Geradores de gás cloreto de hidrogênio

[WillD]

O gás HCl é obtido pela mistura de ácido sulfúrico (por exemplo, limpador de ralos comercial) ou ácido clorídrico (ácido muriático) e sal (por exemplo, sal de cozinha ou de rocha) em um recipiente de reação, chamado de gerador de HCl.

Os geradores de HCl encontrados em campo incluem
- tanques de propano
- recipientes plásticos de gasolina
- garrafas de refrigerante de 2 litros
- cilindros de xarope de refrigerante
- cilindros de oxigênio medicinal
- cilindros de freon e hélio
- dispensadores de ketchup
- sacos plásticos ou ziploc
- frascos de vidro a vácuo
- garrafas de extintor de incêndio
- cilindros de acetileno
- garrafas de mergulho
- garrafas de aparelhos de respiração autônoma
- mamadeiras para bebês
- vários outros contêineres

Tipos de geradores encontrados:
Conforme observado em laboratórios clandestinos, um gerador de HCl normalmente tem os seguintes elementos de projeto operacional:
1. capacidade de adicionar ácido e sal em pequenas quantidades e, em seguida, ser vedado
2. capacidade de conter gás HCl pressurizado
3. capacidade de desligar a válvula do gerador
4. capacidade de transferir o gás HCl por meio de uma mangueira
5. portabilidade
6. baixo custo
7. considerado descartável pelo operador do laboratório clandestino
8. capacidade de se disfarçar como um item doméstico comum (por exemplo, tanque de propano, etc.)

Pode haver um tubo de imersão, que auxilia no enchimento. Normalmente, ele se estende 4 polegadas para baixo a partir da válvula de propano até o tanque. Quando devidamente abastecido, uma válvula é aberta, permitindo que o gás escape por esse tubo de imersão. Quando o nível de líquido no tanque atingir o nível do tubo de imersão, o líquido começará a escapar pela abertura do tubo de imersão, indicando que o tanque está cheio.

Os tanques usados como geradores de HCl normalmente não têm uma válvula de classificação adequada instalada. Eles geralmente têm um arranjo caseiro de conexões de latão, cobre galvanizado e aço inoxidável. As válvulas de aço inoxidável podem ser classificadas para HCl.

As válvulas de tanque de propano padrão têm uma válvula de alívio de pressão que atua a cerca de 375 psi. A essa pressão, ela é projetada para abrir automaticamente, diminuindo a pressão no tanque.

Outros tipos de geradores de HCl:

Química dos geradores de HCl:

H2SO4 (aq) + 2NaCl (s) ---> 2 HCl (g)+ Na2SO4 (s)
(ácido sulfúrico + cloreto de sódio ---> gás cloreto de hidrogênio + sulfato de sódio)

Essa reação gera calor e pressão à medida que o HCl é produzido. Aqueça o conteúdo de seu gerador para produzir HCl gasoso adicional depois que a pressão tiver caído e a reação estiver quase concluída. Temperaturas mais altas de qualquer gás normalmente resultam em pressões mais altas.

 

[ch3wbacca]

Parte disso é enganosa.

Entre outros lugares... mas vamos ao que interessa. O ácido clorídrico não produz cloreto de hidrogênio quando misturado com cloreto de sódio. O cloreto de sódio é um sal neutro e não reage com o ácido clorídrico.

O cloreto de sódio reage com o ácido sulfúrico para produzir cloreto de hidrogênio, mas isso ocorre porque é uma reação de desidratação. Há uma quantidade considerável de calor produzido e, portanto, o vapor também é liberado. O que é problemático para nossos objetivos. Queremos cloreto de hidrogênio seco.

Há um método melhor. Gotejar ácido sulfúrico sobre ácido clorídrico produz cloreto de hidrogênio bastante seco, especialmente se você passar o gás por um tubo de secagem ou por outro recipiente de ácido sulfúrico altamente concentrado, o resultado será um gás muito seco, adequado para quase todos os fins.

Meu método preferido é o cloreto de cálcio e o ácido clorídrico. É uma reação mais lenta e menos violenta. Gera menos calor e menos umidade. Geralmente, posso usá-lo como está se estiver em apuros, mas se o tempo e as circunstâncias permitirem, também o passo por um tubo de secagem com mais cloreto de cálcio ou um recipiente com ácido sulfúrico.

 

[WillD]

Obrigado por seu comentário. Vamos corrigi-lo.

 

[WillD]

É um erro de digitação. Tratava-se da interação do ácido muriático com um ácido sulfúrico concentrado para obter um cloreto de hidrogênio gasoso seco. O uso desse método exclui o problema do precipitado sólido duro. O método com o uso de cloreto de cálcio como fonte e como o secador também é bom, consideramos todas as opções disponíveis e definitivamente o indicamos. Só que há uma pergunta: como você lida com o sedimento de sulfato de cálcio?

 

[Osmosis Vanderwaal]

Um tópico de debate anterior foi a reação de ácido muriático e alumínio (papel alumínio). Minha impressão era de que o cloreto de alumínio era o subproduto e o gás hidrogênio era o produto principal, mas desde essa conversa aqui, vi em um livro de química a afirmação de que essa reação produz gás HCl. Se for esse o caso, há vantagens. Não requer calor, é menos visível e tem menos produtos químicos cáusticos para manter por perto. Eles não ofereceram nenhum mecanismo ou equação balanceada, portanto, qual é o produto dessa reação?

 

[Osmosis Vanderwaal]

Ok, 30 sites diferentes dizem cloreto de alumínio e gás hidrogênio.

 

[zaners]

É necessário que seja ácido muriático puro?

 

[SoldadoDeDrogas]

@zaners, com a finalidade de criar gás HCl, não.
@FritBuchner, você está correto, são produzidos cloreto de alumínio e gás hidrogênio. Eu também vi essas afirmações e tive que dar uma olhada, e isso é até mencionado na minha demonstração favorita do 'red p cook 101', mas não entendo por quê. No vídeo, por exemplo, ele diz que os itens necessários são: ácido sulfúrico e sal de cozinha ou ácido muriático e papel alumínio, o que implica que o gás HCl é criado dessa forma. Talvez sejam produzidas pequenas quantidades ou ocorra uma reação em cadeia se forem deixados no mesmo recipiente?

 

[Osmosis Vanderwaal]

Seria necessária uma base forte para remover esse íon cloreto. NaOH,+ AlCl= hidróxido de alumínio (AlOH) e cloreto de sódio (NaCl)