Question Acetato de níquel(II) ?
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Acetato de níquel
Composto orgânico, sal de níquel metálico de transição bivalente e ácido acético orgânico.
Você pode comprar alguns em onyxmet.com
Tom Olszewski é um parceiro muito confiável. Não faz sentido sintetizar o acetato por conta própria.
Tom Olszewski é um parceiro muito confiável. Não faz sentido sintetizar o acetato por conta própria.
- By HIT MONKEY
Não tenho muitas despesas.
E gosto de sintetizar substâncias e fazer minhas próprias substâncias.
E gosto de sintetizar substâncias e fazer minhas próprias substâncias.
- By HIT MONKEY
Gostaria de perguntar a alguém que conheça os métodos e os detalhes. Para sintetizar o acetato de níquel usando métodos antigos e obsoletos.
- By HIT MONKEY
Encontrei esse método e ele escreveu:
Acetato de níquel
20 gramas de óxido de níquel (preto) são dissolvidos em ácido acético e aquecidos com agitação até que a mistura fique verde-clara. O excesso de ácido acético é drenado, o restante é seco e transformado em pó.
Acetato de níquel
20 gramas de óxido de níquel (preto) são dissolvidos em ácido acético e aquecidos com agitação até que a mistura fique verde-clara. O excesso de ácido acético é drenado, o restante é seco e transformado em pó.
O que eu quero saber é se esse método funciona ou não.
E quanto ácido acético deve ser usado para cada 20 gramas de óxido de níquel (preto)?
E qual é a temperatura da mistura de reação?
E devo usar equipamento de proteção?
Quantas horas são necessárias no total?
E quanto ácido acético deve ser usado para cada 20 gramas de óxido de níquel (preto)?
E qual é a temperatura da mistura de reação?
E devo usar equipamento de proteção?
Quantas horas são necessárias no total?
Para cada 20 gramas de óxido de níquel, você precisaria de cerca de 200 a 250 mL de ácido acético. Mantenha a temperatura da reação em torno de 50-60C. O tempo de reação depende de vários fatores, mas você pode testar para ver se a reação está completa adicionando algumas gotas da mistura de reação a uma solução de hidróxido de sódio; se não houver formação de precipitado, provavelmente a reação está concluída.