(η φωνή κάθε αγαπημένου ομιλητή), έτσι, αγαπητοί μου ακροατές, σήμερα εγώ, σαν κούκλα για κούκλα, θα μιλήσω για τον μοριακό λογισμό. Γιατί είναι χρήσιμος, απαραίτητος και πολύ βολικός στους υπολογισμούς. Σήμερα θα μάθουμε πώς να υπολογίζουμε μόνοι μας την ποσότητα των ουσιών για αντιδράσεις, αντί να χέζουμε (, διαγραμμένο), μπλοκάροντας όλες τις ίδιες ερωτήσεις σε όλα τα θέματα των φόρουμ. Λαμβάνοντας υπόψη ότι ο ίδιος πρόσφατα εξοικειώθηκα με μια τέτοια επιστήμη όπως η χημεία, θα προσπαθήσω να σας την εξηγήσω στην πιο προσιτή γλώσσα...
ΒΑΣΙΚΈΣ ΈΝΝΟΙΕΣ. Δεν υπάρχουν πολλές από αυτές. Για την ακρίβεια, μία (έννοια). Είναι ένα ΜΟΛΟ.
Τυφλοπόντικας (αρσενικό), δηλαδή σαν πούτσος (ζητώ συγγνώμη από τα κορίτσια) - ένας τυφλοπόντικας, δύο τυφλοπόντικες, κ.λπ. Δεν είναι έντομο. Αυτή είναι μια μονάδα μέτρησης που θα σας ανοίξει το δρόμο για μια μεγάλη και έξυπνη εμφάνιση που μπορείτε να κάνετε εξηγώντας την σε ανδρείκελα. Λοιπόν, ταυτόχρονα να μετράτε τα πάντα, αλλά αυτά είναι μικροπράγματα... Ένα μόριο είναι ο ΙΔΙΟΣ ΑΡΙΘΜΟΣ μορίων μιας ουσίας. ΚΑΙ - ΟΠΟΙΟΣΔΗΠΟΤΕ. Όποιος ενδιαφέρεται, μπορεί να μπει στη Wikipedia, και μάλιστα να δει πόσα είναι σε κομμάτια (μόρια) - (spoiler - γαμώτο και λίγο παραπάνω). Αλλά το μαγικό είναι ότι αυτός ακριβώς ο αριθμός ΔΕΝ ΕΙΝΑΙ ΣΗΜΑΝΤΙΚΟΣ για τους υπολογισμούς και δεν χρειάζεται να τον θυμάστε. ΕΙΝΑΙ ΣΗΜΑΝΤΙΚΟ ότι 1 mole οποιασδήποτε ουσίας περιέχει τον ΙΔΙΟ αριθμό ΜΟΛΕΚΤΙΩΝ με 1 mole ΟΠΟΙΑΣΔΗΠΟΤΕ ΑΛΛΗΣ ουσίας. Δηλαδή, για άλλη μια φορά - 1 mole νερού περιέχει τόσα μόρια όσα 1 mole οξυγόνου, 1 mole μεφεδρόνης, 1 mole σιδήρου, ουρανίου, πλουτωνίου και κυανιούχου καλίου. Δηλαδή, αν πάρουμε 1 μόριο οποιασδήποτε ουσίας και αρχίσουμε να μετράμε τα μόριά της, τότε θα μετρήσουμε την ίδια ποσότητα, συν ή πλην μερικά κομμάτια, καλά, αν δεν το αγοράσατε στην αγορά της Αρμενίας... αλλά αυτό δεν είναι θέμα χημείας.
Συγχαρητήρια. Έχετε ήδη διαβάσει το πιο δύσκολο μέρος. Όλα τα υπόλοιπα προκύπτουν άμεσα από αυτόν τον ορισμό του τυφλοπόντικα. Τώρα θα μάθουμε να το εφαρμόζουμε στην πράξη.
Ας πάρουμε μια απλή αντίδραση. 2H2 + O2 = 2H2O Το νερό προκύπτει από υδρογόνο και οξυγόνο. Αν βρείτε την αντίδραση πιο εύκολη, μπορείτε να μου γράψετε, θα την αναλύσουμε. Σε αυτή την αντίδραση, βλέπουμε ότι δύο μόρια υδρογόνου H2 ενώνονται με ένα μόριο οξυγόνου O2 και προκύπτουν δύο μόρια νερού H2O. Και αν θυμάστε τι γράφτηκε δύο παραγράφους πιο πάνω, θα καταλάβετε ότι ΔΥΟ μόρια μορίων υδρογόνου Η2 ενώνονται με ΕΝΑ μόριο οξυγόνου Ο2 και προκύπτουν ΔΥΟ μόρια νερού Η2Ο. Και για την αντίδραση αυτή χρειάζονται ΑΚΡΙΒΩΣ τόσα μόρια και των δύο και ούτε σταγόνα παραπάνω. Δηλαδή, αν πάρετε ΤΡΙΑ μόρια υδρογόνου Η2, τότε το ένα θα είναι περιττό και δεν θα αντιδράσει. Και η αντίδραση θα έχει την εξής μορφή: 3H2+O2 = 2H2O+H2 (αυτό είναι το επιπλέον mol σας).
