(głos dowolnego ulubionego mówcy), więc, drodzy słuchacze, dzisiaj ja, jak manekin dla manekina, opowiem o rachunku molowym. Dlaczego jest przydatny, niezbędny i bardzo wygodny w obliczeniach. Dziś dowiemy się, jak samodzielnie obliczyć ilość substancji do reakcji, zamiast srać (, przekreślone), zapychając wszystkie te same pytania we wszystkich tematach na forach. Biorąc pod uwagę, że sam niedawno zapoznałem się z taką nauką jak chemia, postaram się wytłumaczyć wam to w najbardziej przystępnym języku...
PODSTAWOWE POJĘCIA. Nie ma ich zbyt wiele. A dokładniej jedno (pojęcie). Jest to MOLE.
Kret (rodzaj męski), czyli jak kutas (przepraszam dziewczyny) - jeden kret, dwa krety itd. To nie jest owad. Jest to jednostka miary, która otworzy ci drogę do wielkiego i inteligentnego wyglądu, który możesz zrobić, tłumacząc to manekinom. No i jednocześnie liczyć wszystko, ale to są drobiazgi... Mol to TAKA SAMA LICZBA cząsteczek danej substancji. I - KAŻDY. Kto jest zainteresowany, może wejść na Wikipedię, i nawet zobaczyć ile to jest w kawałkach (molekułach) - (spoiler - kurwa i jeszcze trochę). Ale magia polega na tym, że ta właśnie liczba NIE JEST WAŻNA do obliczeń i nie trzeba jej pamiętać. WAŻNE jest to, że 1 mol jakiejkolwiek substancji zawiera TAKĄ SAMĄ liczbę MOLEKUŁ jak 1 mol JAKIEJKOLWIEK INNEJ substancji. Czyli jeszcze raz - 1 mol wody zawiera tyle samo cząsteczek co 1 mol tlenu, 1 mol mefedronu, 1 mol żelaza, uranu, plutonu i cyjanku potasu. Czyli jeśli weźmiemy 1 mol jakiejkolwiek substancji i zaczniemy liczyć jej cząsteczki, to policzymy tyle samo, plus minus kilka sztuk, no, jeśli nie kupiłeś jej na armeńskim targu... ale to nie jest kwestia chemii.
gratulacje. Przeczytałeś już najtrudniejszą część. Cała reszta wynika bezpośrednio z definicji kreta. Teraz nauczymy się stosować ją w praktyce.
Weźmy prostą reakcję. 2H2 + O2 = 2H2O Wodę otrzymuje się z wodoru i tlenu. Jeśli uważasz, że reakcja jest łatwiejsza, możesz napisać do mnie, przeanalizujemy ją. W tej reakcji widzimy, że dwie cząsteczki wodoru H2 łączą się z jedną cząsteczką tlenu O2 i powstają dwie cząsteczki wody H2O. Jeśli pamiętasz, co napisano dwa akapity wyżej, zrozumiesz, że DWA mole cząsteczek wodoru H2 łączą się z JEDNYM molem cząsteczek tlenu O2 i powstają DWA mole wody H2O. Do tej reakcji potrzeba DOKŁADNIE tylu moli obu cząsteczek i ani kropli więcej. Oznacza to, że jeśli weźmiemy TRZY mole wodoru H2, to jeden będzie zbędny i nie wejdzie w reakcję. Reakcja będzie wyglądać następująco: 3H2+O2 = 2H2O+H2 (to jest twój dodatkowy mol).
Weźmy bardziej skomplikowaną reakcję, która jest stosowana na przykład w zbiornikach gazu w celu uzyskania gazowego HCl (i zakwaszenia go mefa). 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl. Oznacza to, że bierzemy DWA mole NaCl (zwykłej soli kuchennej) i JEDEN mol 100% kwasu siarkowego (o procentach nieco później). I otrzymujemy DWA mole HCl, co wystarcza do zakwaszenia DWÓCH moli mefedronu. I ponownie zakwasić, jeśli nie zgubimy tego bardzo śmierdzącego i niebezpiecznego gazu po drodze, na przykład do własnego nosa, czego zdecydowanie odradzam.
