![Alpino [ B.H.M.]](/data/avatars/m/21/21009.jpg?1730558265){kind=avatar}
Ingredientes:
Clorhidrato de metilamina (sólido)
Hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido de potasio (KOH) (sólido)
Agua
Instrucciones:
Preparar la solución básica:
Disolver hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido de potasio (KOH) en agua para crear una solución básica con una concentración del 20-30%.
Disolver el clorhidrato de metilamina:
Disuelve el clorhidrato de metilamina en agua para crear una solución concentrada.
Calcular volúmenes:
Calcula el volumen de la solución concentrada de clorhidrato de metilamina necesario para alcanzar una concentración de metilamina del 40%. Por ejemplo, para 100 mL de solución de metilamina al 40%, necesitarás 40 mL de metilamina.
Mezcle las soluciones:
Añade lentamente el volumen calculado de la solución concentrada de clorhidrato de metilamina a la solución básica sin dejar de remover.
Controla el pH:
Controla el pH de la solución a medida que añades la base. Continúa añadiendo la base hasta que el pH alcance alrededor de 10-11.
Separar:
Deje que la solución se asiente, luego decante o sifone la porción líquida que contiene la solución de metilamina.
Precauciones de seguridad:
Manipule los productos químicos de forma segura en un área bien ventilada.
Utilice equipo de protección adecuado, como guantes y gafas protectoras.
Siguiendo estos pasos se obtendrá una solución de metilamina al 40%.
Clorhidrato de metilamina (sólido)
Hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido de potasio (KOH) (sólido)
Agua
Instrucciones:
Preparar la solución básica:
Disolver hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido de potasio (KOH) en agua para crear una solución básica con una concentración del 20-30%.
Disolver el clorhidrato de metilamina:
Disuelve el clorhidrato de metilamina en agua para crear una solución concentrada.
Calcular volúmenes:
Calcula el volumen de la solución concentrada de clorhidrato de metilamina necesario para alcanzar una concentración de metilamina del 40%. Por ejemplo, para 100 mL de solución de metilamina al 40%, necesitarás 40 mL de metilamina.
Mezcle las soluciones:
Añade lentamente el volumen calculado de la solución concentrada de clorhidrato de metilamina a la solución básica sin dejar de remover.
Controla el pH:
Controla el pH de la solución a medida que añades la base. Continúa añadiendo la base hasta que el pH alcance alrededor de 10-11.
Separar:
Deje que la solución se asiente, luego decante o sifone la porción líquida que contiene la solución de metilamina.
Precauciones de seguridad:
Manipule los productos químicos de forma segura en un área bien ventilada.
Utilice equipo de protección adecuado, como guantes y gafas protectoras.
Siguiendo estos pasos se obtendrá una solución de metilamina al 40%.
Soy escéptico y le diré por qué. Anteriormente calculé que el porcentaje máximo de metilamina que podía disolverse en agua era del 50% p/p. Haciendo una disolución de cloruro de metilamonio y una disolución de base, no vas a poder conseguir una disolución del 40%. Teniendo en cuenta que no puedes concentrarla mediante destilación o evaporación porque la metilamina es un gas a temperatura y volumen ambiente.
Otro obstáculo insalvable es el hecho de que el cloruro de metilamonio (metilamina HCL) tiene una solubilidad de ¡1,8 g/litro! EN agua a 20°C y el CH³NH² tiene un rendimiento del 43% ( 100g de CH³NH²HCL producen 43g de
CH³NH ²)
Otro obstáculo insalvable es el hecho de que el cloruro de metilamonio (metilamina HCL) tiene una solubilidad de ¡1,8 g/litro! EN agua a 20°C y el CH³NH² tiene un rendimiento del 43% ( 100g de CH³NH²HCL producen 43g de
CH³NH ²)
parece que no es factible conseguir una solución al 40% de metilamina mediante el método del carbonato potásico. si se requiere una solución al 40%, se necesitarían enfoques o consideraciones alternativos.
Ah, y una cosa más. Neutralizar un HCL con un R' Oh produce H²O y R'CL. R' representa cualquier cosa que se aferre a un CL-. 1 mol de ácido + 1 mol de base = 1 mol de sal y 1 mol de agua
Es cierto que la neutralización de un mol de ácido con un mol de base produce un mol de sal y un mol de agua. En este caso, la sal formada sería efectivamente R'Cl, donde R' representa el grupo que se une al ion cloruro.