Hej alle. I denne tråd vil jeg gerne præsentere det grundlæggende i beregning af proportioner på eksemplet med mephedronesynteseberegninger.
helt i begyndelsen vil jeg starte med det faktum, at proportionstælling er et af de vigtigste trin, før du begynder at arbejde, når du udfører laboratorieaktiviteter.
Sådan her: For at kunne tælle, hvor mange gram eller hvor mange ml af et givet produkt vi skal tilsætte under reaktionen, skal vi kende de anvendte produkters molære masse.
Et eksempel kunne være beregning af andelen, der skal udføres methylaminering i mephedron-syntese:
Sådan gør du: Vi skal kende molarmasserne af følgende reagenser: 2 bromo-4 methylpyrophenon, 40 % vandig methylaminopløsning, mængden af opløsningsmiddel til at opløse bromoketonen og mængden af vandig saltsyre, der skal bruges i forsuringsfasen.
Så vi antager, at vi vil arbejde med 4 kg bk4:
hvor meget skal vi bruge ml 40% methylaminopløsning?
pr. 1mol bk4 er der 2mol methylamin + passende overskud, afhængigt af om syntesen er kold eller varm. overskudsintervallet svinger fra 1-2,5. til varm syntese anbefales et overskud på 2,5.
derfor: for 1 mol bk skal vi bruge 5 mol methylamin.
til 17,62 mol bk4 skal vi bruge 88,1 mol methylamin.
så: til 4 kg bk4 skal vi bruge 12 l opløsningsmiddel og næsten 10 l af en 40 % opløsning af methylamin i vand.
tip: når man tæller mængden af methylamin i vand, er det værd at antage, at der er mindre end 40% der, fordi det er en stærkt oxiderende forbindelse ... det er værd at antage, at den har 36% eller endda 33%, så længe den står
den sidste ting, der skal tælles til denne syntese, er mængden af saltsyre, der er nødvendig til forsuring. generelt er forholdet 2: 1, dvs. 2 g bk4: 1 ml hcl-syre ... men nogle gange er det bedre at tælle, så det senere ikke viser sig, at vi gav for meget af det.
helt i begyndelsen vil jeg starte med det faktum, at proportionstælling er et af de vigtigste trin, før du begynder at arbejde, når du udfører laboratorieaktiviteter.
Sådan her: For at kunne tælle, hvor mange gram eller hvor mange ml af et givet produkt vi skal tilsætte under reaktionen, skal vi kende de anvendte produkters molære masse.
Et eksempel kunne være beregning af andelen, der skal udføres methylaminering i mephedron-syntese:
Sådan gør du: Vi skal kende molarmasserne af følgende reagenser: 2 bromo-4 methylpyrophenon, 40 % vandig methylaminopløsning, mængden af opløsningsmiddel til at opløse bromoketonen og mængden af vandig saltsyre, der skal bruges i forsuringsfasen.
1mol bk4 = 227g
1 mol methylamin = 31,06 g
1mol hcl = 36,46g
mængden af opløsningsmiddel, der skal bruges til at opløse bromoketon "1 g bk = 1 ml opløsningsmiddel + x ml opløsningsmiddel, der skal bruges til fuldstændig opløsning" vi antager, at vi skal bruge 3 ml til 1 g1 mol methylamin = 31,06 g
1mol hcl = 36,46g
Så vi antager, at vi vil arbejde med 4 kg bk4:
- 4kg bk4 = 4000g bk4 mol=?
- 4000/227=17,62mol
hvor meget skal vi bruge ml 40% methylaminopløsning?
pr. 1mol bk4 er der 2mol methylamin + passende overskud, afhængigt af om syntesen er kold eller varm. overskudsintervallet svinger fra 1-2,5. til varm syntese anbefales et overskud på 2,5.
derfor: for 1 mol bk skal vi bruge 5 mol methylamin.
til 17,62 mol bk4 skal vi bruge 88,1 mol methylamin.
88,1 x 31,06 = 2736,39 g methylamin hcl
For at få den mængde, der skal bruges til en 40 % opløsning, skal vi dividere vores resultat med 40 %.
2736,39 / 0,4 =6840,98g ( 40 % methylamin i vand )
for at omregne g til ml skal vi dividere det med densiteten af methylamin = 0,69 g / cm3
6840,98 / 0,69 =9914,46 ml
For at få den mængde, der skal bruges til en 40 % opløsning, skal vi dividere vores resultat med 40 %.
2736,39 / 0,4 =6840,98g ( 40 % methylamin i vand )
for at omregne g til ml skal vi dividere det med densiteten af methylamin = 0,69 g / cm3
6840,98 / 0,69 =9914,46 ml
så: til 4 kg bk4 skal vi bruge 12 l opløsningsmiddel og næsten 10 l af en 40 % opløsning af methylamin i vand.
tip: når man tæller mængden af methylamin i vand, er det værd at antage, at der er mindre end 40% der, fordi det er en stærkt oxiderende forbindelse ... det er værd at antage, at den har 36% eller endda 33%, så længe den står
den sidste ting, der skal tælles til denne syntese, er mængden af saltsyre, der er nødvendig til forsuring. generelt er forholdet 2: 1, dvs. 2 g bk4: 1 ml hcl-syre ... men nogle gange er det bedre at tælle, så det senere ikke viser sig, at vi gav for meget af det.
Så når vi har gennemført hele reaktionen korrekt i forsuringsfasen, har vi ikke mere end 80 % af det, vi gav til at begynde med. så det var 17,62 mol, og nu er det maksimale bd 14,09 mol.
3198,43g bk4 i 12000ml toluen
14,09mol hcl =513,72g Hcl
36% hcl i vand = 513,72 / 0,36 = 1427g eller 1230 ml . + 10% overskud = 1353 ml
det vil sige, som du kan se fra beregningerne. til forsuring har du virkelig brug for lidt mindre ml syre, end hvis du antager, at du for 2 g bk4 har brug for 1 ml syre ... selvfølgelig er det værd at tilføje syre i portioner, fordi det ikke altid kan være sikkert, at hele reaktionen var 100% korrekt ... efter min mening kan vi takket være den teoretiske beregning af den nødvendige mængde syre minimere risikoen for, at pH falder til under 5. takket være dette vil vi forhindre dannelse af beskidte urenheder, der skal rengøres senere.
14,09mol hcl =513,72g Hcl
36% hcl i vand = 513,72 / 0,36 = 1427g eller 1230 ml . + 10% overskud = 1353 ml
det vil sige, som du kan se fra beregningerne. til forsuring har du virkelig brug for lidt mindre ml syre, end hvis du antager, at du for 2 g bk4 har brug for 1 ml syre ... selvfølgelig er det værd at tilføje syre i portioner, fordi det ikke altid kan være sikkert, at hele reaktionen var 100% korrekt ... efter min mening kan vi takket være den teoretiske beregning af den nødvendige mængde syre minimere risikoen for, at pH falder til under 5. takket være dette vil vi forhindre dannelse af beskidte urenheder, der skal rengøres senere.
