină necesar pentru a obține o concentrație de 40% de metilamină. De exemplu, pentru 100 ml de soluție de metilamină 40%, veți avea nevoie de 40 ml de metilamină.
Se amestecă soluțiile:
Adăugați încet volumul calculat de soluție concentrată de clorhidrat de metilamină la soluția bazică, agitând continuu.
Monitorizați pH-ul:
Monitorizați pH-ul soluției pe măsură ce adăugați baza. Continuați să adăugați baza până când pH-ul ajunge la aproximativ 10-11.
Se separă:
Lăsați soluția să se decanteze, apoi decantați sau sifonați partea lichidă care conține soluția de metilamină.
Precauții de siguranță:
Manipulați substanțele chimice în siguranță într-o zonă bine ventilată.
Purtați echipament de protecție adecvat, cum ar fi mănuși și ochelari de protecție.
Urmând acești pași ar trebui să se obțină o soluție de metilamină de 40%.
Eu sunt sceptic și vă voi spune de ce. Am calculat anterior că procentul maxim de metilamină care se poate dizolva în apă este de 50 % p/p. Făcând o soluție de clorură de metilamoniu și o soluție de bază, nu veți putea obține o soluție de 40 %. Țineți cont de faptul că nu o puteți concentra prin distilare sau evaporare deoarece metilamina este un gaz la temperatura și volumul camerei.
Un alt obstacol insurmontabil este faptul că clorura de metilamoniu ( metilamină HCL) are o solubilitate de 1,8g/ LITRU! ÎN apă la 20°C și CH³NH² are un randament de 43% ( 100g de CH³NH²HCL produce 43g de
CH³NH ²)
Un alt obstacol insurmontabil este faptul că clorura de metilamoniu ( metilamină HCL) are o solubilitate de 1,8g/ LITRU! ÎN apă la 20°C și CH³NH² are un randament de 43% ( 100g de CH³NH²HCL produce 43g de
CH³NH ²)
se pare că obținerea unei soluții de 40% de metilamină prin metoda care implică carbonat de potasiu nu este fezabilă. dacă este necesară o soluție de 40%, ar fi necesare abordări sau considerații alternative
Oh și încă un lucru. Neutralizarea unui HCL cu un R' Oh produce H²O și R'CL. R' reprezentând orice lucru care se agață de un CL-. 1 mol de acid + 1 mol de bază = 1 mol de sare și 1 mol de apă
Aveți dreptate că neutralizarea unui mol de acid cu un mol de bază produce un mol de sare și un mol de apă. În acest caz, sarea formată ar fi într-adevăr R'Cl, unde R' reprezintă grupul care se atașează la ionul de clorură.