Ας πάρουμε μια πιο περίπλοκη αντίδραση, η οποία χρησιμοποιείται, για παράδειγμα, στις δεξαμενές αερίου για να ληφθεί αέριο HCl (και να οξυνθεί με mefa). 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl. Δηλαδή, παίρνουμε ΔΥΟ μόρια NaCl (συνηθισμένο επιτραπέζιο αλάτι) και ΕΝΑ μόριο 100% θειικού οξέος (για τα ποσοστά λίγο αργότερα). Και παίρνουμε ΔΥΟ μόρια HCl, το οποίο είναι αρκετό για να οξυνθούν ΔΥΟ μόρια από μεφεδρόνη. Και να οξινίσετε ξανά, αν δεν χάσετε αυτό το πολύ δύσοσμο και επικίνδυνο αέριο στο δρόμο, για παράδειγμα, στη δική σας μύτη, πράγμα που σας συμβουλεύω να μην κάνετε.
Και εδώ περνάμε στο πιο ενδιαφέρον (για όσους τελείωσαν την ανάγνωση και δεν έτρεξαν να ζητιανέψουν έτοιμες συνταγές στο φόρουμ) - ΚΑΙ ΠΩΣ ΝΑ ΜΕΤΡΗΣΟΥΜΕ ΑΥΤΕΣ ΤΙΣ ΙΔΙΕΣ ΜΟΤΟΜΕΣ ΟΠΟΙΑΣΔΗΠΟΤΕ ΟΥΣΙΑΣ;;; Είμαι υπεύθυνος (για το παζάρι) - ΠΟΛΥ ΑΠΛΑ. Ακόμα πιο εύκολα από όλα όσα μόλις διαβάσατε.
ΈΤΣΙ: Παίρνουμε το τραπέζι του υπέροχουΠούσκιν Μεντελέγιεφ μας. Και κοιτάζουμε προσεκτικά το κελί όπου βρίσκεται το στοιχείο (οποιοδήποτε). Για παράδειγμα, το τρίτο στοιχείο είναι το λίθιο (είναι επίσης βολικά τοποθετημένο στα δεξιά σε ξεχωριστό παράθυρο).
Αυτό που βλέπουμε. Κάθε στοιχείο έχει έναν ατομικό αριθμό (δεν τον χρειαζόμαστε). Και βλέπουμε την παράμετρο ΣΧΕΤΙΚΗ ΑΤΟΜΙΚΗ ΜΑΖΑ. Αυτό είναι που χρειαζόμαστε. Το λίθιο έχει 6,939. ΑΥΤΌ ΕΊΝΑΙ ΤΟ ΒΆΡΟΣ 1 MOLE ΑΥΤΉΣ ΤΗΣ ΟΥΣΊΑΣ. ΣΕ ΓΡΑΜΜΑΡΙΑ. ΑΥΤΟ ΕΙΝΑΙ!!!
Λοιπόν, άλλη μια φορά. ΜΕ ΣΥΜΠΛΗΡΩΜΑΤΑ. Ένα μόριο λιθίου ζυγίζει 6,939 ΓΡΑΜΜΑΡΙΑ. Ένα mole σιδήρου - (κοιτάξτε την πλάκα) - ζυγίζει 55,847 ΓΡΑΜΜΑΡΙΑ. κ.λπ.
Τώρα με τα μόρια. Εδώ είναι ακόμα πιο εύκολο. Τα περισσότερα αέρια έχουν μόρια από δύο άτομα. Υδρογόνο - Η2. Το βάρος 1 mole τέτοιων μορίων είναι ίσο με το βάρος ενός ατόμου πολλαπλασιασμένου επί δύο (τότε δύο άτομα). Οξυγόνο (που είναι το Ο2) - 15,999*2=35,998. Για ευκολία, μπορείτε ναστρογγυλοποιήσετε σε ακέραιο αριθμό, ή μισό ακέραιο αριθμό, ή στο πρώτο δεκαδικό ψηφίο - 36 για παράδειγμα. Όλοι είμαστε λίγο έμποροι στην καρδιά). Ένα μόριο οξυγόνου (το οποίο έχει 2 άτομα σε κάθε μόριο) είναι 36 γραμμάρια. Και τελεία και παύλα.
