Synthèse de l'oxyde nitreux

mxtlrr_chem

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L'oxyde nitreux (également connu sous le nom de monoxyde de diazote et d'oxodiazen-2-ium-1-ide) est un produit dissociatif. Il est également utilisé, à fortes doses, comme anesthésique. Cet article présente la méthode la plus simple pour synthétiser cette substance.

Pharmacocinétique :

Demi-vie biologique : 5 minutes
Excrétion : Respiratoire
Métabolisme : 4*10^-3% (0,004%)

Réactifs :
- Nitrate d'ammonium

Verrerie / autres matériaux nécessaires :
- Chalumeau
- Tube à essai
- Ballon de baudruche

Notez que cette méthode ne produit pas du N2O pur à 100 %, car l'un des produits secondaires est de l'eau. Toutefois, cela ne constitue pas une menace pour la santé de l'utilisateur.

Synthèse:

Le nitrate d'ammonium se décompose en N2O et en eau à 210°C [410°F]. La réaction est la suivante :
NH4NO3 → N2O + 2 H2O

Pourquoi ces matériaux ? Le tube à essai contient le nitrate d'ammonium à chauffer, le chalumeau pour chauffer le nitrate d'ammonium, et enfin, comme le N2O est un gaz, nous voulons le stocker quelque part, d'où le ballon.
le stocker quelque part, d'où le ballon.


! !!! AVERTISSEMENT !!!!

Le nitrate d'ammonium est connu pour sa capacité à provoquer des explosions. Par exemple, l'explosion de Beyrouth en 2020 (2750 tonnes, soit environ 2494758 kg de nitrate d'ammonium, n'ont pas été correctement sécurisées).
Il s'agit peut-être d'une réaction excessive, mais soyez prudent lorsque vous effectuez cette procédure.

GUIDE VIDÉO [CLEAR WEB] -- Cette vidéo présente la méthode décrite ci-dessus ainsi que d'autres méthodes plus sûres.
 

T0lek511

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S'il vous plaît, ne faites pas cela. Oui, vous pouvez générer du N2O mais vous générez aussi de la vapeur H2O et ce n'est pas bon pour l'inhalation.
 
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