(a voz de qualquer orador favorito), por isso, meus caros ouvintes, hoje, como um manequim para um manequim, vou falar de cálculo molar. Porque é que é útil, necessário e muito conveniente nos cálculos. Hoje vamos aprender a calcular a quantidade de substâncias para as reacções por nós próprios, em vez de cagarmos (, riscado), entupindo todas as mesmas perguntas em todos os tópicos dos fóruns. Tendo em conta que eu próprio me familiarizei recentemente com uma ciência como a química, vou tentar explicar-vos na linguagem mais acessível...
CONCEITOS BÁSICOS. Não são muitos. Mais precisamente, um (conceito). Trata-se de uma MOLE.
Toupeira (masculino), ou seja, como uma pila (peço desculpa às raparigas) - uma toupeira, duas toupeiras, etc. Não é um inseto. Esta é uma unidade de medida que vos abrirá o caminho para um olhar grande e inteligente que podem fazer explicando-o aos manequins. Bem, ao mesmo tempo para contar tudo, mas isso são ninharias... Uma mole é o MESMO NÚMERO de moléculas de uma substância. E - QUALQUER UM. Quem estiver interessado, pode entrar na Wikipédia, e até ver quantos são em pedaços (moléculas) - (spoiler - porra e mais um pouco). Mas a magia é que este mesmo número NÃO É IMPORTANTE para os cálculos e não tens de te lembrar dele. É IMPORTANTE que 1 mole de qualquer substância contenha o MESMO número de MOLÉCULAS que 1 mole de QUALQUER OUTRA substância. Ou seja, mais uma vez - 1 mole de água contém tantas moléculas como 1 mole de oxigénio, 1 mole de mefedrona, 1 mole de ferro, urânio, plutónio e cianeto de potássio. Ou seja, se pegarmos em 1 mole de qualquer substância e começarmos a contar as suas moléculas, então contaremos a mesma quantidade, mais ou menos um par de peças, bem, se não a tivermos comprado no mercado arménio... mas isto não é uma questão de química.
Parabéns. Já leu a parte mais difícil. Tudo o resto decorre diretamente desta definição de mole. Agora vamos aprender a pôr isto em prática.
Vejamos uma reação simples. 2H2 + O2 = 2H2O A água é obtida a partir do hidrogénio e do oxigénio. Se acharem a reação mais fácil, podem escrever-me e analisá-la-emos. Nesta reação, vemos que duas moléculas de hidrogénio H2 se combinam com uma molécula de oxigénio O2 e obtêm-se duas moléculas de água H2O. E se te lembrares do que está escrito dois parágrafos acima, compreenderás que DOIS moles de moléculas de hidrogénio H2 se combinam com UM mol de moléculas de oxigénio O2 e obtêm-se DOIS moles de água H2O. E para esta reação são necessários EXACTAMENTE tantos moles de ambos e nem uma gota a mais. Ou seja, se pegarmos em TRÊS moles de hidrogénio H2, então um será supérfluo e não reagirá. E a reação será parecida com esta: 3H2+O2 = 2H2O+H2 (esta é a sua molécula extra).
Vejamos uma reação mais complicada, que é utilizada, por exemplo, em depósitos de gás para obter HCl gasoso (e acidificá-lo com mefa). 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl. Ou seja, pegamos em DUAS moles de NaCl (sal de mesa comum) e UMA mole de ácido sulfúrico a 100% (sobre as percentagens um pouco mais à frente). E obtemos DOIS moles de HCl, o que é suficiente para acidificar DOIS moles de mefedrona. E acidificar novamente, se não perderes este gás muito malcheiroso e perigoso no caminho, por exemplo, para o teu próprio nariz, o que te aconselho vivamente a não fazeres.
E aqui passamos ao mais interessante (para quem acabou de ler e não correu para pedir receitas prontas no fórum) - E COMO CONTAR ESSES MESMOS MOTOS DE QUALQUER SUBSTÂNCIA ???? Eu sou o responsável (pelo bazar) - MUITO SIMPLESMENTE. Até mais fácil do que tudo o que acabaste de ler.
ENTÃO: Pegamos na mesa do nosso maravilhosoPushkin Mendeleev. E olhamos cuidadosamente para a célula onde o elemento (qualquer) está localizado. Por exemplo, o terceiro elemento é o lítio (também está convenientemente colocado à direita numa janela separada).
O que vemos. Cada elemento tem um número atómico (não precisamos dele). E vemos o parâmetro RELATIVE ATOMIC MASS. É disso que precisamos. O lítio tem 6,939. ESTE É O PESO DE 1 MOLE DESTA SUBSTÂNCIA. EM GRAMAS. É ISSO!!!
portanto. mais uma vez. POR SÍLABOS. Uma mole de lítio pesa 6,939 GRAMAS. Uma mole de ferro - (olha para a placa) - 55,847 GRAMAS. Etc.
Agora com as moléculas. Aqui é ainda mais fácil. A maioria dos gases tem moléculas de dois átomos. Hidrogénio - H2. O peso de 1 mole destas moléculas é IGUAL AO PESO DE UM ÁTOMO MULTIPLICADO POR DOIS (logo, dois átomos). Oxigénio (que é O2) - 15,999*2=35,998. Por conveniência, podearredondar para um número inteiro, ou meio número inteiro, ou para a primeira casa decimal - 36, por exemplo. No fundo, somos todos um pouco comerciantes). Uma mole de oxigénio (que tem 2 átomos em cada molécula) tem 36 gramas. E ponto final.