I tu przechodzimy do najciekawszego (dla tych, którzy skończyli czytać, a nie pobiegli żebrać o gotowe przepisy na forum) - A JAK ZLICZYĆ TE SAME MOCE JAKIEJKOLWIEK SUBSTANCJI? Odpowiadam (za bazar) - BARDZO PROSTO. Nawet prościej niż to wszystko, co właśnie przeczytałeś.
SO: Bierzemy tablicę naszego wspaniałegoPuszkina Mendelejewa. I uważnie przyglądamy się komórce, w której znajduje się (dowolny) pierwiastek. Na przykład trzecim pierwiastkiem jest lit (jest on również wygodnie umieszczony po prawej stronie w osobnym oknie).
Co widzimy. Każdy pierwiastek ma liczbę atomową (nie potrzebujemy jej). Widzimy też parametr WSKAŹNIK MASY ATOMOWEJ. To jest to, czego potrzebujemy. Lit ma 6,939. JEST TO MASA 1 MOLA TEJ SUBSTANCJI. W GRAMACH. TO JEST TO!!!
więc. jeszcze raz. WEDŁUG WZORÓW. Jeden mol litu waży 6,939 GRAMÓW. Jeden mol żelaza - (spójrz na tabliczkę) - 55,847 GRAMÓW. itd.
Teraz z cząsteczkami. Tutaj jest jeszcze łatwiej. Większość gazów ma cząsteczki składające się z dwóch atomów. Wodór - H2. Masa 1 mola takich cząsteczek jest RÓWNA MASIE ATOMU POMNOŻONEGO PRZEZ DWA (wtedy dwa atomy). Tlen (czyli O2) - 15,999*2=35,998. Dla wygody możnazaokrąglić do liczby całkowitej, połowy liczby całkowitej lub pierwszego miejsca po przecinku - na przykład 36. W głębi serca wszyscy jesteśmy trochę kupcami). Jeden mol tlenu (który ma 2 atomy w każdej cząsteczce) to 36 gramów. I kropka.
I wracamy do naszego pierwszego wzoru: 2H2 +O2 = 2H2O. Dwa mole wodoru (2 razy po 2 gramy) + jeden mol tlenu (32 gramy) = dwa mole wody (2 razy po 18 gramów). To pasuje. Możesz iść i napić się herbaty. Na koniec pamiętaj - MASA MOLOWA KAŻDEJ CZĄSTECZKI JEST RÓWNA SUMIE MAS WSZYSTKICH JEJ ATOMÓW. BIORĄC POD UWAGĘ ICH LICZBĘ W CZĄSTECZCE.
PODSTAWOWE POJĘCIA. Nie ma ich zbyt wiele. A dokładniej jedno (pojęcie). Jest to MOLE.
Kret (rodzaj męski), czyli jak kutas (przepraszam dziewczyny) - jeden kret, dwa krety itd. To nie jest owad. Jest to jednostka miary, która otworzy ci drogę do wielkiego i inteligentnego wyglądu, który możesz zrobić, tłumacząc to manekinom. No i jednocześnie liczyć wszystko, ale to są drobiazgi... Mol to TAKA SAMA LICZBA cząsteczek danej substancji. I - KAŻDY. Kto jest zainteresowany, może wejść na Wikipedię, i nawet zobaczyć ile to jest w kawałkach (molekułach) - (spoiler - kurwa i jeszcze trochę). Ale magia polega na tym, że ta właśnie liczba NIE JEST WAŻNA do obliczeń i nie trzeba jej pamiętać. WAŻNE jest to, że 1 mol jakiejkolwiek substancji zawiera TAKĄ SAMĄ liczbę MOLEKUŁ jak 1 mol JAKIEJKOLWIEK INNEJ substancji. Czyli jeszcze raz - 1 mol wody zawiera tyle samo cząsteczek co 1 mol tlenu, 1 mol mefedronu, 1 mol żelaza, uranu, plutonu i cyjanku potasu. Czyli jeśli weźmiemy 1 mol jakiejkolwiek substancji i zaczniemy liczyć jej cząsteczki, to policzymy tyle samo, plus minus kilka sztuk, no, jeśli nie kupiłeś jej na armeńskim targu... ale to nie jest kwestia chemii.
gratulacje. Przeczytałeś już najtrudniejszą część. Cała reszta wynika bezpośrednio z definicji kreta. Teraz nauczymy się stosować ją w praktyce.