Και επιστρέφουμε στον πρώτο μας τύπο: 2H2 +O2 = 2H2O. Δύο μόρια υδρογόνου (2 φορές 2 γραμμάρια) + ένα μόριο οξυγόνου (32 γραμμάρια) = δύο μόρια νερού (2 φορές 18 γραμμάρια). Ταιριάζει. Μπορείτε να πάτε να πιείτε λίγο τσάι. Τέλος, να θυμάστε - ΤΟ ΜΟΛΙΚΟ ΒΑΡΟΣ ΟΠΟΙΟΥΔΗΠΟΤΕ ΜΟΡΙΟΥ ΕΙΝΑΙ ΙΣΟ ΜΕ ΤΟ ΑΘΡΟΙΣΜΑ ΤΩΝ ΒΑΡΩΝ ΟΛΩΝ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΤΟΥ. ΛΑΜΒΆΝΟΝΤΑΣ ΥΠΌΨΗ ΤΟΝ ΑΡΙΘΜΌ ΤΟΥΣ ΣΤΟ ΜΌΡΙΟ.
ΒΑΣΙΚΈΣ ΈΝΝΟΙΕΣ. Δεν υπάρχουν πολλές από αυτές. Για την ακρίβεια, μία (έννοια). Είναι ένα ΜΟΛΟ.
Τυφλοπόντικας (αρσενικό), δηλαδή σαν πούτσος (ζητώ συγγνώμη από τα κορίτσια) - ένας τυφλοπόντικας, δύο τυφλοπόντικες, κ.λπ. Δεν είναι έντομο. Αυτή είναι μια μονάδα μέτρησης που θα σας ανοίξει το δρόμο για μια μεγάλη και έξυπνη εμφάνιση που μπορείτε να κάνετε εξηγώντας την σε ανδρείκελα. Λοιπόν, ταυτόχρονα να μετράτε τα πάντα, αλλά αυτά είναι μικροπράγματα... Ένα μόριο είναι ο ΙΔΙΟΣ ΑΡΙΘΜΟΣ μορίων μιας ουσίας. ΚΑΙ - ΟΠΟΙΟΣΔΗΠΟΤΕ. Όποιος ενδιαφέρεται, μπορεί να μπει στη Wikipedia, και μάλιστα να δει πόσα είναι σε κομμάτια (μόρια) - (spoiler - γαμώτο και λίγο παραπάνω). Αλλά το μαγικό είναι ότι αυτός ακριβώς ο αριθμός ΔΕΝ ΕΙΝΑΙ ΣΗΜΑΝΤΙΚΟΣ για τους υπολογισμούς και δεν χρειάζεται να τον θυμάστε. ΕΙΝΑΙ ΣΗΜΑΝΤΙΚΟ ότι 1 mole οποιασδήποτε ουσίας περιέχει τον ΙΔΙΟ αριθμό ΜΟΛΕΚΤΙΩΝ με 1 mole ΟΠΟΙΑΣΔΗΠΟΤΕ ΑΛΛΗΣ ουσίας. Δηλαδή, για άλλη μια φορά - 1 mole νερού περιέχει τόσα μόρια όσα 1 mole οξυγόνου, 1 mole μεφεδρόνης, 1 mole σιδήρου, ουρανίου, πλουτωνίου και κυανιούχου καλίου. Δηλαδή, αν πάρουμε 1 μόριο οποιασδήποτε ουσίας και αρχίσουμε να μετράμε τα μόριά της, τότε θα μετρήσουμε την ίδια ποσότητα, συν ή πλην μερικά κομμάτια, καλά, αν δεν το αγοράσατε στην αγορά της Αρμενίας... αλλά αυτό δεν είναι θέμα χημείας.
Συγχαρητήρια. Έχετε ήδη διαβάσει το πιο δύσκολο μέρος. Όλα τα υπόλοιπα προκύπτουν άμεσα από αυτόν τον ορισμό του τυφλοπόντικα. Τώρα θα μάθουμε να το εφαρμόζουμε στην πράξη.
Ας πάρουμε μια απλή αντίδραση. 2H2 + O2 = 2H2O Το νερό προκύπτει από υδρογόνο και οξυγόνο. Αν βρείτε την αντίδραση πιο εύκολη, μπορείτε να μου γράψετε, θα την αναλύσουμε. Σε αυτή την αντίδραση, βλέπουμε ότι δύο μόρια υδρογόνου H2 ενώνονται με ένα μόριο οξυγόνου O2 και προκύπτουν δύο μόρια νερού H2O. Και αν θυμάστε τι γράφτηκε δύο παραγράφους πιο πάνω, θα καταλάβετε ότι ΔΥΟ μόρια μορίων υδρογόνου Η2 ενώνονται με ΕΝΑ μόριο οξυγόνου Ο2 και προκύπτουν ΔΥΟ μόρια νερού Η2Ο. Και για την αντίδραση αυτή χρειάζονται ΑΚΡΙΒΩΣ τόσα μόρια και των δύο και ούτε σταγόνα παραπάνω. Δηλαδή, αν πάρετε ΤΡΙΑ μόρια υδρογόνου Η2, τότε το ένα θα είναι περιττό και δεν θα αντιδράσει. Και η αντίδραση θα έχει την εξής μορφή: 3H2+O2 = 2H2O+H2 (αυτό είναι το επιπλέον mol σας).