E voltamos à nossa primeira fórmula: 2H2 +O2 = 2H2O. Duas moles de hidrogénio (2 vezes 2 gramas) + Uma mole de oxigénio (32 gramas) = Duas moles de água (2 vezes 18 gramas). Serve. Podes ir tomar um chá. Finalmente, lembre-se - O PESO MOLAR DE QUALQUER MOLÉCULA É IGUAL À SOMA DOS PESOS DE TODOS OS SEUS ÁTOMOS. TENDO EM CONTA O SEU NÚMERO NA MOLÉCULA.
CONCEITOS BÁSICOS. Não são muitos. Mais precisamente, um (conceito). Trata-se de uma MOLE.
Toupeira (masculino), ou seja, como uma pila (peço desculpa às raparigas) - uma toupeira, duas toupeiras, etc. Não é um inseto. Esta é uma unidade de medida que vos abrirá o caminho para um olhar grande e inteligente que podem fazer explicando-o aos manequins. Bem, ao mesmo tempo para contar tudo, mas isso são ninharias... Uma mole é o MESMO NÚMERO de moléculas de uma substância. E - QUALQUER UM. Quem estiver interessado, pode entrar na Wikipédia, e até ver quantos são em pedaços (moléculas) - (spoiler - porra e mais um pouco). Mas a magia é que este mesmo número NÃO É IMPORTANTE para os cálculos e não tens de te lembrar dele. É IMPORTANTE que 1 mole de qualquer substância contenha o MESMO número de MOLÉCULAS que 1 mole de QUALQUER OUTRA substância. Ou seja, mais uma vez - 1 mole de água contém tantas moléculas como 1 mole de oxigénio, 1 mole de mefedrona, 1 mole de ferro, urânio, plutónio e cianeto de potássio. Ou seja, se pegarmos em 1 mole de qualquer substância e começarmos a contar as suas moléculas, então contaremos a mesma quantidade, mais ou menos um par de peças, bem, se não a tivermos comprado no mercado arménio... mas isto não é uma questão de química.
Parabéns. Já leu a parte mais difícil. Tudo o resto decorre diretamente desta definição de mole. Agora vamos aprender a pôr isto em prática.
Vejamos uma reação simples. 2H2 + O2 = 2H2O A água é obtida a partir do hidrogénio e do oxigénio. Se acharem a reação mais fácil, podem escrever-me e analisá-la-emos. Nesta reação, vemos que duas moléculas de hidrogénio H2 se combinam com uma molécula de oxigénio O2 e obtêm-se duas moléculas de água H2O. E se te lembrares do que está escrito dois parágrafos acima, compreenderás que DOIS moles de moléculas de hidrogénio H2 se combinam com UM mol de moléculas de oxigénio O2 e obtêm-se DOIS moles de água H2O. E para esta reação são necessários EXACTAMENTE tantos moles de ambos e nem uma gota a mais. Ou seja, se pegarmos em TRÊS moles de hidrogénio H2, então um será supérfluo e não reagirá. E a reação será parecida com esta: 3H2+O2 = 2H2O+H2 (esta é a sua molécula extra).
Vejamos uma reação mais complicada, que é utilizada, por exemplo, em depósitos de gás para obter HCl gasoso (e acidificá-lo com mefa). 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl. Ou seja, pegamos em DUAS moles de NaCl (sal de mesa comum) e UMA mole de ácido sulfúrico a 100% (sobre as percentagens um pouco mais à frente). E obtemos DOIS moles de HCl, o que é suficiente para acidificar DOIS moles de mefedrona. E acidificar novamente, se não perderes este gás muito malcheiroso e perigoso no caminho, por exemplo, para o teu próprio nariz, o que te aconselho vivamente a não fazeres.
E aqui passamos ao mais interessante (para quem acabou de ler e não correu para pedir receitas prontas no fórum) - E COMO CONTAR ESSES MESMOS MOTOS DE QUALQUER SUBSTÂNCIA ???? Eu sou o responsável (pelo bazar) - MUITO SIMPLESMENTE. Até mais fácil do que tudo o que acabaste de ler.
ENTÃO: Pegamos na mesa do nosso maravilhoso
O que vemos. Cada elemento tem um número atómico (não precisamos dele). E vemos o parâmetro RELATIVE ATOMIC MASS. É disso que precisamos. O lítio tem 6,939. ESTE É O PESO DE 1 MOLE DESTA SUBSTÂNCIA. EM GRAMAS. É ISSO!!!
portanto. mais uma vez. POR SÍLABOS. Uma mole de lítio pesa 6,939 GRAMAS. Uma mole de ferro - (olha para a placa) - 55,847 GRAMAS. Etc.
Agora com as moléculas. Aqui é ainda mais fácil. A maioria dos gases tem moléculas de dois átomos. Hidrogénio - H2. O peso de 1 mole destas moléculas é IGUAL AO PESO DE UM ÁTOMO MULTIPLICADO POR DOIS (logo, dois átomos). Oxigénio (que é O2) - 15,999*2=35,998. Por conveniência, pode
E voltamos à nossa primeira fórmula: 2H2 +O2 = 2H2O. Duas moles de hidrogénio (2 vezes 2 gramas) + Uma mole de oxigénio (32 gramas) = Duas moles de água (2 vezes 18 gramas). Serve. Podes ir tomar um chá. Finalmente, lembre-se - O PESO MOLAR DE QUALQUER MOLÉCULA É IGUAL À SOMA DOS PESOS DE TODOS OS SEUS ÁTOMOS. TENDO EM CONTA O SEU NÚMERO NA MOLÉCULA.