Weźmy prostą reakcję. 2H2 + O2 = 2H2O Wodę otrzymuje się z wodoru i tlenu. Jeśli uważasz, że reakcja jest łatwiejsza, możesz napisać do mnie, przeanalizujemy ją. W tej reakcji widzimy, że dwie cząsteczki wodoru H2 łączą się z jedną cząsteczką tlenu O2 i powstają dwie cząsteczki wody H2O. Jeśli pamiętasz, co napisano dwa akapity wyżej, zrozumiesz, że DWA mole cząsteczek wodoru H2 łączą się z JEDNYM molem cząsteczek tlenu O2 i powstają DWA mole wody H2O. Do tej reakcji potrzeba DOKŁADNIE tylu moli obu cząsteczek i ani kropli więcej. Oznacza to, że jeśli weźmiemy TRZY mole wodoru H2, to jeden będzie zbędny i nie wejdzie w reakcję. Reakcja będzie wyglądać następująco: 3H2+O2 = 2H2O+H2 (to jest twój dodatkowy mol).
Weźmy bardziej skomplikowaną reakcję, która jest stosowana na przykład w zbiornikach gazu w celu uzyskania gazowego HCl (i zakwaszenia go mefa). 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl. Oznacza to, że bierzemy DWA mole NaCl (zwykłej soli kuchennej) i JEDEN mol 100% kwasu siarkowego (o procentach nieco później). I otrzymujemy DWA mole HCl, co wystarcza do zakwaszenia DWÓCH moli mefedronu. I ponownie zakwasić, jeśli nie zgubimy tego bardzo śmierdzącego i niebezpiecznego gazu po drodze, na przykład do własnego nosa, czego zdecydowanie odradzam.
I tu przechodzimy do najciekawszego (dla tych, którzy skończyli czytać, a nie pobiegli żebrać o gotowe przepisy na forum) - A JAK ZLICZYĆ TE SAME MOCE JAKIEJKOLWIEK SUBSTANCJI? Odpowiadam (za bazar) - BARDZO PROSTO. Nawet prościej niż to wszystko, co właśnie przeczytałeś.
SO: Bierzemy tablicę naszego wspaniałego
Co widzimy. Każdy pierwiastek ma liczbę atomową (nie potrzebujemy jej). Widzimy też parametr WSKAŹNIK MASY ATOMOWEJ. To jest to, czego potrzebujemy. Lit ma 6,939. JEST TO MASA 1 MOLA TEJ SUBSTANCJI. W GRAMACH. TO JEST TO!!!
więc. jeszcze raz. WEDŁUG WZORÓW. Jeden mol litu waży 6,939 GRAMÓW. Jeden mol żelaza - (spójrz na tabliczkę) - 55,847 GRAMÓW. itd.
Teraz z cząsteczkami. Tutaj jest jeszcze łatwiej. Większość gazów ma cząsteczki składające się z dwóch atomów. Wodór - H2. Masa 1 mola takich cząsteczek jest RÓWNA MASIE ATOMU POMNOŻONEGO PRZEZ DWA (wtedy dwa atomy). Tlen (czyli O2) - 15,999*2=35,998. Dla wygody można
I wracamy do naszego pierwszego wzoru: 2H2 +O2 = 2H2O. Dwa mole wodoru (2 razy po 2 gramy) + jeden mol tlenu (32 gramy) = dwa mole wody (2 razy po 18 gramów). To pasuje. Możesz iść i napić się herbaty. Na koniec pamiętaj - MASA MOLOWA KAŻDEJ CZĄSTECZKI JEST RÓWNA SUMIE MAS WSZYSTKICH JEJ ATOMÓW. BIORĄC POD UWAGĘ ICH LICZBĘ W CZĄSTECZCE.