Ας πάρουμε μια πιο περίπλοκη αντίδραση, η οποία χρησιμοποιείται, για παράδειγμα, στις δεξαμενές αερίου για να ληφθεί αέριο HCl (και να οξυνθεί με mefa). 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl. Δηλαδή, παίρνουμε ΔΥΟ μόρια NaCl (συνηθισμένο επιτραπέζιο αλάτι) και ΕΝΑ μόριο 100% θειικού οξέος (για τα ποσοστά λίγο αργότερα). Και παίρνουμε ΔΥΟ μόρια HCl, το οποίο είναι αρκετό για να οξυνθούν ΔΥΟ μόρια από μεφεδρόνη. Και να οξινίσετε ξανά, αν δεν χάσετε αυτό το πολύ δύσοσμο και επικίνδυνο αέριο στο δρόμο, για παράδειγμα, στη δική σας μύτη, πράγμα που σας συμβουλεύω να μην κάνετε.
Και εδώ περνάμε στο πιο ενδιαφέρον (για όσους τελείωσαν την ανάγνωση και δεν έτρεξαν να ζητιανέψουν έτοιμες συνταγές στο φόρουμ) - ΚΑΙ ΠΩΣ ΝΑ ΜΕΤΡΗΣΟΥΜΕ ΑΥΤΕΣ ΤΙΣ ΙΔΙΕΣ ΜΟΤΟΜΕΣ ΟΠΟΙΑΣΔΗΠΟΤΕ ΟΥΣΙΑΣ;;; Είμαι υπεύθυνος (για το παζάρι) - ΠΟΛΥ ΑΠΛΑ. Ακόμα πιο εύκολα από όλα όσα μόλις διαβάσατε.
ΈΤΣΙ: Παίρνουμε το τραπέζι του υπέροχου
Αυτό που βλέπουμε. Κάθε στοιχείο έχει έναν ατομικό αριθμό (δεν τον χρειαζόμαστε). Και βλέπουμε την παράμετρο ΣΧΕΤΙΚΗ ΑΤΟΜΙΚΗ ΜΑΖΑ. Αυτό είναι που χρειαζόμαστε. Το λίθιο έχει 6,939. ΑΥΤΌ ΕΊΝΑΙ ΤΟ ΒΆΡΟΣ 1 MOLE ΑΥΤΉΣ ΤΗΣ ΟΥΣΊΑΣ. ΣΕ ΓΡΑΜΜΑΡΙΑ. ΑΥΤΟ ΕΙΝΑΙ!!!
Λοιπόν, άλλη μια φορά. ΜΕ ΣΥΜΠΛΗΡΩΜΑΤΑ. Ένα μόριο λιθίου ζυγίζει 6,939 ΓΡΑΜΜΑΡΙΑ. Ένα mole σιδήρου - (κοιτάξτε την πλάκα) - ζυγίζει 55,847 ΓΡΑΜΜΑΡΙΑ. κ.λπ.
Τώρα με τα μόρια. Εδώ είναι ακόμα πιο εύκολο. Τα περισσότερα αέρια έχουν μόρια από δύο άτομα. Υδρογόνο - Η2. Το βάρος 1 mole τέτοιων μορίων είναι ίσο με το βάρος ενός ατόμου πολλαπλασιασμένου επί δύο (τότε δύο άτομα). Οξυγόνο (που είναι το Ο2) - 15,999*2=35,998. Για ευκολία, μπορείτε να
Και επιστρέφουμε στον πρώτο μας τύπο: 2H2 +O2 = 2H2O. Δύο μόρια υδρογόνου (2 φορές 2 γραμμάρια) + ένα μόριο οξυγόνου (32 γραμμάρια) = δύο μόρια νερού (2 φορές 18 γραμμάρια). Ταιριάζει. Μπορείτε να πάτε να πιείτε λίγο τσάι. Τέλος, να θυμάστε - ΤΟ ΜΟΛΙΚΟ ΒΑΡΟΣ ΟΠΟΙΟΥΔΗΠΟΤΕ ΜΟΡΙΟΥ ΕΙΝΑΙ ΙΣΟ ΜΕ ΤΟ ΑΘΡΟΙΣΜΑ ΤΩΝ ΒΑΡΩΝ ΟΛΩΝ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΤΟΥ. ΛΑΜΒΆΝΟΝΤΑΣ ΥΠΌΨΗ ΤΟΝ ΑΡΙΘΜΌ ΤΟΥΣ ΣΤΟ ΜΌΡΙΟ.
